《精品高中化学苏教版必修2课时作业：2.1.2化学反应的限度 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高中化学苏教版必修2课时作业：2.1.2化学反应的限度 Word版含答案（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、中学化学精品资料课时作业 9化学反应的限度踩点训练1下列各组反应互为可逆反应的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO32SO32SO2O2NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClA BC D【解析】、中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。【答案】B2在一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成2 n mol A，同时生成n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5 n mol CD容器
2、内混合气体密度不随时间而变化【解析】正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A正确；C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5 n mol C，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D错误。【答案】A3右图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是()At1、t2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X2)v(Z)Bt2时
3、，反应已达到了一定限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【解析】对于任何化学反应，无论在何时，用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，均存在反应速率之比等于化学计量数之比，A项正确；t2t3，反应达到一定的限度，但没有停止，B项正确，C项错误；平衡时各物质的浓度不再发生变化，D项正确。【答案】C4在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol(Ls)1vA1vB2vA1vC1v逆/mol(Ls)1vB1vC2vC2vC2【解析】当2v正(A)v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，
4、说明反应已达到平衡状态。【答案】C5在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明反应达到平衡状态的是()AD的质量不再改变B各组分的浓度不再改变C反应速率vA：vB：vC：vDm：n：p：qD单位时间内有m mol A断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应【解析】D的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，A项正确；各组分的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，B项正确；反应速率vA：vB：vC：vDm：n：p：q在任何时刻都成立，C项错误；单位时间内m mol A断键等效
5、于p mol C形成，同时p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确。【答案】C6在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色【解析】KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe32I2Fe2I2，根据题目条件可
6、知KI溶液过量，则Fe3应完全反应，所以要证明该反应为可逆反应，只需证明有Fe3存在即可，可以用KSCN溶液检验。【答案】D7哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度总在变化【解析】合成氨反应N23H22NH3是一个可逆反应，反应不可能进行到底；化学平衡是一种动态
7、平衡，达到化学平衡状态的有两个标志：各组分的浓度不再发生变化；正反应和逆反应的速率相等，但是都不等于零。【答案】C82 mol H2和3 mol I2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后HI的物质的量是()A4 mol B小于4 molC6 mol D大于6 mol【解析】在一定的条件下，H2与I2化合反应是一个可逆反应：H2(气)I2(气)2HI(气)。反应物中碘蒸气是过量的，若2 mol H2都完全反应，则可以生成4 mol HI，但是氢气的转化率不可能为100%，所以HI的物质的量小于4 mol。【答案】B9假设某化学反应的反应过程如图所示。观察分析，符合图中变化的化学反应为()
8、AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB2D2AB2B2=2AB3【解析】首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有两种元素参加反应，小黑球表示B原子，大白球表示A原子，所以反应物是B2和AB2，生成物是AB3，再结合反应后B2和AB2都有剩余，说明该反应为可逆反应，写出方程式配平即得B选项正确。【答案】B巩固提升1在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。(1)根据图中数据，从反
9、应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应平衡时c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。ACO减少的浓度和CO2减少的浓度相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零【解析】(1)由图可知第10 min时反应达到平衡，所以v(CO)v(CO2)0.003 mol(Lmin)1，反应时转化的浓度之比化学方程式的化学计量数之比，所以c(H2)c(CO2)0.03 molL1。(2)达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。【答案】(1)0.003 mol(Lmin)
10、1；0.03 molL1(2)AC2在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变【解析】(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：10
11、0%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 molL1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.0065 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol(Ls)1，则v(O2)v(NO)0.0015 mol(Ls)1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说法该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，
12、因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。【答案】(1)是65%(2)b1.5103mol/(Ls)(3)b、c3甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。()甲组：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I2Fe3=2Fe2I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现C
13、Cl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)指导老师指出他们上述实验中不合理，你认为原因是_，改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_。()乙组：取4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，发生的反应是：Na2SO4CaCl2=CaSO42NaCl。请设计一个简单的实验，确认上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论：_。【解析】要探
14、究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的前提条件下，检验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学反应没有彻底进行，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。()甲组：为了证明2I2Fe3=2Fe2I2具有一定的可逆性和反应限度，则应该检验反应体系中存在I、Fe3、Fe2和I2四种微粒。从反应物的量的角度考虑，I相对过量，所以不能检验I。为了检验方便、典型，只需检验溶液中存在Fe3和I2即可，分别用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。()乙组：从反应的量的角度考虑，Na2SO4溶液相对过量，若反应没有可逆性，则Ca2完全沉淀，但是若该反应具有一定的可逆性和反应限度，则Ca2没有完全沉淀。可以在溶液中加入Na2CO3溶液来沉淀未反应的Ca2。因为SO相对过量，所以不能用来检验SO的存在来证明该反应的可逆性。【答案】()(1)该反应中KI溶液相对过量，不能直接检验是否存在I取少量反应液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则可以证明Fe3没有反应完全(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则可以证明生成了I2()将混合液过滤，在滤液中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，说明该反应有一定的可逆性和反应限度，不能完全进行到底
精品高中化学苏教版必修2课时作业：2.1.2化学反应的限度 Word版含答案
