最新全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案--清晰版-

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1、精品文档2015 年全国高考新课标I 卷理综化学部分试题及答案7. 我国清代 本草纲目拾遗 中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道： “性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金八石皆能穿第， 惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（）A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水8. N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为10NAB. 2L0 . 5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+ 两种数为 2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0. 1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充

2、分反应，产物的分子数为2NA9. 乌洛托品在合成、 医药、 染料等工业中有广泛用途， 其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 2：110. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2 生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6

3、H 2O12. W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、 5、 8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：AZC. 氧化物的水化物的酸性：YZD . X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中13. 浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液， 分别加水稀释至体积V ， pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH 的碱性强于ROH 的碱性精品文档精品文档B. ROH 的电离程度： b 点大于 a 点C. 若两溶液无限稀释，则它们的

4、c(OH - )相等D. 当=2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大26. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4 10 2， K 2=5.4 10 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H 2C2O42H 2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（ 1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是_ _，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是 _。（ 2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A

5、、 B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 _。（ 3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 _。草酸为二元酸 _。27. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B2O5 H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、 FeO、 CaO、Al 2 O3 和 SiO 2 等 )为原料制备硼酸 (H 3BO 3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（ 1）写出Mg 2B 2O5H 2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加

6、硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。精品文档精品文档（ 2）利用 _的磁性，可将其从“浸渣 ”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（ 3）“净化除杂”需先加H 2O2 溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH 约为 5，目的是 _。（ 4）“粗硼酸”中的主要杂质是 _（填名称）。（ 5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4 ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 _。（ 6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。28. （ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（ 1）

7、大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2 和 H 2SO4，即可得到 I 2，该反应的还原产物为 _ 。（ 2）上述浓缩液中含有 I -、 Cl - 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中c( I )c(Cl )为：_，已知 K （ AgCl ）=1.8 10-10，spKsp（AgI ）=8.5 10-17。（ 3）已知反应 2HI(g)=H 2(g) + I 2 (g)的 H=+11kJ mol -1， 1molH 2（ g）、 1molI 2（ g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、 151KJ 的能量，则

8、 1molHI （ g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _kJ。（ 4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （ g）H2（ g） +I 2（ g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间t 的关系如下表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为： _ 。上述反应中，正反应速率为v 正=k正 x2(HI) ，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H 2)x(I 2)，其中 k 正 、k 逆为速率常数， 则 k 逆 为_( 以 K 和 k 正 表示 )。若 k 正 =0.0027min -1 ，在 t=40,min 时， v 正=_min -1由

9、上述实验数据计算得到v 正x(HI) 和 v 逆 x(H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）精品文档精品文档36. 化学 选修 2:化学与技术 （ 15 分）氯化亚铜（ CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（ 1 ）步骤中得到的氧化产物是_ ，溶解温度应控制在6070 ，原因是_ 。（ 2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（ 3）步骤包括用p

10、H=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称 )。（ 4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_ 。（ 5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备_（填字母）A . 分馏塔B. 离心机C. 反应釜D . 框式压滤机（ 6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L 的 K2 Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K 2Cr2O7溶液 bmL ，反应中Cr2O72- 被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为_ 。37. 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问

11、题：（ 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在对自旋相反的电子。（ 2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（ 3）CS2 分子中，共价键的类型有，C 原子的杂化轨道类型是，写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（ 4） CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO) 5，该化合物熔点为 253K ，沸点为376K ，其固体属于晶体。（ 5） 贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:精品文档精品文档在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接个六元环， 每个六元环占有个 C 原子。在金刚石晶体

12、中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接故六元环，六元环中最多有个 C 原子在同一平面。38. 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15 分）A（ C2 H2）是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（ 1）A 的名称是， B 含有的官能团是。（ 2）的反应类型是，的反应类型是。（ 3）C 和 D 的结构简式分别为、。（ 4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为。（ 5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式） 。（ 6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A 和乙醛为起始原料制备1，3 丁二烯的合成路线。精品文档