电离平衡与溶液地酸碱性

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1、- 1 -第七章沉淀溶解平衡与沉淀滴定课时目标重点难点教学方法课时数使用教具参考资料本章学习体会【知识教学目标】1掌握溶度积的概念及溶度积规则，沉淀滴定法的原理、主要应用条件及计算2熟悉 Ksp 与溶解度之间的换算；影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素；利用溶度积规则判断沉淀的生成及溶解3了解沉淀转化与分布沉淀【能力培养目标】熟练掌握沉淀滴定法的操作和计算，熟练应用溶度积的基本知识，学会溶度积和溶解度之间的换算。溶度积规则及沉淀和转化的判断沉淀生成、溶解、转化的计算讲授法、讨论法、任务驱动法、案例解析法5多媒体课件及实验演示1无机化学北京师范、华中师范、南京师范等校合编，高等教育出版社。面向21

2、 世纪课程教材。2无机化学黄南珍主编，人民卫生出版社。全国高等职业技术教育卫生部规划教材。3大学基础化学北京大学大学基础化学编写组，高等教育出版社。普通高等教育“九五”国家教委重点教材。4无机化学侯新初主编，中国医药科技出版社。普通高等专科教育药学类规划教材。5无机化学巫碧辉主编，上海科学技术出版社，高等医药院校教材。1谢庆娟主编. 分析化学 . 北京：人民卫生出版社.20032. 李发美主编 . 分析化学 . 第 5 版 . 北京：人民卫生出版社 .20033. 中国药典 2005 版本章以基本概念和计算为主。要抓住平衡移动这个主线，通过Q与K 之sp间的关系，去理解沉淀的生成、溶解、转化、

3、次序几点知识，理解沉淀滴定的设计原理。作为医药学专业的学生，尤其要理解溶度积的概念及其应用，从而初步掌握应用溶度积原理选择分离物质的方法和药物的分析方法。通过 Ksp 会求溶解度，沉淀生成和转化的判断，进行沉淀滴定操作。- 2 -第七章沉淀溶解平衡与沉淀滴定第一节溶度积一、溶度积导入：问：大家知道菠菜与什么食物不能混合吃吗？答：豆腐。其原因是菠菜中含较高的草酸， 豆腐中含较高的钙离子， 钙离子与草酸结合能生成难溶解的物质草酸钙。问：人体内有一定量的 CO32- ，为什么豆腐吃了不会产生 CaCO3沉淀？答：因为豆腐中的钙离子与体内的 CO32- 没有达到生产沉淀的浓度。所以，物质沉淀是要达到一

4、定浓度才能形成， 第六章就是主要讲述在水溶液中，离子达到什么浓度时候能形成沉淀， 它与什么值有关。 我们在生产中如何判断一个体系沉淀的生成和溶解及转化等知识。首先我们来分析溶液体系沉淀是怎样生成的。（引入沉淀溶解平衡内容）我们都知道物质在水中的溶解可分为易溶、 可溶、微溶 (0.10.01/100gH 2 O)、难溶 (V沉淀主要是溶解过程，溶液未饱和V 溶解 V沉淀主要是沉淀过程，溶液过饱和V 溶解 =V沉淀两个相反的过程达到平衡，溶液饱和( 异相平衡 )2沉淀溶解平衡在饱和溶液中各离子的浓度不再改变， 但沉淀和溶解这两个相反过程并没有停止，此时，固体和溶液中离子之间处于一种动态的平衡状态。

5、 这种难溶强电解质在饱和溶液中溶解与沉淀的平衡 ，称为沉淀溶解平衡。如 AgCl 的沉淀溶解平衡表示为：AgCl(s)Ag+ Cl -( 二) 溶度积常数1什么是溶度积常数难溶物质 0.01g/100g水AgCl(s)Ag + Cl -平衡建立后， 两个相反的过程还在不断的进行着， 但离子的浓度不再改变， 必须服从平衡定律。- 3 - Ag ClK , Ag Cl K sp AgCl 242Ag CrO42Ksp= Ag+ 2CrO42AgCrOFe(OH)3Fe 3 3OHKsp = Fe 3 OH - 3AmBnn+m-n+ mm- nmA +nBKsp = A BKSP 表示难溶强电解质

6、的饱和溶液中，在一定温度时， 各离子以其系数为幂次的乘积是一个常数 ，称为溶度积常数，简称溶度积。2溶度积的意义(1). 溶度积常数是难溶强电解质在溶液中的溶解程度的定量尺度。Ksp 与温度有关0102550100BaSO4(mg/l)1.92.22.53.43.9BaSO(K)6.7-118.9-111.1-102.1-102.8-1010101010104sp但在室温下，仍可以认为Ksp 为常数(2)K sp 反映了难溶强电解质饱和溶液中阴阳离子浓度之间的比例关系Mg2+OH- 2 =KspMg2+ 增加时， OH- 减少练习题：请写出 BaCrO 、Ag S 、 Al(OH)3的溶度积表

7、达式。42二、溶度积与溶解度( 一) 溶度积与溶解度的关系1溶解度是指在一定温度下， 一定量的饱和溶液中溶质的含量 ，一般常用摩尔溶解度 s 表示 (1 升饱和溶液中所含溶质的物质的量，单位是 mol/L) 。溶解度大，溶液中离子浓度大；溶解度小，溶液中离子浓度小。2溶度积与溶解度的关系KSP的大小与离子浓度的大小有关，但并非溶解度大，其KSP大；溶解度小，其 KSP就小。这 与电解质的类型有关 。(1) 相同类型的难溶电解质，同温下， KSP大，溶解度大； KSP小，溶解度小 。(2) 不同类型的难溶电解质， 同温下，必须通过 KSP计算出溶解度来进行比较 。 ( 二) 溶度积和溶解度的换算

8、1换算条件(1) 仅适用于离子强度较小，浓度可代替活度的难溶电解质的饱和溶液。(2) 难溶电解质溶于水部分完全电离。(3) 难溶电解质溶于水后不发生副反应。(4) 离子浓度单位是 mol/L 。2换算公式AB型AB+-平衡+=B-=ssp s2s=K spA +BAK =AB2型 A 2BA2+2B-Ksp=A 2+B - 2 =s(2 s) 2=4s3s=3K sp4- 4 -A2B 型Ksp= 4 s3s= 3K sp43 型spss)3s4s=4K spABK= (3=2727例 1 AgCl 在 25时的溶解度为 1.33 10-5 mol/L ，计算 AgCl 的溶度积。解：已知 A

9、gCl 的溶解度 s1.3310-5 mol/L ，根据AgCl(s)Ag + Cl -平衡时Ag+=Cl- s，Ksp(AgCl)= Ag +Cl - s2 (1.3310-5 ) 2 1.77 10-10故 AgCl 的溶度积为 1.77 10-10例 2 Ag 2CrO4 在 25时的溶度积为 1.12 10-12 ，计算 Ag2CrO4 的溶解度是多少？ (mol/L)解：已知 Ksp(Ag2CrO4) 1.1210-12 ，根据AgCrO2Ag CrO2424平衡时Ksp24+ 2CrO42 (2s)2(s)4(s)3(Ag CrO)= Ag3Ksp31012s=1.12 6.54-

10、54410故 Ag2CrO4 的溶解度是 6.54 10-5 mol/L例 3已知 25时 Ksp(Ag2CrO4) 1.1210-12， Ksp(AgCl)= 1.77 10-10 。试比较两物质溶解度的大小。3Ksp3解： s(Ag2CrO4 )=1.12 10 12-5mol/L446.54 10s(AgCl)= K sp1.77 10 10 = 1.33 10-5 mol/LAg2CrO4 的溶度积比 AgCl 小，但 Ag2 CrO4 的溶解度比 AgCl 大，原因是 Ag2CrO4 属 A2B 型，AgCl 属 AB型。因此，对不同类型的难溶电解质，不能由 Ksp 的大小直接比较溶

11、解能力的大小，必须计算出溶解度后进行比较。对相同类型的难溶化合物，同温下可由 Ksp 的大小直接比较溶解能力的大小。三、溶度积规则1离子积称为离子积，用符号 Q任意条件下，难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积C表示。例：在 Ag CrO 溶液中 AgCrO2Ag CrO2 2c(CrO2 )4Q c(Ag )42424C在 AgCl 溶液中 AgCl(s)Ag+ Cl -QCc(Ag )c(Cl )- 5 -2溶度积原理在任意条件下， QC与 KSP之间的关系如下：(1) QC=KSP ，是饱和溶液，达到平衡(2) Q CKsp ，是过饱和溶液，有沉淀析出直至饱和上述 QC与 KSP的关系及用来判

12、断沉淀的生成或溶解的规则称为溶度积规则，也叫溶度积原理。 可以看出，沉淀的生成或溶解可以相互转化， 其条件就是离子浓度。练习题：溶液中 c(Ag ) 0.01 mol/L、c(Cl ) 0.001 mol/L ,问有无 AgCl 沉淀析出？第二节沉淀和溶解平衡一、沉淀的生成与沉淀的条件1沉淀生成的条件根据溶度积原理， QCKSP, 有沉淀生成 。故增加离子浓度，可使反应向生成沉淀的方向转化。2计算例 1将等体积的浓度为210-4 mol/L 的 AgNO3溶液和浓度为 210-4 mol/L的 NaCl 溶液混合，是否有 AgCl 沉淀析出？解：两溶液混合后体积增大一倍，两物质浓度各减少一半，

13、则：c(Ag ) 1 10-4mol/Lc(Cl) 110-4mol/LC)c(Cl)=(1-42-8Ksp(AgCl)= 1.77-10Q= c(Ag10)1 1010因为 QCKSP ，所以有 AgCl沉淀析出。例 2 将上例中 AgNO3和 NaCl 溶液各稀释 100 倍后再混合，问有没有 AgCl 沉淀生成？解：稀释 100 倍后各物质的浓度为： c(AgNO3) 2 10-6 mol/LC(NaCl) 2 10-6 mol/L混合后： c(Ag ) 1 10-6 mol/Lc(Cl ) 1 10-6 mol/L则： QC= c(Ag )c(Cl )=(110-6 ) 2110-12

14、K sp(AgCl)= 1.7710-10因为 QCKSP ，所以没有 AgCl 沉淀析出。例 3 若向例 2 中的混合溶液加入 AgNO3，当 Ag浓度超过什么数值时会有 AgCl 沉淀析出？解：根据AgCl(s)Ag+ Cl -平衡时Ksp(AgCl)= Ag+Cl - 1.7710-10上例中Cl- 1 10-6mol/L代入表达式+sp(AgCl) Cl- 1.77 10-101-61.77-4Ag K1010mol/L ，所以当 Ag + 超过 1.7710-4 mol/L时，就有 AgCl 沉淀析出。二、沉淀平衡中的同离子效应和盐效应- 6 -影响难溶电解质溶解度的因素有 Ksp、

15、温度，还与浓度有关，而涉及到浓度的同离子效应和盐效应。同离子效应可可降低难溶电解质的溶解度；盐效应能增加难溶电解质的溶解度。在选择和使用沉淀剂时应注意以下几个问题。1在分析化学中使用沉淀剂分离溶液中的某种离子时，用含相同离子的强电解质溶液洗涤所得的沉淀， 可以减少因溶解而引起的损失。沉淀剂的用量一般以过量 20%50%为易。2定性分析中， 溶液中残余离子浓度小于 10-5 mol/L 时可认为该离子已经沉淀完全。3溶液中沉淀物的溶解度越小，沉淀越完全。三、沉淀的溶解根据溶度积原理，当 QCKSP时，难溶电解质就会 溶解，要使沉淀溶解，必须降低离子浓度。使沉淀溶解常有以下方法：( 一) 生成弱电

16、解质1生成水如 Mg(OH) 溶于 HCl2Mg(OH)2Mg 2OH22HCl2Cl 2H2HO2因为 Mg(OH)2 电离出的-OH 与 HCl 电离出的 H结合生成 H O，使溶液中 OH2降低，因而 Mg(OH)2 的 QCKSPMg(OH)2 ，平衡向沉淀溶解的方向移动。2生成弱碱 如 Mg(OH) 溶于 NHCl24Mg(OH)Mg22OH2+42Cl42NHCl2NH2NH3 H2O2NH3 +2HO结合生成 NH3和 H2 O，使溶液Mg(OH)2电离出的 OH与 NH4Cl 电离出的 2NH4-中 OH 降低，平衡向 Mg(OH)沉淀溶解的方向移动，直到全部溶解。23生成弱酸

17、 如 CaCO溶于 HCl3CaCO3(s)Ca2 CO32+2HCl2Cl 2H- 7 -H2CO3H2O + CO2( 二) 利用氧化还原反应使沉淀溶解通过加入氧化剂使某一离子发生氧化还原反应降低其浓度达到沉淀溶解的目的。如： CuS的 KSP很小，难溶于 HCl，但可溶于 HNO3中。3CuS(s) + 8HNO33Cu(NO3) 2 + 3S + 2NO+ 4H2O由于 S2 S, 溶液中 S 2 降低， Cu2+ S2 KSP(CuS)，沉淀溶解。( 三) 生成配合物如 AgCl 沉淀溶于氨水：AgCl(s) +2NH 3 H2 OAg(NH3) 2Cl + 2H2 O32+由 于

18、Ag(NH )易 溶 于 水 ， 难 离 解 ， 使 溶 液 中 Ag 降 低 ，Ag +Cl - Ksp(AgCl) ，沉淀逐步溶解。四、沉淀的转化1什么是沉淀的转化锅垢 CaSO4+Na2CO3 = CaCO3+Na2SO4sp4-5Ksp3-9K (CaSO) 4.9310(CaCO)3.36 10AgCl( 白 )+KI = AgI(黄) +KClKsp(AgCl) 1.77 10-10K sp(AgI) 8.52 10-17AgI( 黄) NaS=AgS(黑) NaI22ssp 8.52-17(AgI)=9.23-8K (AgI)10s10sp2S) 6.69-502S)2.56-1

19、7K (Ag10(Ag10这种由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。2转化的条件从上述难溶电解质的KSP和 s 看出，通常新生成的沉淀更难溶解。(1) 通常同种类型的难溶电解质，可由溶度积大的转化为溶度积小的。(2) 通常不同类型的难溶电解质，由溶解度大的转化为溶解度小的。二、分步沉淀1何谓分布沉淀I -+ AgNO 3AgICl - + AgNO3AgCl，先产生黄色的 AgI 沉淀，加到一定量时才能出现白色的 AgCl 沉淀，这种在混合溶液中， 逐渐加入一种试剂，使不同离子按先后顺序沉淀析出 的现象称为分步沉淀。2沉淀的次序(1) 在浓度均为 0.01 mol/L 的 I - 和

20、 Cl - 的混合溶液中，加入 AgNO3 ，何者先沉淀？10-10K sp(AgI) 8.52 10-17解： Ksp(AgCl) 1.77生成 AgCl 沉淀时： Ag+ AgCl1.7710-10 0.01=1.7710-8 mol/L生成 AgI 沉淀时： Ag+ AgI 8.5210-17 0.01= 8.5210-15 mol/L- 8 -哪一种银盐的离子积先达到溶度积哪一种盐先沉淀 ，所以，当逐滴加入 AgNO3 时， AgI 先沉淀析出，而此时 Ag +Cl - K sp(AgCl) ，不会生成 AgCl 沉淀。(2) 当 AgCl 开始沉淀时，溶液中的残留的 I - = ？解

21、： AgI 和 AgCl 同时沉淀，在溶液中同时存在两个平衡Ag + 必相等，从上面计算可知 AgCl 开始沉淀时的 Ag+=1.7710-8 mol/L此时溶液中 I- = K sp(AgI)Ag + 8.52 10-17 1.7710-8 4.81 10-9mol/L ，I - 早已完全沉淀（溶液中 I - 110-5 mol/L ，认为已沉淀完全 ），可用于分离。(3) 100ml 溶液中，含有 0.001mol NaCl 和 0.001mol K2CrO4，逐滴加入 AgNO3时，沉淀次序是怎样的？解：Cl- CrO42 0.001 0.1 0.01 mol/LKsp(Ag2CrO4

22、) 1.12 10-12 ， K sp(AgCl)= 1.7710-10生成 AgCl 沉淀时： Ag + AgCl1.77 10-10 0.01=1.77 10-8 mol/L生成 Ag2 CrO4 沉淀时： Ag + Ag2CrO4Ksp(Ag 2CrO 4 ) 1.0610-5 mol/L0.01因为 AgCl 的离子积先达到溶度积，所以AgCl 先沉淀。从上述可以看出：两种沉淀的溶度积相差越大，分离越完全。同种类型的沉淀可通过 KSP大小判断沉淀次序。不同类型的沉淀，必须通过计算出离子浓度判断沉淀次序。六、溶度积原理的应用1在药物分析中的应用在分析药物含量时，常用沉淀滴定分析法。例如，

23、医药上注射用水中Cl 的检查。检查时，取水样2的干扰）、50ml，加 2 mol/L 稀 HNO35 滴（防止 CO3和 OH0.1 mol/L AgNO 3 1ml，放置半分钟，不发生沉淀即合格，发生浑浊，有AgCl 沉淀产生，不合格 ( 合格注射用水中 Cl - 8.8510-8 mol/L ，水样不合格。2在环境保护中的应用废水中的有毒重金属离子 Hg2+、Cd2+、Cr3+和某些非金属离子 F ，都可用沉淀法除去。如：Hg2+ + Na2SHgS 2NaCd2+ Ca(OH)2Cd(OH)2 Ca22Cr3+22Cd(OH)32 3Ca(OH) 3Ca第三节沉淀滴定法- 9 -沉淀滴定

24、需要满足的条件a 沉淀的溶解度必须足够小（10 6g/ml ）；b 沉淀反应必须迅速、定量地进行；c 必须有适当的方法指示化学计量点；d 沉淀的吸附现象不影响滴定结果及终点的确定。1. 指示终点的方法 沉淀滴定法的分类银量法的滴定反应可用以下通式表示：Ag XAgX、I等离子。其中 X代表 Cl、Br及 SCN（一）铬酸钾指示剂法1. 滴定原理终点前AgCl （白色）KSP1.56 10AgCl10终点时2Ag4224（砖红色） K SP1.1 12 CrOAg CrO102. 滴定条件（1）指示剂的用量CrO42 的浓度约为 2.6 10 3mol/L 5.2 10 3 mol/LAg Cl

25、 Ag Cl KSP(AgCI) 1.56 1010所以Ag 21.56 10 10CrO2KSP(Ag 2CrO 4 )1.110 12 34107.1 10 mol/LAg 1.5610（2）溶液的酸度（3）滴定不能在氨碱性溶液中进行（4）排除干扰离子（5）滴定时应充分振摇，防止吸附作用3. 应用范围（二）铁铵矾指示剂法1. 滴定原理（1）直接法-10-终点前AgAgSCN（白色） SCN终点时Fe3 FeSCN2（棕红色） SCN（2）返滴法化合物，指示到达终点。反应式为：终点前反应：X Ag( 过量 )AgX滴定反应：SCN Ag( 剩余 )AgSCN指示终点时反应： Fe32 （棕红

26、色）SCNFeSCN2.滴定条件（1）滴定应在酸性（稀硝酸）溶液中进行，这样可以防止Fe3 的水解，同233 2等弱酸根离子的干扰。时也可避免 S、PO4、AsO4、 CrO4（2）直接滴定 Ag 时要充分振摇溶液，使被沉淀吸附的 Ag 及时释放出来。因为滴定过程中，会有部分 Ag被吸附于 AgSCN表面上，以致未到化学计量点时指示剂就显色，终点提前出现，造成滴定结果偏低。（3）用返滴定法测定Cl 时，由于 AgCl 的溶解度大于 AgSCN的溶解度，当被滴定完后，过量的剩余的 AgSCN将与 AgCl 发生沉淀的转化反应（4）返滴定法测定 I 时，铁铵矾指示剂必须在 I 完全沉淀后才能加入，

27、 否则 I 会被 Fe3氧化为 I 2，影响分析结果的准确度。2Fe3 2I 2Fe 2 I 23.应用范围（三）吸附指示剂法1.滴定原理终点前： HFIHFI ( 黄绿色 )Ag+ Cl ( 过量 )AgCl AgCl+ Cl (AgCl) Cl (FI 仍为黄绿色 )终点时： Ag ( 稍过量 )AgCl + AgAgCl Ag（ AgCl）Ag FI ( 黄绿色 )2. 滴定条件（ AgCl） Ag FI ( 浅红色 )吸附化合物-11-（1）尽量防止沉淀凝聚（2）溶液的酸度要适当（3）避免在强光照射下滴定（4）溶液的浓度不能太低（5）胶体微粒对指示剂离子的吸附能力应略小于对被测离子的吸

28、附力2. 滴定液3. 应用示例无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定例 1 氯化钠的含量测定例 2 盐酸麻黄碱片的含量测定有机卤化物的测定1. NaOH 水解法例 3 溴米那的测定2.NaCO3熔融法例 4 - 溴 - - 萘酚的测定3. 氧瓶燃烧法例 5 二氯酚的测定4. 有关计算【本章小结】一、溶度积原理( 一) 沉淀溶解平衡V 溶解 V沉淀主要是溶解过程，溶液未饱和V 溶解 V沉淀主要是沉淀过程，溶液过饱和V 溶解 =V沉淀两个相反的过程达到平衡，溶液饱和( 二) 溶度积常数spn+ m m-n。它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。K =AB( 三) 溶度积与溶解度1溶解度与溶度积的关系(1)

29、相同类型的难溶电解质，同温下， KSP大，溶解度大。(2) 不同类型的难溶电解质，同温下，须通过 KSP计算出溶解度来进行比较。2溶度积和溶解度的换算AB型K sp=s2AB2 型、 A2B 型Ksp=4s3-12-4AB3 型K sp=27s任意条件下，难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积称为离子积，用符号 QC 表示。QC=KSP ，是饱和溶液，达到平衡QCKsp，是过饱和溶液，有沉淀析出直至饱和二、沉淀的生成和溶解( 一) 沉淀的生成QCKSP, 有沉淀生成。故增加离子浓度，可使反应向生成沉淀的方向转化。( 二) 沉淀的溶解当 QCKSP时，难溶电解质就会溶解，必须降低离子浓度。常用方法有：

30、1生成弱电解质2利用氧化还原反应使沉淀溶解3生成配合物 ( 三) 沉淀的转化由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。(1) 同种类型的难溶化合物，可由溶度积大的转化为溶度积小的。(2) 不同类型的难溶化合物，由溶解度大的转化为溶解度小的。( 四) 分步沉淀在混合溶液中，逐渐加入一种试剂，使不同离子按先后顺序沉淀析出的现象称为分步沉淀。哪一种盐的离子积先达到溶度积哪一种盐先沉淀。( 五) 溶度积原理的应用1在药物分析中的应用2在环境保护中的应用几种沉淀滴定法比较滴定类型莫尔法佛尔哈德法法扬司法定义滴定液0.1mol/L AgNO 30.1mol/L AgNO 30.1mol/L AgNO

31、 30.1mol/L NH 4SCN、 NaSCN反应原理+-AgX+-AgSCN+-AgXAg +XAg +SCNAg +X+2-Ag CrO 3+-Fe（ SCN）+-Ag +CrOFe +SCNAgX+AgAgXAg424砖红色红色AgX Ag+FI - （黄绿色）AgX Ag+FI - （红色）反应条件指示剂用量要合适，控制在稀 HNO介质中进行， 低沉淀必须保持胶状， 浓度不能3pH 在 6.5 10.5 ，滴定时充温，无氧化性物质，指示太稀，沉淀对指示剂的吸附力分振摇，分离干扰离子。剂要后加， 滴定时充分振要适当。摇。指示剂K CrONHFe（ SO） 12HO吸附指示剂24442

32、2终点颜色变化无色砖红色无色红色黄绿色红色滴定液标定注可直接法配制， 棕色瓶中保间接法配制， 用 0.1mol/L用基准 NaCl 标定。意事项存，用基准 NaCl 标定。AgNO标准溶液标定。3应用-、 Br-直接法测定+-测定 ClAg 、间接法X、 SCN等测定 X-13-本章检测题1将 10ml 0.01 mol/L ZnCl2 溶液和 10ml 0.01 mol/L的 Na2 S 溶液在 25时混合，是否有 ZnS沉淀生成？10-5 mol/L ，求 KSP(BaSO4) ？2已知 BaSO4在 25时溶解度为 1.034SP-10，求在 25时的溶解度 (mol/L) ？3已知 BaCrO在 25时的 K 1.17 104等体积的 0.10mol/L AgNO3和 0.10mol/L的 KI 混合后将产生沉淀，当沉淀完全后溶液中是否还有 Ag 和 I 存在？解释原因。5在某溶液中含有 Ba2 、Pb2和 Ag，浓度均为 0.01 mol/L ，当慢慢滴加 K2CrO4 溶液时， (1) 哪种离子先沉淀析出？ (2) 三种离子沉淀的先后顺序是什么？