电解池(电解原理及应用习题)讲解学习

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1、电解池( 电解原理及应用习题)精品文档电解池及其应用一、 电解池的工作原理1 电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。2 电解池 : 把转化为能的装置叫,也叫。3.电解池中的基本关系：阳极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价电极阴极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价闭合回路：电子从流出，经过、，流入电解池内：阳离子从移动向，阴离子从移动向。阴阳离子的定向移动形成电流。4. 电解池的构成条件：（1）（2）（3）（4）5.电解池中离子的放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极得失电子发生发生氧化还原反应的过程叫放电。阴极（阳离子放电顺序）：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+

2、（酸 )Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水 )Al 3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：为活性电极如金属单质（除Pt、Au ）等时，则阳极材料自身优先放电。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档为惰性电极 (石墨、 Pt 等)时，阴离子的放电顺序：S2 I Br ClOH 含氧酸根（如NO3-、SO42-、 CO32-等） F-常见惰性电极电解电解质溶液类型H2 4阴极阳极SO总化学方程式NaOH 阴极阳极总化学方程式KNO3阴极阳极总化学方程式4 HCl 阴极阳极总化学方程式CuCl2 阴极阳极总化学方程式NaCl 阴极阳极总化学方程式CuSO4 阴极阳极总化学方程式二、电解原理

3、的应用1、氯碱工业：电解饱和食盐水2、电镀阳极：；阴极：；电解质溶液：3、精炼铜阳极：；阴极：；电解质溶液：4、电冶金活泼金属，如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼钠的冶炼：镁的冶炼：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档铝的冶炼：1某学生欲完成反应2HCl 2Ag=2AgCl H 2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()2用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是 （ ）A. CuCl 2(CuSO 4)B NaOH (NaOH)C NaCl (HCl)D CuSO 4(Cu(OH) 2)3 pH a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电

4、极通直流电一段时间后，溶液的pHa ，则该电解质可能是 （）D.NaSOA.NaOHB.H SO4C.AgNO32422O中加入等物质的量的Ag+、 Na+、 Ba2+342、 Cl ，该溶液放在惰性电4在 H、NO SO极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 （）A18B81C 35.5 108D 108 35.55用惰性电极电解M （ NO 3） x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况），则M 的相对原子质量为 （ ）22.4ax11.2ax5.6ax2.5axA BC D bbbb6用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （）A 电解稀硫酸

5、溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ，故溶液 pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 17. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量 NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（ OH）3 沉淀，此时消耗水的物质的量共为A.2molB.3molC.4molD. 5mol8用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是()A 1.6 molB 1.2 molC 0

6、.8 molD 0.4 mol9将两个铂电极插入500mL CuSO溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重40.064g( 设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化) 。此时溶液中氢离子浓度约为 ()A 410-3 mol/LB 210-3 mol/LC110-3 mol/LD 110-7mol/L10用质量均为 100g 的铜做电极，电解AgNO溶液。电解一段时间后，两电极上的3质量差为28g。则两极的质量分别为()收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档A阳极 100g ，阴极 128gB阳极 93.6g ，阴极 121.6gC阳极 91.0g ，阴极 119.0g

7、D阳极 86.0g ，阴极 114.0g11. 500 mL KNO 和 Cu（ NO）的混合溶液中） 6mol 1c（ NO L ，用石墨作电极电解3323此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到224 L 气体（标准状况），下列说法正确的是（假设电解前后溶液的体积不变）为1A. 原混合溶液中 c （K2 mol LB. 上述电解过程中共转移4 mol 电子C. 电解得到的 Cu 的物质的量为0.5molD. 电解后溶液中 c（ H ）为 2 mol L112 (2010 南京期末 ) 用惰性电极电解 2 L 1.0 mol/L CuSO 4 溶液，在电路中通过 0.5 mol电子后，调换正

8、负极继续电解，电路中通过了1 mol 电子，此时溶液中c(H )为 (假设体积不变)()A 1.5 mol/LB 0.75 mol/LC 0.5 mol/LD 0.25 mol/L13工业上为了处理含有Cr 2O72 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl ，以 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH) 3 和 Fe(OH) 3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。（ 1）两极发生的电极反应式阳极 _ 阳极 _(2) 写出 Cr 2O 72变为 Cr 3 的离子方程式。(3) 工业废水由酸性变为碱性的原因是_ 。(4)_( 填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_ 。14如下图，通电5 min 后，电极5 质量增加2.16 g，回答：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档(1) 电源： a 是 _极， b 是 _极； A 池电极反应，电极1：_；电极 2： _ 。C 池电极反应，电极5： _ ；电极 6： _ 。(2) 如果 B 池中共收集到 224 mL 气体 (标准状况 )，且溶液体积为 200 mL( 设电解过程中溶液体积不变 ) ，则通电前溶液中 Cu 2 的物质的量浓度为 _。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除