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1、第二章 分子结构一、填空题1、等性spn杂化轨道夹角公式为 。2、离域键的形成条件： 。3、LCAO-MO成键三原则 。4、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A原子轨道上出现几率为36%，在B原子的B原子轨道上出现几率为64%，写出该分子轨道波函数 。5、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A原子轨道上出现几率为80%，在B原子的B原子轨道上出现几率为20%，写出该分子轨道波函数 。6、O2的电子组态 。磁性 。7、HF分子的电子组态为 。8、F2分子的电子组态为 。9、N2分子的电子组态为 。10、CO分子的电子组态为 。11、NO分子的电子组态为 。1
2、2、OF，OF+，OF-三个分子中，键级顺序为 。13、判断分子有无旋光性的标准是 Sn轴 。14、判断分子无极性的对称性条件是 两对称元素仅交于一点 。15、O=C=O分子属于点群，其大键类型是。16、丁二炔分子属于点群，其大键类型是。17、NH3分子属于点群。18、CHCl3和CH3Cl分子均属于点群。19、N2的键能比N2+的键能 小 。20、自由价 。21、Px与Px轨道沿z轴重叠形成 键。Px与Px轨道沿x轴重叠形成 键。22、变分积分表达式为 。23、分子轨道 。24、分子图 。25、MOT中，电子填充应遵守 。26、群的四个条件 。27、根据分子对称性可以确定只有属于Cs, ，
3、，等几类点群的分子才具有偶极矩不为零。二、选择题1、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能是：（ ）（A）更高（B）更低或相等（C）更高或相等（D）更低2、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是 （ C ）（A）等于真实体系基态能量 （B）大于真实体系基态能量（C）不小于真实体系基态能量（D）小于真实体系基态能量3、比较O2 O2-O2+的键能大小次序为：（ ）（A）（B）（C）4、下列四种物质在基态时为反磁性的是：（A ）（A） (B) (C) (D)5、下列具有顺磁性的分子或离子是：（B）（A） (B) (C) (D)6、下列四种离子为顺磁性的是：（B）（A） (B) (C
4、) (D)7、下列分子键长次序正确的是（A ）（A）OF- OFOF+ （B）OF OF-OF+（C）OF+OF OF- （D）OF- OF+OF 8、下列分子键长次序正确的是（A ）（A）NO- NONO+ （B）NO NO-NO+（C）NO+ NO NO- （D）NO- NO+NO9、对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A的原子轨道a上，10%的时间在B的原子轨道b上，描述该分子轨道归一化的形式为：（ ）（A）=0.9a+0.1b （B）=0.1a+0.9b（C）=0.949a+0.316b（D）=0.316a+0.949b10、杂化轨道是（C）（A）两个原子的
5、原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道（B）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道（C）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道（D）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道11、对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是（B ）（A）分子中电子在空间运动的波函数（B）分子中单个电子空间运动的波函数（C）分子中单电子完全波函数（包括空间运动和自旋运动）（D）原子轨道线性组合成的新轨道12、下列化合物中哪个是极性分子？（C ）（A）BF3（B）C6H6（C）SO2（D）CH413、以Z轴为键轴，根据对称性匹配原则，下列哪些原子轨道可以形成型分子轨道？（ C）（
6、A）s-s（B）pz-pz（C）py-dyz（D）s-pz14、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与Py轨道最大重叠？（ B）（A） s （B）dxy （C） pz （D）dxz15、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：（ A ）（A）一定是顺磁性 （B）一定是反磁性（C）可为顺磁性或反磁性 （D）无法确定16、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？（ A ）（A）C6H5Cl （B）C2H5Cl（C）CH2=CH-CH2Cl （D）C6H5CH2Cl17、下列氯化物中，氯原子活泼性最差的是？（C ）（A）氯乙烷 （B）氯乙烯（C）氯苯 （D）氯丙烯18、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，
7、它是（ D ）（A） （B） （C） （D）19、四苯乙烯分子，存在离域键，它是（ B ）（A） （B） （C） （D）20、B2H6所属点群是（ B ）（A）C2v （B）D2h （C）C3v （D）D3h21、与H2O属相同点群的分子是：（ C ）（A）CO2（B）NH3（C）CH2F2（D）CFH322、CH2Cl2分子属于点群：（ B ）（A） C2 （B）C2v （C） D2h （D）D2d23、若已知（以Z轴为键轴），下列中何者与不匹配？（ D ）（A）S （B）Pz（C） （D）Px24、比较C6H5OH ROH RCOOH的酸性大小次序为（ A ）（A） （B） （D）25、下
8、列集合对乘法运算可以构成群的是（ C ）（A）（3，1） （B）（-i，i，-1） （C）（1，1，1） （D）（1，0，-1）26、在HMO法中，认为有键连的碳原子间的交换积分应为何值（ D ）（A） 1 （B）0 （C） （D）27、HF的成键轨道中C1和C2关系为（ ）（A） C1C2 （B） C1C2（C）C1=C2 （D）不确定28、下列说法正确的是（ ）（A）分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称集。 （B）同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群。（C）分子中有Sn轴，则此分子必然同时存在有Cn轴和h （D）镜面d一定也是v29、用紫外光照射某双原子分子使分
9、子电离出一个电子，如果电子电离后该分子的核间距变短了，则表明该电子是（ C ）（A）从成键的分子轨道上电离出的 （B）从非键的分子轨道上电离出的（C） 从反键的分子轨道上电离出的（D）不能确定从哪个分子轨道上电离出的三、简答题1、分子轨道理论要点。2、AO成键为什么要遵循三个原则？3、杂化轨道要点。4、休克尔分子轨道（HMO）要点。5、指出休克尔三点近似及三个积分的定义式？6、说明NO容易氧化NO+的实验事实，并说明它们的磁性如何？7、请用MO理论解析F2+比F2稳定的原因。8、已知丁二烯HMO行列式解为x=1.618，x=0.618试比较它与乙烯分子加成和络合活性高低，简要说明理由。9、群的
10、定义是什么？NH3分子属何点群及所含对称操作有哪些？10、如何用对称性判断分子的旋光性和极性？四、计算题1、用HMO法解H2C=CH-CH2和H2C=CH-CH2+和H2C=CH-CH2-的键能级、键键能和离域能。2、用HMO法解烯丙基阳离子的离域能和基态波函数。3、已知烯丙基自由基三个轨道为，求三个碳原子自由价的值。4、用HMO法近似讨论环丙烯基C3H3，求其键能级和离域能。5、用HMO法处理环戊二烯负离子，其久期方程的解x=-2,-0.618,-0.618,1.618,1.618。求：（A）键能（B）离域能6、已知丁二烯占有电子的轨道为求其各碳原子的自由价。7、用HMO法求三次甲基甲烷分子的离域能。（已知）8、用HMO法比较H3最稳定构型是线型还是三角形。9、已知OH分子第一电离能为13.2eV,推求HF分子的第一电离能？（已知I1O=15.8eV，I1F=18.6eV）
结构化学第二章习题分子结构
