吉林省长市第五中学高中化学 2.2《离子反应》课件1 新人教版必修1

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子NACL在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaC

2、l溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，离解受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。成能够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1、电离、电离用电离方程式电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离

3、子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子和酸根离电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐子的化合物叫做盐2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒书写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价

4、决定。 3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。电解质：电解质：等等非电解质：非电解质：3、电解质、非电解质、电解质、非电解质在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物等等思考与交流思考与交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟感悟电解质的电离必须是电解质电解质的电离必须是电解质自身的电离。自身的电离。1 1、

5、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 这些难溶盐，它们几这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？乎不溶于水，它们是电解质吗？物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精

6、水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电： 启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质全是电解质, , 电解质和非电解质必须是电解质和非电解质必须是化合物。化合物。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。3 3、电解质是化合物，而不是混合物，、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。电解质溶液是混合物。强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部

7、电离全部电离成离子的成离子的电解质。电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4

8、Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质5、物质分类：、物质分类：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物思考并作出判断：1、导电性强的

9、溶液里自由移动离子数目一定比、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?6、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性离子浓度离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带的电荷数离子所带的电荷数,离子电荷越高离子电荷越高,导电能力越强。导电能力越强。 电

10、解质强弱电解质强弱,相同条件下相同条件下,强电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。大于弱电解质溶液的导电性。 电解质的类型电解质的类型,相同条件下相同条件下,不同的电解质，导电能力不同的电解质，导电能力 也不同。也不同。 电解质溶液的导电性与以下因素有关：电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的溶液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。离子所带电荷数。想一想想一想：电解质溶于水后电离成为离子，电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的那么电解质在溶液中是如何进行反应的

11、呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化无明显变化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1 】SO42-和和Ba2+反应生成反应生成了了BaSO4你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实质吗质吗?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.离子反应离子反应(1)(1)定义定义有离子参加或生成的反应

12、有离子参加或生成的反应(2) (2) 离子反应的实质离子反应的实质: :溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少2 2、离子方程式、离子方程式: :用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1）写：写： 写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以

13、及气体、氧化物等仍用化学式表物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。示。例：例：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）删：）删： 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个 数和电荷总数数和电荷总数是否相

14、等，是否相等，系数约成最简系数约成最简 整数比。整数比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClb b、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+

15、2H+2H2 2O O 可以拆写成离子形式的是：可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质: : 强酸强酸: H: H2 2SOSO4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3 强碱强碱: NaOH KOH Ba(OH): NaOH KOH Ba(OH)2 2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,当其做反应物时拆成当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 ( (熟记溶解度表熟记溶解度表) )不可以拆写的是难溶或难电离物质不可

16、以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸

17、根离子，要拆开H H+ + OHOH- -= =H H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质）生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义:H+ + OH- = H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离

18、子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应： 1 1、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸HOHH2O这一离子方程式只能表这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。反应。思考：思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O1、Cu放入稀

19、盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断如：如：H

20、 H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl-

21、 -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：6 6、离子共存问题、离子共存问题：a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存

22、在与肯定不存在与H+H+反应的离子。反应的离子。如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等【练习【练习1 1】判断下列各组离子能否大量共存】判断下列各组离子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - O

23、H OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2- OH OH- -生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 NHNH3 3H H2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O O能大量共存能大量共存【练习【练习2】在强酸性或强碱性溶液中，都在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是能共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，

24、CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 【练习【练习3 3】某无色溶液既可能是强酸性又可】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是离子是 （ ）A.HA.H+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - SOSO4 42-2-B.NaB.Na+ + COCO3 32-2- AlAl3+3+ ClCl- -C.KC.K+ + NaNa+ + ClCl- - SOSO4 42-2-D.KD.K+ + ClCl- - BaBa2+2+ HCOHCO3 3- -C C【练习【练习4 4】下列各组离子中，在碱性溶液中能大】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是量共存，且溶液为无色透明的是( )( )A.KA.K+ + MnO MnO4 4- - Cl Cl- - SO SO4 42-2-B.NaB.Na+ + CO CO3 32-2- SO SO4 42-2- Cl Cl- -C.NOC.NO3 3- - NaNa+ + HCOHCO3 3- - BaBa2+2+D.NaD.Na+ + NO NO3 3- - H H+ + SO SO4 42-2-B B