《版高中化学 第1章《原子结构与元素周期律》全程学习方略课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高中化学 第1章《原子结构与元素周期律》全程学习方略课件 鲁科版必修2（56页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、【例【例1 1】（】（20092009四川高考改造题）四川高考改造题）X X、Y Y、Z Z、M M是元素是元素周期表中前周期表中前2020号元素，其原子序数依次增大，且号元素，其原子序数依次增大，且X X、Y Y、Z Z相邻。相邻。X X的核电荷数是的核电荷数是Y Y的核外电子数的一半，的核外电子数的一半，Y Y与与M M可可形成化合物形成化合物 M M2 2Y Y。下列说法正确的是。下列说法正确的是A.A.还原性：还原性：X X的氢化物的氢化物YY的氢化物的氢化物ZZ的氢化物的氢化物B.B.简单离子的半径：简单离子的半径：M M的离子的离子ZZ的离子的离子YY的离子的离子XX的离的离子子C
2、.YXC.YX2 2与与M M2 2Y Y的水溶液在酸性条件下不能反应的水溶液在酸性条件下不能反应D.ZD.Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZOHZO4 4【解析【解析】选选D D。X X、Y Y、Z Z相邻且相邻且X X的原子序数为的原子序数为Y Y的一半，的一半，推测推测X X为氧元素，则为氧元素，则Y Y为硫元素，为硫元素，Z Z为氯元素。为氯元素。Z Z元素最高元素最高价氧化物对应的水化物为价氧化物对应的水化物为HClOHClO4 4。三种元素中。三种元素中S S元素的非元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据金属性最弱，因此其
3、氢化物的还原性最强。根据M M2 2Y Y又又因为因为X X、Y Y、Z Z、M M是元素周期表中前是元素周期表中前2020号元素，其原子序号元素，其原子序数依次增大判断数依次增大判断M M为钾元素，为钾元素，SOSO2 2与与K K2 2S S在酸性条件下发生在酸性条件下发生氧化还原反应，生成硫单质。氧化还原反应，生成硫单质。【例【例2 2】有】有A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G七种元素，试按下述所七种元素，试按下述所给的条件推断：给的条件推断：A A、B B、C C是同一周期的金属元素，已知原子核外有是同一周期的金属元素，已知原子核外有3 3个个电子层，电子层，A A
4、的原子半径在所属周期中最大，且原子半径的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A AB BC C；D D、E E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HDHD和和HEHE，在室温时，在室温时，D D的单质是液体，的单质是液体，E E的单质是固体；的单质是固体；F F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；轻的气体；G G是除氢外原子半径最小的元素。是除氢外原子半径最小的元素。 （1 1）A A的名称是的名称是_，B B位于周期表中第位于周期表中第_周期周期第第_族，族，C C的原子结构示意图是
5、的原子结构示意图是_。（2 2）E E的单质颜色是的单质颜色是_。（3 3）A A元素与元素与D D元素形成化合物的化学式是元素形成化合物的化学式是_。（4 4）G G的氢化物的化学式为的氢化物的化学式为_。（5 5）F F的元素符号是的元素符号是_。（6 6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是碱性最强的物质的化学式是_，酸性最强的物，酸性最强的物质的化学式是质的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是_。（7 7）将）将C C的氧化物对应的水化物投入到的氧化物对应的水化物投入到A A的氧化物
6、对应的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是的水化物中反应的离子方程式是_。【解析【解析】据据知知A A、B B、C C均为第均为第3 3周期的金属元素（只有周期的金属元素（只有NaNa、MgMg、AlAl），且原子半径），且原子半径A AB BC C，则，则A A、B B、C C分别为分别为NaNa、MgMg、AlAl；据；据可知可知D D、E E均为均为AA族元素，族元素，D D的单质为的单质为液体，则液体，则D D为为BrBr，E E的单质是固体，则的单质是固体，则E E为为I I；据；据知知F F为为HeHe，据，据知知G G为为F F。答案：答案：(1)(1)钠钠 3 A (2)3
7、A (2)紫黑色紫黑色 (3)NaBr (4)HF (5)He (6)NaOH HBrO(3)NaBr (4)HF (5)He (6)NaOH HBrO4 4 HFHF(7)Al(OH)(7)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al(OH)Al(OH)4 4- -【例【例3 3】四种主族元素的离子】四种主族元素的离子a aX Xm m+ +、b bY Yn n+ +、c cZ Zn n- -和和d dR Rm m- -（a a、b b、c c、d d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若结构，若m mn n，对下列叙述的判断正确的是，对下列叙
8、述的判断正确的是a-b=m+na-b=m+n元素的原子序数：元素的原子序数：a ab bc cd d元素非金属性：元素非金属性：Z ZR R最高价氧化物对应水化物碱性：最高价氧化物对应水化物碱性：X XY YA.A. B. B.只有只有C.C. D. D. 【解析【解析】选选A A。由。由“a aX Xm m+ +、b bY Yn n+ +、c cZ Zn n- -、d dR Rm m- -具有相同的电具有相同的电子层结构子层结构”知，知，a-m=b-na-m=b-n, ,即即a-b=m-na-b=m-n，故，故错；由错；由“阴阴上阳下、阴右阳左上阳下、阴右阳左”知，知，X X、Y Y、Z Z
9、、R R在周期表中的位置在周期表中的位置为：为： ，则元素的原子序数：，则元素的原子序数：a ab bc cd d，故故对；由同周期元素性质递变规律知，元素非金属性对；由同周期元素性质递变规律知，元素非金属性Z ZR R，故，故对；最高价氧化物对应水化物碱性对；最高价氧化物对应水化物碱性Y YX X，故，故错。错。1.1.（20102010广东高考）短周期金属元素甲戊在元素周广东高考）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）A A原子半径：原子半径： 丙丁戊丙丁戊B B金属性：甲丙金属性：甲丙C C氢氧化物碱性：丙丁
10、戊氢氧化物碱性：丙丁戊D D最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙【解析【解析】选选C C。同周期元素原子半径从左至右是依次减。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故小的，故A A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故故B B错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，应碱的碱性也是减弱的，C C正确；同周期元素的最外层正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故电子数从左至右越来越多，故D D错。错。2.2.（20102010江苏高考）水是最宝贵的资源之一。下列表江苏高考）水是最
11、宝贵的资源之一。下列表述正确的是（述正确的是（ ）A AH H2 2O O的电子式为的电子式为B B4 4 时，纯水的时，纯水的pH=7pH=7C CD D2 21616O O中，质量数之和是质子数之和的两倍中，质量数之和是质子数之和的两倍D D273 K273 K、101 kPa101 kPa，水分子间的平均距离，水分子间的平均距离d d：d(d(气态气态) )d(d(液态液态)d()d(固态固态) )【解析【解析】选选C C。A A项，项，H H2 2O O为共价化合物，其电子式为为共价化合物，其电子式为 ，A A项错；项错；B B项，项，4 4 时，时，Kw w111010-14-14，
12、纯，纯水的水的pH7pH7，B B项错；项错；C C项，项，D D2 21616O O即即2 21 1H H2 21616O O，2 21 1H H2 21616O O的质量的质量数和质子数分别为数和质子数分别为2020和和1010，C C项正确；项正确；D D项，项，273 K273 K、101 kPa101 kPa时，冰的密度比液态水的密度小，冰中水分子时，冰的密度比液态水的密度小，冰中水分子间的距离比液态水分子间的距离大，间的距离比液态水分子间的距离大，D D项错。项错。3.3.（双选）（双选）（20102010江苏高考）已知江苏高考）已知A A、B B、C C、D D、E E是是短周期
13、中原子序数依次增大的短周期中原子序数依次增大的5 5种主族元素，其中元素种主族元素，其中元素A A、E E的单质在常温下呈气态，元素的单质在常温下呈气态，元素B B的原子最外层电子数是的原子最外层电子数是其电子层数的其电子层数的2 2倍，元素倍，元素C C在同周期的主族元素中原子半在同周期的主族元素中原子半径最大，元素径最大，元素D D的合金是日常生活中常用的金属材料。的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A元素元素A A、B B组成的化合物常温下一定呈气态组成的化合物常温下一定呈气态 B B一定条件下，元素一定条件下，元素C C、D D的最高价氧化物
14、对应的水化的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应物之间能发生反应 C C工业上常用电解法制备元素工业上常用电解法制备元素C C、D D、E E的单质的单质 D D化合物化合物AEAE与与CECE含有相同类型的化学键含有相同类型的化学键【解析【解析】选选B B、C C。“元素元素B B的原子最外层电子数是其电的原子最外层电子数是其电子层数的子层数的2 2倍倍”，则，则B B可能为碳或硫，可能为碳或硫，“元素元素C C在同周期在同周期的主族元素中原子半径最大的主族元素中原子半径最大”则则C C可能为锂或钠，又知可能为锂或钠，又知A A、B B、C C、D D、E E原子序数依次增大，则原子序数依
15、次增大，则B B为碳，为碳，C C为钠；元素为钠；元素D D的合金是日常生活中常用的金属材料，则的合金是日常生活中常用的金属材料，则D D为为AlAl；E E为为第第3 3周期元素且单质为气体，则周期元素且单质为气体，则E E为为ClCl；A A原子序数小于原子序数小于B B（碳）且单质为气体，故（碳）且单质为气体，故A A为为H H。所以。所以A A、B B、C C、D D、E E五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。A A项，项，A A、B B组成组成的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常温下可能为液态的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常温下可能为液态或固态，或固态
16、，A A项错；项错；B B项，项，C C、D D的最高价氧化物对应的水化的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，可以相互反应，物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，可以相互反应，B B项正项正确；确；C C项，项，C C（钠）、（钠）、D D（铝）、（铝）、E E（氯）的单质通常用电（氯）的单质通常用电解法制备，解法制备，C C项正确；项正确；D D项，项，AEAE（氯化氢）与（氯化氢）与CECE（氯化钠）（氯化钠）所含的化学键类型不同，所含的化学键类型不同，D D项错误。项错误。4.4.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.（20092009山东高考）同一元素不可能既表现金属性，
17、山东高考）同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性又表现非金属性B.B.（20102010山东高考）山东高考）HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性和的热稳定性和还原性从左到右依次减弱还原性从左到右依次减弱C.C.（20102010山东高考）第山东高考）第3 3周期非金属元素含氧酸的酸周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强性从左到右依次增强D.D.（20102010山东高考）元素周期律是元素原子核外电子山东高考）元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果排布周期性变化的结果【解析【解析】选选D D。A A项，处于金属元素与非金属元素分界项，处于金属元素与非金属元素
18、分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，故线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，故A A错；错；B B项，从上到下同主族元素的非金属性减弱，故项，从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱，但的热稳定性依次减弱，但HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的还原性依次增强，故的还原性依次增强，故B B错；元素的非金属性越强，错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明是否为其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明是否为最高价含氧酸，故最高价含氧酸，故C C错；元素周期律的根本原因是元素错；元素周
19、期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化，D D正确。正确。5.5.下列各项表达中正确的是（下列各项表达中正确的是（ ）A. A. （20102010新课标全国卷）新课标全国卷）NaNa2 2O O2 2的电子式为的电子式为B.(2010B.(2010四川高考）原子最外层电子数为四川高考）原子最外层电子数为2 2的元素一定的元素一定位于周期表第位于周期表第AA族族C.(2010C.(2010新课标全国卷）在氮原子中，质子数为新课标全国卷）在氮原子中，质子数为7 7而中而中子数不一定为子数不一定为7 7D.(2010D.(2010新课标全国卷）新课标全国卷）
20、ClCl- -的结构示意图为的结构示意图为 【解析【解析】选选C C。书写电子式时，离子化合物中的阳离子。书写电子式时，离子化合物中的阳离子要写成离子的形式，阴离子要用要写成离子的形式，阴离子要用 括起来标上电括起来标上电荷，荷，NaNa2 2O O2 2的电子式应为的电子式应为 ，故，故A A不不正确。正确。2 2号元素号元素HeHe，最外层为，最外层为2 2个电子，是零族元素，故个电子，是零族元素，故B B不正确。在氮原子中，质子数为不正确。在氮原子中，质子数为7 7而中子数不一定为而中子数不一定为7 7，例如例如15157 7N N中，中子数为中，中子数为8 8，故，故C C选项正确。选
21、项正确。D D选项中选项中ClCl- -的结构示意图中最外层应该是的结构示意图中最外层应该是8 8个电子，故个电子，故D D也不正确。也不正确。6.(20106.(2010重庆高考重庆高考) )金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属磷剂，某钙线的主要成分为金属M M和和CaCa，并含有，并含有3.5%3.5%（质量分数）的（质量分数）的CaOCaO。（1 1）CaCa元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_，其原子结构，其原子结构示意图为示意图为_。（2 2）CaCa与最活泼的非金属元素与最活泼的非金属元素A A形成化合物形成化合物D D
22、，D D的电子的电子式为式为_，D D沸点比沸点比A A与与SiSi形成的化合物形成的化合物E E的沸点的沸点_。（3 3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+P+FeO+FeO+CaOCaO CaCa3 3（POPO4 4）2 2+ +FeFe（4 4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOHNaOH溶液，溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M M（OHOH）n n，则金属，则金属M M为为_；检验；检验M Mn n+ +的方法是的方法是_（用离子方程式表示）
23、。（用离子方程式表示）。（5 5）取）取1.6 g1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成钙线试样，与水充分反应，生成224 mL224 mL H H2 2（标准状况），再向溶液中通入适量的（标准状况），再向溶液中通入适量的COCO2 2，最多能得，最多能得到到CaCOCaCO3 3 _g _g。高温高温=【解析【解析】（1 1）根据）根据CaCa的原子结构示意图的原子结构示意图 ；可知可知CaCa位于元素周期表第位于元素周期表第4 4周期第周期第AA族。族。（2 2）最活泼的非金属元素是）最活泼的非金属元素是F F，CaFCaF2 2的电子式为：的电子式为： ，CaFCaF2 2是离子晶体，是
24、离子晶体，SiFSiF4 4是分是分子晶体，子晶体，SiFSiF4 4常温下呈气态，所以沸点常温下呈气态，所以沸点CaFCaF2 2大于大于SiFSiF4 4。（3 3）发生化合价改变的元素是）发生化合价改变的元素是P P和和FeFe，P P元素从元素从0 0价升高价升高到到+5+5价，价，FeFe元素从元素从+2+2价降低到价降低到0 0价，然后利用化合价升价，然后利用化合价升降法进行配平。降法进行配平。 （4 4）根据实验现象的描述可知）根据实验现象的描述可知M M是是FeFe，检验，检验FeFe3+3+可以用可以用KSCNKSCN溶液也可以用溶液也可以用NaOHNaOH溶液。溶液。（5
25、5）与水反应产生）与水反应产生H H2 2的反应为：的反应为：Ca+2HCa+2H2 2O=CaO=Ca（OHOH）2 2+H+H2 21 mol 22.4 L1 mol 22.4 Ln 0.224 Ln 0.224 L解得：解得：n=0.01 moln=0.01 mol1.6 g1.6 g钙线中含有钙线中含有m m（CaOCaO）=1.6 g=1.6 g3.5%=0.056 g3.5%=0.056 g则则1.6 g1.6 g钙线中含有钙线中含有CaCa元素的总量为元素的总量为0.01+0.001=0.01+0.001=0.011 mol0.011 mol利用钙元素守恒可得关系式：利用钙元素守恒可得关系式：CaCaCaCOCaCO3 3求得求得m(CaCOm(CaCO3 3)=1.1 g)=1.1 g0.056 gn(CaO)=0.001 mol56 g/mol答案：答案：（1 1）第）第4 4周期第周期第AA族族（2 2） 高高（3 3）2 5 3 1 52 5 3 1 5（4 4）Fe FeFe Fe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe=Fe（SCNSCN）3 3（5 5）1.11.1
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