陕西省中考化学总复习 第6讲 酸和碱课件

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1、 酸和碱酸和碱 第六讲酸碱指示剂与溶液的酸碱性酸碱指示剂与溶液的酸碱性 1常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。2.填“一定”或“不一定”。(1)酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液。(2)碱溶液_显碱性，碱性溶液_是碱溶液。(3)盐溶液_呈中性，呈中性的溶液_是盐溶液。3显酸性的溶液都含有_离子，显碱性的溶液都含有_离子。4发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。 一定不一定一定不一定不一定不一定氢氢氧根常见的酸常见的酸 1硫酸和盐酸的比较 2.浓硫酸的特性及稀释方法(1)吸水性：故可作_剂，可以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、NH3中

2、选择)，但不可干燥_，干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是_变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_，然后涂上3%5%的_，若是稀硫酸，是否也要处理？_(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。干燥H2、O2、CO2、CONH3长进短出物理黑色的炭大量水冲洗碳酸氢钠溶液是(4)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。且不可把_；因为水的密度_，_在浓硫酸上面，溶解_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。3酸的化学性质(1)

3、与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_。(2)与活泼金属反应一般生成_。如实验室制氢气的反应原理：_。浓硫酸水玻璃棒水倒入浓硫酸中小浮放出变红不变色H2ZnH2SO4=ZnSO4H2(3)与金属氧化物反应一般生成_。如CuOH2SO4=_；Fe2O3_HCl=_。(4)与碱发生_反应一般生成_，反应过程中伴随热量的释放。如_(5)与某些盐反应一般生成_。如 实 验 室 制 取 C O2的 反 应 原 理 ：_。盐和H2OCuSO4H2O62FeCl33H2O中和盐和H2ONaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O另一种盐和另一种酸CaCO32HCl=C

4、aCl2H2OCO2常见的碱常见的碱 1氢氧化钠和氢氧化钙的比较2.碱的化学性质(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。(2)与某些非金属氧化物等反应生成_。如氢氧化钠必须密封保存的原因：_；NaOH吸收工业尾气SO2：_；检验CO2的原理：_。 蓝红盐与水CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)与酸发生中和反应生成_。如(4)与盐反应生成_。如2NaOHCuSO4=_；Ca(OH)2Na2CO3=_。_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O或Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O

5、_。盐与水新盐和新碱Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH1定义：_和_作用生成_与_的反应叫做中和反应。2实质：酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合成_。3应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的方程式是_；(3)用于医药：中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些_物质(如_)减轻痛痒。 中和反应 酸碱盐水氢氢氧根水氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O碱碱性氨水1溶液的酸碱度常用_表示。pH范围通常在_之间；pH_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_7的溶液显

6、中性；pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。2测定方法：用_蘸取被测液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。溶液的酸碱度 pH014小于越小等于大于越大玻璃棒pH试纸标准比色卡3通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_略显_性，酸雨pH_；胃液的pH_7；洗发液多呈_性，护发素多呈_性，因_的环境利于头发的生长，所以使用时先用_，后用_。二氧化碳酸小于5.6小于碱酸弱酸性洗发液护发素 【例1】(2013，扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是()

7、A氢氧化钠B浓盐酸 C浓硫酸 D生石灰 答案B解析：NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，故选项A错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项B正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项C错误；生石灰敞口放置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还能与空气中的CO2反应，使其质量增加，故选项D错误。 【例2】(2014，苏州)下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是()A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时溶液温

8、度迅速升高C浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化答案D解析：浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，水则为1 g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正确。 【例3】(2013，武汉)如右图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是()答案D解析：如果气球a明显鼓起，说明锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球a，进一步说明试管内气体减少。氧化铁和稀盐酸、氯化钡和稀硫酸反应都没有气体

9、减少，试管内压强不会减小；氢氧化钠溶于水温度升高，气体膨胀会使试管内压强增大；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，压强减小，打开弹簧夹会使气球a明显鼓起。 【例4】(2014，滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物的生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是()答案A解析：火星北极的土壤呈弱碱性，而棉花的种植土壤pH为6.06.8，茶树5.05.5，松树5.06.0都呈弱酸性，唯有大豆的种植土壤的pH为6.57.5呈弱碱性，故选A。A大豆B棉花 C茶树 D松树【例5】(双选)(2013，佛山)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确

10、的是()A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ba g是指加入氢氧化钠固体质量CA点溶液的溶质为HCl和NaCl D检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3答案CD解析：图像起点的pH小于7，所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不是加入氢氧化钠固体的质量，B错误；A点溶液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有HCl，加入的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质还含有NaCl，C正确；B点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质中含有氢氧化钠，可以利用Mg(NO3)2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢

11、氧化钠的存在；溶质中还含有氯化钠，利用NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，证明NaCl的存在，D正确。 【例6】(2014，德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 (1)图中的A类物质可能是_。 (2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4(稀)=CuSO4H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是_。 (3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_和_(填名称或俗称)。 答案(1)

12、金属氧化物(2)事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生(3)醋酸(食醋或醋精)碳酸钠(纯碱或苏打)或碳酸氢钠(小苏打) 解析：(1)酸能与指示剂作用，还能与活泼的金属、一部分金属氧化物、碱、盐作用，故A为金属氧化物。(2)Cu位于金属活动顺序表H的后面，不能置换酸中的H。(3)厨房中常见的酸是醋酸，厨房中常见的盐是碳酸钠和碳酸氢钠，它们虽是盐，但显碱性。 【例7】(2014，江西)某实验小组开展了如下图有关碱的化学性质探究活动：(1)实验1的目的是_。(2)实验2中发生反应的化学方程式是_。 (3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶

13、质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_。 (4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是： 碱能与酸发生中和反应； _； (5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。 答案(1)探究碱与指示剂的作用(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等)(写化学式也可)(4)碱能与某些盐反应(或碱

14、能与指示剂反应)(5)(其他合理方案也可)解析：(1)紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验1探究的是碱与指示剂的作用。(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 (3)溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。(4)通过所做实验可总结出碱有以下性质：碱能与酸发生中和反应；碱能与指示剂作用；碱能与某些盐反应。(5)5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧

15、化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。 12013陕西第16(1)题，1分.陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。(1)可用_来测定某种苹果汁的酸碱度。 pH试纸或pH计(酸度计)2(2014陕西第20题，5分)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是(2)B组试管中实验现象相同，该现象是(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填序号)。_盐酸有挥发性或盐酸会

16、挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体_。红色(或棕红色)固体逐渐减少，溶液变成黄色_NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。D 32013陕西第18(2)(3)题，2分许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题： (2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压

17、 (3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 无色酚酞试液或紫色石蕊试液或酸碱指示剂等 4(2013陕西第22题，7分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、H2SO4 猜想N

18、a2SO4 上述猜想中，你认为不合理的是猜想_(填序号)。 (1)小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是_(填“合理”或“不合理”)的，理由是_。 (2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振 荡 ， 溶 液 变 蓝 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。 【实验探究实验探究】 不合理无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色CuOH2SO4=CuSO4H2O 工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是_答一点即可)。 【实验结论】 根据上述实验探究，你认为猜想_(填序号)是正确的。 【拓展应用

19、】 防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等(其他合理答案均可)( 5(2012陕西第22题，7分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【 学 生 板 演 】 该 反 应 的 化 学 方 程 式_。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2

20、SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_。【假设猜想】 猜想四或四 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 【实验探究】NaOH或氢氧化钠 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实

21、验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： (1)实验操作中的错误是_。 (2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是pH试纸浸入溶液中_BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)_。 6(2014陕西第22题，7分)在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。 (1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 (2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【查阅资料】 (1)按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论_(填“合理”或“不合理”

22、)。 (2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸，有 气 泡 产 生 。 写 出 产 生 气 体 的 化 学 方 程 式_。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。【提出问题】 (1)酒精中是否含有碳元素？(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验探究】合理Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。 甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按下图探究。 乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。 碳

23、酸钠溶液呈碱性 乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_。 【实验结论】 经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。 【反思交流】 【拓展应用拓展应用】 【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的_(填序号)。ABa(OH)2溶液BCaCl2溶液CCa(OH)2溶液除去Na2CO3(或CO32)，防止影响对NaOH的检验AC 7(2013陕西第23题，5分)为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50 g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3 g氢气，请完成下列计算与分析： (1)计算该盐酸中溶质的质量分数。 (2)小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误)，你认为原因可能是_。 答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%。(2)浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致质量分数变小