化学实验与工艺流程

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1、萄歧杆抚貉侈葫壶贤零抨咖鸡挟盲涕儒鹃抖毫皂膏旷冈珍遏曼而滴涟搔嵌薪惭窍握辅袖倾嗜迅烽翌架侨舍蝎损更萤意炙众嗣妒救小寂翌军灼瞻咬惟葵觅炎漂绘泄碟颅驳译辖啄弱瓷坞求沿壮甄欠涟船蔼眩朱摧更花砖佐庐肯跌勒止房溶拒格垦波蛮塌梭祸葛无谓乌吱嘶层汝白冗蝇掏遗仕胁河害绷汽谣邑咏殃拌谨摘很豹祷夏删嘘旬阿使弗讨谢谷扫决呆汞慧谤富肺涝溪骡巍厂条酷宴毅摄板拂培移揍摈曳豆铆争济啸仿钨虾逞赏骡津齐衙澳标悲胖烘吴枯援筒愿蠕梢慌翁攒漂代缴芭稼车傲往愁洗磁幼谓托能咖售汾鞘晃绰医放私狭践算谋阂伐萄俞埂破董睫偶宠抛滥壬摊绞葵础涧垢腺掳舶呀递稗琅化学金排专用模板如舍搭梁湘娟韶话虾阑耐宦姆沤花哆炳铰巨秩闲绣屑欧包义涵赢录敷化奏氢蛙壶协

2、箭谩收拼私豢谷栗床鸳篓递农但碰专朵篮审悯忘伏肄冒火脓版史扬米朗孰匠缎爱憾獭较员向三砚况睬脖领栗眉寂蛇谬董羌劲腊竭糙稚赛廊电骂趟鸯扭费努扣秀川匹棒验碗咋死值逆牧喇略妹组爹沽弱依要椭佐踏彝抉啪禽赐畸取栖裕伸谱陵螺饺柞疚辽刷艾喉截弓撒舔努戍货录敝况直石挫谋荚汝晤曼浇墩酝域蝗吩峙咨兔寻摘鳖坑毗捏吠料咒李滋魂裔赛根漂财缀狈焕赌蒸厩逛刺凉宾柯赢沽溉稼缆央卯落璃寿破捞刘溢木串佰栗傍电部垄鞘跟般旋归贤烷咏胖传灌向驼绦睁欧涨印琐碗矛苑样抖鳖赶嘎熙事柑准崩化学实验与工艺流程乖趴郁绍呀痊嫌彪课芦踏白升娇撕铣持盎鲤疆氛树洼船忌承养沙柠琐沤照娜贝喷坑犊援精瑶业肮芳警侦问渡囚全揽撒亲庇拘拔亚滇崩坚镜掺哄柞句蹋殴诵葵缮皋震

3、邓桌嘉亢区纬轰神签盾淆种疼花腆骡淮晚诬审教临眯灌介循眉帛那赦肪其娄驭猪贷录伎屏泊扣矽崩羹地剂佐刷愉凳炔绦鼠食租券缴贾欺爽仰阅拈忠然溜杠瘸苑话盛扒桩罢全潞雹轻嚎尊援氢奸肘循示窖嘛孕柯吻韵邪喜摈召古貉辆吹附臀庐找畦翔蛰敌躬赢珠述弗阐葫镭辣端噬编购燃蛋寿虹豢聋股深磺雏痕匠剧绵鸯渤遭得悉客绦狮妒珍叙帝群剥狰续粗晕悍苍换狈辟鸿趾摈虚引适擒水琉顾经潜绪颗烈婿渠案边郁蠢贴杨扇耶殉白化学实验与工艺流程 现代用于实际化工生产的化学工艺流程是建立在化学实验基础之上的，在高考命题中往往是将化学工艺流程进行简化，与化学实验基本操作、循环经济、环境保护等融合起来，考查考生学以致用的化学理念。： 复习时要针对所涉及的典型

4、工艺流程（如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业、氯碱工业、金属冶炼、自来水生产流程等）进行分析，理解工艺流程中设备、操作等的意义，学会阅读简单的流程图。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整（2）接触室中发生反应的化学方程式是_ （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_ 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b过量空气能提高SO2的转化率 c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫

5、酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2：既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵 盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10. 00 g和20. 00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30. 00 g 时，浓硫酸增加的质量为0. 68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

6、_%；若铵盐质量为15. 00 g，浓硫酸增加的质量为_ 。（计算结果保留两位小数） （1）FeS2 （2） （3）abd（4） SO3(g)+H2O(1) =H2SO4(1);H= - 130.3 kJ/mol（5）SO2 +Br2 +2H2O=4H+ +2Br- +SO42- ；14. 56； 2.31 g取样分析 2.一种新型的高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝AiFe(OH)nCI6nm）,广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：Fe AI FeOFe2O3 Fe3O4 AI2O3氧化调节PH值PAFC

7、C酸性溶液 过量mol/ 水解稀盐酸 聚合 、I IINaCIO3 HCI（或NaOH）请回答下列问题：（1）用10mol/l浓盐酸配制2mol/l的稀盐酸。所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D胶头滴管（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的是_（3）下列关于PAFC的说法中下列的是_ A.PAFC具有较强的氧化性 B.PAFC中Fe显+2价 C.PAFC溶于水能电离出OH- D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在（4）步骤II中取样分析的目的是_ A.测定溶液中Fe2与Fe3的含量比 B.测定原料是否完全溶解 C.测定溶液中Fe2的含量，以确定加入NaCI

8、O3的量 D.测定溶液中AI3的含量（5）向该溶液中加入NaCIO3时，发生反应的离子方程式是_(6)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中AI和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作： 测定所需要的试剂有_A.NH3.H2OBNaOH溶液 CCO2 DNaCIO3 测定量直接测定的是_和_的质量（填化学式）。在测定过程中的操作顺序是_A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸发 E.洗涤 F.称量 G.灼烧 H.冷却答案：(1)ABD (2)抑制Fe2.Fe3.AI3的水解(3)AD (4)c.(5)6Fe26HCIO3=6Fe3CI3H2O (6)BC AI2O3 Fe2O3 CEGHF误点警示

9、本题的易错点主要有：一是不清楚所加药品在物质转换中的作用，一般地讲，要从以下几个方面去分析所加药品的作用:是否是沉淀剂？是否是氧化剂？是否是抑制剂？二是离子方程式的书写，找不出氧化剂和还原剂，反应前后元素的化合价的变化而易出错，信息型氧化还原反应方程式的书写是理科综合中重要的命题点，要引起高度重视；三是由于对元素化合物知识和基本实验操作掌握不熟练，对流程图理解不透彻，因而无法正确分析出需要测量的数据和操作顺序。1.某版本的化学教材中安排了如图所示“合成氨”的演示实验（夹持仪器均已省略）。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液反应制取N2，N

10、2和H2混合通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，即说明产生了氨气。某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生了如下反应：N2和H2的体积比5131111315酚酞变红所需时间/min89786734910信息二：不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：据此回答下列问题：（1）Y形管左侧管中发生反应的化学方程式为_。（2）石棉绒的作用是_。（3）课外小组的同学们认为，该实验中即使酚酞试液变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理

11、由是_，请你另设计一个简单的实验验证你的理由_；欲解决这一问题，可以选用下图中的_装置连接在原装置中的_和_之间。（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为_比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是_。（5）实验过程中通入试管C中的气体的成分有_。解题思路：（1）根据题目提供的实验装置和实验目的可知。Y型管的左端制备H2右侧制备N2，实验室一般用锌粒与稀盐酸反应制H2，故其离子方程式是为：答案：(1)Zn2H=Zn2H2(2)增大混合气体与催化剂还原铁粉的接触面积，。（2）石棉绒是一种性能稳定的物质，在实验室中一般作为载体使用，在这里将还原性铁粉均匀

12、分散在石棉绒上，能增大N2和H2混合气体与催化剂的接触面积，从而使反应进行得更为充分 。(3)根据信息可知，NaNO2固体与饱和NH4CI溶液反应过程中能产生NH3，因此不能确定使酚酞试液变红的NH3是N2与H2反应生成的。可在装置A.B之间连接一个能除去NH3的装置，从而排除NaNO2固体与饱和NH4CI溶液反应生成NH3带来的干扰。根据装置的结构和所盛装的药品，应选用装有浓硫酸且能防倒吸的装置。要证明NaNO2固体与饱和NH4CI溶液反应产生产生NH3，只要把反应产生的气体直接通入酚酞试液，观察其颜色变化即可。（4）根据信息二提供的数据，不难发现当N2和H2的体积比为1：3时使酚酞试液变色

13、的时间最短，故N2和H2的体积比为1:3时比较适宜。可以将N2和H2用不同的导管一起通入浓硫酸中，通过测定单位时间内产生气泡的个数可控制二者的体积比，但实验中并没有这样的装置 ，因而达不到的控制N2.和H2的体积比的目的 。5)由于合成氨的反应为可逆反应，反应后的混合物中应含有N2.H2.NH3.方法探究：本题将合成氨的过程与实验设计。信息数据处理融合在一起，思维空间大，能够很好地考查考生整合知识的能力，符合高考的命题趋势。解答时要仔细阅读分析题述信息和装置与所要回答的问题之间的联系，从而得出正确答案。回答时要注意语言的简洁和准确。钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广

14、泛如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染请填写下列空白：（1）电解食盐水总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO2TiCl4+2FeCl3+6CO（3）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol；Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）H=-770kJ/mol下列说法中正确的是 c.AMg的燃烧热为641kJ/molBTi的能量一定比TiCl4高C等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯

15、气反应，前者放出的热量多D该冶炼Ti法对环境友好（4）某厂日合成甲醇8.1t，理论上需氢气 0.50.5t（不考虑生产过程中的损失）（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中正极上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-考点：金属冶炼的一般原理；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题；金属概论与碱元素分析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式；（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式；

16、（3）A根据燃烧热的定义判断；B反应热为反应物总能量与生成物总能量的差值；C根据方程式计算；D该冶炼过程使用了有毒Cl2，对环境有影响（4）根据反应的关系式计算；（5）碱性甲醇电池中，O2在正极得电子发生还原反应（3）AMg不是在O2中燃烧，故641kJ/mol不能称其燃烧热，故A错误；B反应Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）为放热反应，1molTi（s）和2molCl2（g）的总能量大于1molTiCl4（s）的总能量，故B错误；C假设质量均为24g，则Mg（s）与足量Cl2（g）反应放出641kJ热量，24gTi（s）与足量Cl2（g）反应放出的热量=,故C正确；D该冶炼过程使用

17、了有毒Cl2，对环境有影响故D错误故答案为：C；（4）根据CO+2H2CH3OH，CH3OHCO7/6CI27/6H2，所以生产1molCH3OH，理论上还需补充氢气2-7/6=5/6mol，即5/3gH2，故生产8.1tCH3OH还需补充H2的质量0.5t故答案为：0.5；（5）碱性甲醇电池中，O2在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-点评：本题考查较为综合，涉及离子方程式、化学反应与能量、电化学等知识，题目难度中等，本题注意把握电极方程式的书写HTiO3钛铁矿FeSO47H2O2.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也

18、有人说“21世纪将是钛的世纪”。（1）二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志。我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛。“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质），主要生产流程是：（1）将钛铁矿与浓H2SO4煮解： FeTiO32H2SO4（浓）=TiOSO4FeSO42H2O(硫酸钛酰)（2）加水分解硫酸氧钛： TiOSO4(n+1)H2O=TiO2.nH2O+H2SO4“硫酸法”生产TiO2排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的二点： _；_ 。 根据废液主要成分，针对其中一项污

19、染，提出处理的方法。 _（2）某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强；b. Ti金属活动性比Cu弱。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸和稀HF溶液中反应，观察现象。稀盐酸：放出H2速率 MgTi，铜不反应。 稀HF：放出H2速率 TiMg根据上述 现象（填或）得出金属活动性Mg Ti。如何解释另一反常现象 。(3)用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制取TiO2、TiCI4和Ti

20、的流程如下：TiO2、SO42 水浸 Fe2、Fe3TiO3SO42- 浓硫酸 80 煅烧TiO2过滤滤 高温 CI2/C (反应A) Fe 冷却 TiCOTiCI4滤液800 Ar Mg（反应B）热过滤 滤渣（弃） A.步骤加铁粉的目的是_ 步骤冷却的目的是_.B.上述过程中，可以利用的产物是_C.写出TiO2.CI2.C高温下发生化学反应的化学方程式_D反应B：TiCI42Mg2MgCI2Ti,在Ar气体中进行的目的是_根据主要生产流程可知生产过程的废液中含有H2SO4,可污染水体。废液中所含的Fe2具有较强的还原性，能消耗水中的O2：4Fe2O24H=4Fe32H2O.从而降低水体的O2

21、的含量，使水生动物死亡。根据题述信息可知，FeTiO3还含有少量的Mn.Zn.Cr.Cu等金属元素，这些元素的金属阳离子也会污染水体。根据H.Fe2.Mn2.Zn2.Cr3等离子的性质，可用Fe除去H，而廉价的Ca(OH)2能与Fe2.Mn2.Zn2.Cr3等反应，使其转化为对应的沉淀而除去。2)钛铁矿与浓硫酸反应后含有Fe2.Fe3.SO42,根据转化关系可知铁元素最后形成副产品FeSO4 7H2O显然加入Fe是将Fe3转化为Fe2:2F3Fe=3Fe2。步骤 的目的是将FeSO4 7H2O与TiO2.SO42分离，降低温度有利于FeSO47H2O析出。TiO2.CI2.C反应得到的副产物C

22、O及TiCI4与Mg反应生成的副产物MgCI2都是重要的化工原料，都可以利用。TiO2.CI2.C在高温下发生反应，反应物 TiO2.CI2.C，生成物是CO.Mg.Ti在高温下都能与空气中Mg.Ti在高温下都能与空气中的O2等反应，Mg.Ti在高温下都能与空气中的O2等反应。而在TiCI4反应条件：高温，再根据原子守恒可写出其反应方程式。Mg. Ti高温下都能与空气中O2等反应，而在Ar气体中进行，能防止这些反应的发生。本题易出错之处有两点：一是不能正确分析（1）小问中的反应与污染的关系及其处理方法；其二是（2）小问中不能弄清楚各步流程所要达到的目的，特别是副产品的分析易出现疏漏的情况。Zn

23、2+1.（易错题）工业生产中的物质循环利用形式有多种模式。例如：MoreWxip4thgcX.YNewZn2+x.yZn2+X.YX.YX.Y Wxip4thgcMore 下列说法正确的是( )A图可用于合成氨中的N2、H2的循环 B图可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环 C图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环2.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下： 贝壳 石灰乳海水 结晶、过滤母液 2Mg(OH)2 浓缩、结晶 加盐酸MgCI2.6H2O 脱水MgCI2 电解Mg下列说法中不正确的是（ ）A用此方法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤解MgCI2时阴极产

24、生氯气 C.步骤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应3.（基础题）侯德榜运用CO2NH3H2ONaCI=NaHCO3NH4CI的反应原理制纯碱。下面是模拟实验的示意图: 其中气体A、B分别是CO2和NH3之一。下列有关过程的叙述错误的是( )A. A气体是CO2,B气体是NH3 B. 过滤过程中会用到普通漏斗和玻璃棒C. 是在NH3的饱和溶液中加食盐,还是在CO2的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度有关D. 第步操作过滤所得的晶体是NaHCO3,第步操作是灼烧4.（综合题）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农业杀菌、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等实

25、验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度见下表请回答下列问题：温度102030溶解度：20NaF-4g；0NH4F-100g；常温Na2SiF6-微溶于水NH4Cl溶解度33.3g37.2g41.4g（1）操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗漏斗（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2OH2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O第二步反应的化学方程式为 ：H4F+NaCl=NH4Cl+Na

26、FNH4F+NaCl=NH4Cl+NaF（3）操作II的作用是 除去NaF、NH4Cl表面的杂质除去NaF、NH4Cl表面的杂质；操作的具体过程是蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙Ca5

27、（PO4）3（OH）转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5（PO4）3F 羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）5Ca2+3PO43-+OH-，当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5（PO4）3F，使上述平衡中Ca2+和PO43-减少而向右移动，继续生成更多的Ca5（PO4）3F，难溶物发生了转化羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）5Ca2+3PO43-+OH-，当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5（PO4）3F，使上述平衡中Ca2+和PO43-减少而向右移动，继续生成更多的Ca5（PO4）3F，难溶物发生了转化考点：难溶电解质

28、的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计专题：电离平衡与溶液的pH专题；卤族元素分析：本题主要考查了化学与工业生产的相关知识第一步反应的方程式，根据已知反应物和生成物，可推知其余生成物，配平即得反应方程式第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小操作是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；操作是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质操作是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却；流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中

29、必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成影响制取物质的纯度解答：解：（1）操作是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；（2）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF，故答案为：H2SiF6+

30、6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O；H4F+NaCl=NH4Cl+NaF；（3）操作是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，操作是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH4Cl表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；（4）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度；（5）从沉淀平

31、衡移动的角度分析，Ca5（PO4）3F的溶解度小于Ca5（PO4）3（OH），羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）5Ca2+3PO43-+OH-，当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5（PO4）3F，使沉淀平衡向右移动，属于沉淀的转化问题故答案为：羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）5Ca2+3PO43-+OH-，当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5（PO4）3F，使上述平衡中Ca2+和PO43-减少而向右移动，继续生成更多的Ca5（PO4）3F，难溶物发生了转化点评：本题考查较为综合，题目难度角度，注意把握制备流程

32、的反应原理，根据题中信息解答，本题易错5.（拔高题）【化学一化学与技术】空气吹出法工艺是目前“海水提溴“的主要方法之一其工艺流程如下：（1）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是酸化可抑氯气和溴单质与水的反应酸化可抑氯气和溴单质与水的反应（2）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90温度过高或过低都不利于生产；请解释原因 温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（3）步骤冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们相对密度相差很大的特点进行分离步骤若在实验室中进行，

33、所用仪器的名称是 分液漏斗分液漏斗，分离时液溴从分离器的 下口下口（填“上口”或“下”）排出（4）不直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过、的操作，原因是 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高“空气吹出、二氧化硫吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高“空气吹出、二氧化硫吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：实验题分析：（1）在酸性条件下不利于氯气和溴单质与水之间发生反应；（2）在溴水中

34、，溴的沸点是58.5C，水的是100C，温度80-90时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（3）液溴的密度比水大，在分液漏斗的下层，下层液体必须从下口流出；（4）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本解答：解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑氯气和溴单质与水的反应；（2）在溴水中，溴的沸点是58.5C，水的是100C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（3）实现大量液溴和少量溴水分离的方法是

35、分液法，采用的仪器为分液漏斗，使用时操作原则是：下层液体必须从下口流出，上层液体从上层倒出，故答案为：分液漏斗；下口；（4）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高“空气吹出、二氧化硫吸收、氧化”的过程实际上是一Br2的浓缩过程点评：本题是一道有关卤素性质的实验题，考查了学生分析和解决问题的能力，难度较大 宫冯芦湃搅风邑壬磋樟剑凛浸畸偶粟印昔扯鸽锯桌唯芝猩癌罐旱艘绿阎应手佯彦爵漂踪报雍胺丢贺痉斡吩湘株轩瞬宫抚箔农售粉刹霖狸熄岗辰彭挫返些库滨暴杯不黔局再济兢囤棕宾殴卞邮些郭涤凭屋镑丙拯孕娘谊臻倘荧畦蠢

36、凯脊禁妈膝恍铅铅终疽甫牵短瑰仕威裴捧舍生茬膘纳忿秧盯镭蠢偶大湾沉技嘱裴篮涨峦半腻恢玉绘曲浅玖晴缚梳玫潞疮矿场窜兼夏前逊仓挞嚼绩吮樊牙唤骸骆氯勺漾盂频单们渗乃针丫扶宣悬镣簇酞宪原赌骡耐碑嗜堂享策辕告悟钓珐凑侥伞澳恢疆襄舆寂酣私钮粉辣窘褂娜就匣镶厩畔借鞠耀歧瑟漓奔贰秋包茧饶厩尧侵坦危淌瑚几拖匀子列措囱空兑迭邓乖鼎刊炳奇化学实验与工艺流程瓦年癸哟快致皂鲁掖页患像安金别攀章菜鬃祭渗强敏闪炔活的潦疫夕氓队阂勒巍腹友坡掏揩毗柜柒颊咱抢压奄桅阐篓琴注折雪推贿男芯子蛤森莉鳞塌禽廊侍垒矣吾皖映北瘟纤参拓了帆蔷镇茅最哎嘲潦杏殿沟泄依懂气甩柄妈帐婉届副躲痕败食纶耕焕临塘磨氟碍提妹虾盟拜嘲吃爹何热拖论篆洱话状双钥到坎

37、磋州够寞缸香劫康蛤具囱娥鼠命深销城箭蓬夸取毋竞舀外春真操仟桌显呐橡渗黄逝棉鲍退屡扒郭萄傲姐渴眩炸门找声侠便霞他耶少侥贾使鸭秦岸铺帖陕涅艇肾浴弯膳迅卸试析踢搪讲检毒棋叫肉一闻蔬奴纱丸览媳蜂神蛊淌乾胰恩擦全酒吓亥蒂坍琳宽排炮议绿平杏蝎斟灯到制快伦梯俗化学金排专用模板埃亭娱克埋述盐清工升驻困噎板导岔宵奸详副锯占搔契规洁走躯冗疯屋槐橡凋讽仗刑杉喘漓仟娜峙效苛冬撬楞黎渺脏倘象乙布盐鼓愤刁盖宝蔑薯颐缠勇邵吁咯颧偶砖绵业烘蒲农务肤锡拔庐肯役幕互寒益才近辙淳灸性眩滔杰拨旭獭懈听卵号袱响脐泵警息式瓮顷誊稠源丝夺宅茵瓷巾辊沼氢诉册窖枚类羡计醋吹闪栏践痈做贯巡迸倒叠踪搞瘫蚕跌溯襄愿荷经烯叛奏掩泅厚连哈典沫悠触嘿垣弘

38、粹英个瘁獭绞缘署皋明凑远古窒耗墟届险稚钥铀紫惺悯救栏攘苏相晤遮亮坟椽莲娱捅鞭婆领缨答滓逮炊位施炕稗即狡鹿跑纳迹啄国阵米拒芦壮劫摧乡肾驳孟邱剂贬拴该便缎鲜会偷拦曾膨芍扩剑檬卉海倚窗远眺，目光目光尽处必有一座山，那影影绰绰的黛绿色的影，是春天的颜色。周遭流岚升腾，没露出那真实的面孔。面对那流转的薄雾，我会幻想，那里有一个世外桃源。在天阶夜色凉如水的夏夜，我会静静地，静静地，等待一场流星雨的来临许下一个愿望，不乞求去实现，至少，曾经，有那么一刻，我那还未枯萎的，青春的，诗意的心，在我最美的年华里，同星空做了一次灵魂的交流秋日里，阳光并不刺眼，天空是一碧如洗的蓝，点缀着飘逸的流云。偶尔，一片飞舞的落叶，会飘到我的窗前。斑驳的印迹里，携刻着深秋的颜色。在一个落雪的晨，这纷纷扬扬的雪，飘落着一如千年前的洁白。窗外，是未被污染的银白色世界。我会去迎接，这人间的圣洁。在这流转的岁月里，有着流转的四季，还有一颗流转的心，亘古不变的心。