高三化学上学期期中考试试题带解析

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1、高三化学上学期期中考试试题带解析1.【题文】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是 A.加快化石燃料的开采与使用B.研发易降解的生物农药 C.推广使用节能环保材料D.应用高效洁净的能源转换技术 答案 【答案】A 解析 【解析】 试题分析：A.化石燃料燃烧会带来酸雨等一系列环境问题，A选;B.易降解的农药在自然界滞留时间短，对环境污染小，B不选;C.推广使用节能环保材料,C不选;D.应用高效洁净的能源转化技术，可有效缓解环境污染问题，D不选;选A。 考点：考查节能减排，环境保护等知识。 2.【题文】下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4 B

2、.F-的结构示意图： C.N2的电子式：NN D.中子数为21的钾原子：K 答案 【答案】B 解析 【解析】 试题分析：A. C2H4是乙烯的结构简式，A错误;B. F-的结构示意图：,B正确;C.N2的电子式：:N N:,C错误;D. 中子数为21的钾原子：质量数40，质子数21，D错误;选B。 考点：考查化学用语。 3.【题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mloIL-1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- B.0.1 molL-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3- C.0.l molL-lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、C

3、l- D.c(OH-)/c(H+)=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3- 答案 【答案】D 解析 【解析】 试题分析：A. SO42-与Ba2+不能大量共存,A错误;B.OH-与HCO3-不能大量共存,B错误;C. ClO-与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误;D.各离子能大量共存;选D。 考点：考查离子共存。 4.【题文】下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在 C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 答案

4、【答案】A 解析 【解析】 试题分析：A.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性,A错误;B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在，B正确;C. Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，C正确;D.Zn为活泼金属，可作原电池的负极,D正确;选A。 考点：考查物质的性质和应用。 5.【题文】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是A.储氢过程中，NaHCO3被氧化 B.释氢过程的本质是盐类的水解 C.储氢、释氢过程均无能量变化 D.HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键 答案 【答案】D 解析

5、 【解析】 试题分析：A.储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，A错误;B.该过程有化合价的变化，释氢过程的本质是氧化还原反应，B错误;C.化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，C错误;D.HCOO-与Na+形成离子键，酸根HCOO-中含有共价键，D正确;选D。 考点：考查化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。 6.【题文】下列说法正确的是A.催化剂可以改变某反应的焓变 B.置换反应不一定是氧化还原反应 C.氨基酸溶液既显酸性又显碱性 D.催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率 答案 【答案】D 解析 【解析】 试题分析：

6、A.催化剂只改变反应速率和活化能的大小，无论是否加入催化剂，反应热都不变，A错误;B.置换反应有单质参加和生成，元素的化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，B错误;C.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，氨基酸溶液的酸碱性是一定的，不可能既显酸性又显碱性，但氨基酸溶液既能与酸反应，又能与碱反应，C错误;D.催化剂不改变平衡移动，不可能提高可逆反应中反应物的转化率，D正确;选D。 考点：考查催化剂，氧化还原反应，氨基酸的性质等知识。 7.【题文】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.常温常压下，在空气中燃烧0.l molH2，转移的电子总数为0.2 NA B.常温常压

7、下，2.24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0.lNA C.1.0 L的0.1 molL-lNa2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NA D.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。 答案 【答案】A 解析 【解析】 试题分析：A.在空气中燃烧0.l molH2生成水，转移的电子总数为0.2 NA，A正确;B.常温常压下，2.24L NO和NO2的混合气体，Vm无法计算，B错误;C.S2-在溶液中发生水解，含有的S2-离子数小于0.1 NA;D.标准状况下，CCl4是液体，无法计算体积，D错误;选A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。 8.【题文】下列物

8、质的转化在给定条件下能实现的是 NH3NO2HNO3 CaCl2CaCO3CaO NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3 MgOMgCl2(aq)无水MgCl2 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 A.B.C.D. 答案 【答案】B 解析 【解析】 试题分析：、NH3与O2在催化剂、加热的条件下生成NO，错误;、碳酸钙溶于盐酸，故二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙，错误;、偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，正确;、氯化镁溶液中存在平衡MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加热氯化镁溶液HCl挥发，促进水解，最终的氢氧化镁沉淀，得不到氯化

9、镁晶体，错误;、饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，正确;选B。 考点：考查无机化学反应。 9.【题文】用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是 A.试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 B.试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C.试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体 D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛 答案 【答案】B 解析 【解析】 试题分析：该装置是洗气装置，杂质气体和洗液能反应且不产生新的杂质，

10、以此达到洗气的目的，A、二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，A错误;B、氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，B正确;C、收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气长管进气”，C错误;D、甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该反应未加热，D错误;选B。 考点：考查物质的除杂。 10.【题文】下列离子方程式书写正确是的A.碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 B.电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- C.氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =

11、Ag(NH3)2+ +Cl-+2H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2+H+SO+OH-= BaSO4+H2O 答案 【答案】C 解析 【解析】 试题分析：A.碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,A错误; B.电解氯化镁溶液：Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+2Mg(OH)2,B错误;C.氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+ +Cl-+2H2O，C正确;D.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2+2H+SO+2OH-= BaSO4+2H2O，D错误;选C。 考点

12、：考查离子方程式的书写。 11.【题文】某有机物的结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于该物质的性质描述正确的是 A.能使酸性KMO4溶液褪色 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.既能发生消去反应，也能发生取代反应 D.1 mol该物质最多可与3mol NaOH反应 答案 【答案】AB 解析 【解析】 试题分析：该有机物中含有-COOH，可发生取代反应，含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，可被氧化，含有酯基和羟基，可发生取代反应，A.该有机物中含有酚羟基和-OH、-CH3，都可被氧化，A正确;B.分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，B正确;C.酚羟基不能发生消去反应

13、，醇羟基临位为H原子，也不能发生消去反应，C错误;D.该物质中含有酚羟基和-COOH，都可与NaOH反应，在碱性条件下水解生成-COOH和酚羟基，也都能与NaOH反应，则1 mol该物质最多可与4molNaOH反应，D错误;选AB。 考点：考查有机物的化学性质。 12.【题文】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径依次增大 B.元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 D.元素X的最高价氧化物对应水化物酸

14、性比W的强 答案 【答案】BC 解析 【解析】 试题分析：W原子的最外层电子数比其内层电子总数少3个，W的内层有10个电子，根据W的位置判断W是Cl;则X、Y、Z分别是C、N、S元素。A、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以Z的原子半径最大，A错误;B、根据元素周期律判断W的非金属性强于Z，所以最简单气态氢化物的热稳定性W>Z，B正确;C.元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高,C正确;D. 元素X的最高价氧化物对应水化物(H2CO3)酸性比W(HClO4)的弱，D错误;选BC。 考点：考查元素推断，元素周期表与元素周期律的综合应用。 13.【题文】下列有关实验原

15、理或操作的叙述中，正确的是A.酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶 B.从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4 C.鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D.稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌 答案 【答案】C 解析 【解析】 试题分析：A、酸碱滴定时，锥形瓶不能用所装液体润洗，否则引起待测液的物质的量偏多，引起V(标)偏大，导致误差，A错误;B、无水乙醇会溶于水，导致溶液不会分层，B错误;C、硝酸钡在酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，生成沉淀，二氧化碳不反应，可以区别，C正确;D、浓硫酸溶解于水要放出大量的热，如果把水倒入浓

16、硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮于上面，使溶解时放出的热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌，D错误;选C。 考点：考查化学实验原理与操作。 14.【题文】25oC时，2amolL-1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A.当c(F一)>c(HF)时，溶液呈碱性 B.当pH=3时，溶液中c(F一) C.当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D.当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

17、=2amolL-1 答案 【答案】D 解析 【解析】 试题分析：A.当pH>3.45时，c(F-)>c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误;B.pH=3时，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，则c(F-)>c(Na+)，B错误;C.HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，C错误;D.当pH=4时，c(F-)=1.6amol/L，c(HF)=0.4amol/L，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=1.6amol

18、/L，则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol?L-1，D正确;选D。 考点：考查化学图像。 15.【题文】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列说法正确的是A.在反应中：SO2既是氧化产物又是还原产物 B.在反应中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化 C.在反应中：每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 D.在反应中：每消耗1.0 molCu2S，有4.0 mol电子转移 答案 【答案】AC 解析 【解析】 试题分析：A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO

19、2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，A正确;B、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，则在反应中：Cu2S即作氧化剂又做还原剂，硫元素被氧化，B错误;C、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，硫元素化合价从-2价升高到+4价，所以生成1molSO2转移电子为6mol，被氧化的硫元素为1mol，每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，C正确;D、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价

20、从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，D错误;选AC。 考点：考查氧化还原反应。 16.【题文】(12分)氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。 (1)液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3 NH4+NH2-，其离子积常数为l.0xl0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，则液氨电离平衡_ 移动(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为_ 。 (2)实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气

21、时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个 将氮气和氢气干燥： 使氮气和氢气充分混合; _ ，从而提高氮气和氢气的利用率。 (3)实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：_ 。 (4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(g)2NH3(g) +CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为K= 。 (5)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); H=180Kjmol-l 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); H= -908Kjmol-l 请写出氨气被一氧化

22、氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。 答案 【答案】(1)正方向;1.0l0-29mol/L (2)通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例;(3)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O (4) (5)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-1808KJ/mol。 解析 【解析】 试题分析：(1)将2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2;促进液氨的电离，依据：NH3+NH3=NH4+NH2-，NH4+NH2-=l.0l0-30;反应生成NH2-物质的量为0.1mol;浓度为0.1mol/L，所得溶液

23、中NH4+的浓度l.0l0-29mol/L，答案为：正方向;1.0l0-29mol/L; (2)该装置的作用有三个将氮气和氢气干燥，使氮气和氢气充分混合，控制氮气和氢气通入的比例和通入的快慢，提高原料的利用率，答案为：通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例; (3)用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，依据氧化还原反应的化合价升降相同，氧化铜中铜的元素化合价降低生成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O; (4)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?2NH3(g)+CO2(g)，依据化学平衡，结合平衡

24、常数的计算式列式：平衡常数是用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，得到平衡常数表达式：K=; (5)N2(g)+O2(g)=2NO(g);H=180Kj?mol-l4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);H=-908Kj?mol-l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：5+得到：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-1808KJ/mol。 考点：考查影响平衡的因素，平衡常数表达式，热化学方程式的书写。 17.【题文】(14分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示： 已知： (

25、1)写出下列反应的反应类型：反应： ;反应： 。 (2)写出化合物B中含氧官能团的名称： 和 。 (3)反应中除生成M外，还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式：A Y 。 (4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 和 。 I.分子中含有苯环结构： II.分子中有4种不同化学环境的氢： .既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应 (5)反应和反应的次序不能颠倒，其原因是 。 答案 【答案】17. (15分)(1) 取代反应;还原反应 (2) 羟基、醚键 (3) (4) (三种结构中任写两种) (5)B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。 解析 【

26、解析】 试题分析：(1)根据有机物AB的结构可知，的反应类型为取代反应;是加氢的反应，其反应类型为还原反应，即硝基被还原生成氨基;(2)根据B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称为，羟基、醚键;(3)根据原子守恒并结合M的结构简式可知可知，Y的结构简式是; (4)含有醛基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，这说明分子中酚羟基。分子中有4种不同化学环境的氢，据此可知该有机物的结构简式有。 (5)由于第步中用到的HNO3(浓)，H2SO4(浓)具有强氧化性，会将B氧化，所以不能交换，其原因为：B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。 考点：考查有机反应类型、结构简式以及同分异构体的判断。

27、 18.【题文】(12分)水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验： 步骤1：熔样：准确称取0.3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2.000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。 步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。 步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。 步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后

28、，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。 步骤5：溶解：将生成的草酸钙( CaC2O4)沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。 步骤6：滴定：用0.1000 molL-1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13.000mL。反应的化学方程式为：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O (1)写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ; (2)已知室温下Al(OH)3的Ksp=1.010-33，欲使溶液中c(Al3+)l.0xl0-6molL-1，pH ; (3)通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数

29、(写出计算过程)。 答案 【答案】(1)Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ (2) 5 (3) 60.7% 解析 【解析】 试题分析：(1)稀氨水能与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，答案为：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+; (2)欲使溶液中c(Al3+)l.0l0-6mol?L-1，C(OH-)=l.0l0-9mol?L-1，c(H+)mol?L-1=l.0l0-5mol?L-1，所以pH5，答案为：5. (3)5CaO 5CaC2O4 2KMnO4 556g 2mol m(CaO) 0.10

30、00mol?L-10.013L 解得：m(CaO)=0.182g，氧化钙的质量分数为：100%=60.7%，答案为：氧化钙的质量分数为60.7%. 考点：考查沉淀溶解平衡的计算，利用化学方程式的计算等知识。 19.【题文】(16分)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程： 含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。 (1)操作a名称是_

31、 ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。 (2)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有： 将Fe3+还原为Fe2+; ：调节溶液的pH(控制其在5,0-5.4之间)。 (3)检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ; (4)右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol-l计算)。反应池中的温度控制在90-95，请写出反应池中所发生反应的离子方程式： 。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 2n2+ 5.9 8.9 (5)操作b的名称是_ ; (6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示

32、为：aZnCO3bZn(OH)2cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为 。 答案 【答案】(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒; (2)除去杂质Cu2+ (3)KSCN溶液 (4)2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+;(5) 蒸发浓缩、冷却结晶;(6) ZnCO3?2Zn(OH)2?2H2O. 解析 【解析】 试题分析：(1)操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法，过滤所用的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、

33、玻璃棒，答案为：过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒; (2)溶解池反应后溶液中还含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁与硫酸铁，加入锌粉还有除去杂质Cu2+的作用，答案为：除去杂质Cu2+; (3)Fe3+遇KSCN溶液呈红色，是Fe3+的特征反应，可以检验Fe3+的存在，答案为：KSCN溶液; (4)反应池中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去，同时不引入新的杂质，由工艺流程可知，生成氢氧化亚铁沉淀，反应方程式为2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+; (5)操作b从溶液中获得硫酸铵晶体，应采取蒸发浓缩、冷却结晶等操作，答案为：蒸发浓缩、冷却结晶; (6)分解最终生成氧化锌、二氧

34、化碳与水，浓硫酸增重0.72g为生成的水的质量，物质的量为0.72/18=0.04mol，碱石灰增重0.44g为生成的二氧化碳的质量，物质的量为0.44/44=0.01mol，根据质量守恒可知氧化锌的质量=3.59g-0.72g-0.44g=2.43g，其物质的量为2.43/81=0.03mol，则n(ZnCO3)=0.01mol，nZn(OH)2=0.03mol-0.01mol=0.02mol，n(H2O)=0.04mol-0.02mol=0.02mol，故n(ZnCO3)：nZn(OH)2：n(H2O)=0.01mol：0.02mol：0.02mol=1：2：2，该沉淀的组成为ZnCO3?

35、2Zn(OH)2?2H2O. 考点：考查物质除杂的工艺流程的综合应用。 20.【题文】(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。 (1)铝元素在元素周期表中的位置是_ 。 (2)铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。 该电池的总反应化学方程式为_ ; 电池中NaCI的作用是 。 以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时，电解过程中阳极的电极反应式为 。 某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后，所得溶

36、液(假设溶液电解前后体积不变)中NaOH的浓度为0.3 molL-1，则该过程中消耗铝的质量为 。(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。 氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为 。 将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 。 答案 【答案】20、(1)第三周期第A族;(2)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 增强溶液的导电能力; I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+ 2.7g (3) Al2O3+3C+3Cl22AlC

37、l3+3CO. 解析 【解析】 试题分析：(1)铝原子原子核外有3个电子层，最外层上有3个电子，所以其在周期表中的位置是第三周期第A族，答案为：第三周期第A族;(2)铝和氧气、水能反应生成氢氧化铝，反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，答案为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3;溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强，水是弱电解质导电能力较小，为增大水的导电性，所以加入氯化钠，答案为：增强溶液的导电能力;阳极上失电子发生氧化反应，所以电解碘化钾溶液时，阳极上碘离子放电和水反应生成碘酸根离子和氢离子，电极反应式为：I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，答案

38、为：I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+; 电解氯化钠溶液后，氢氧化钠的物质的量=0.3mol/L0.5L=0.15mol，设电解过程中电子转移的物质的量是x， 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 转移电子 2mol 2mol 0.15mol x x=0.15mol 某铝一空气电池的效率为50%，所以原电池中转移电子的物质的量是0.3mol，设消耗铝的质量为y. Al- 3e- =Al3+ 27g 3mol y 0.3mol y=2.7g 答案为：2.7g; (3)氯化铝为共价化合物，氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道，形成配位键，使所有原子均达到8电子稳定结构，所以结构式为;

39、 根据题意知，反应物是氧化铝、碳和氯气，反应条件是加热，生成物是氯化铝和一氧化碳，所以其反应方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，答案为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO. 考点：考查铝及其化合物的性质。 21.【题文】(12分)(I)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末.常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可。 (1)上述实验过程中发生的反应有(用离子方程式表示)： Fe2O3+6H+= 2Fe

40、3+3H2O (2)若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n(Cu2O) n(Fe2O3)。(填“>”、“<”或“=”)。 (II)分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应： 左反应室：A(g)+2B(g)2C(g) 右反应室：2Z(g)X(g)+Y(g) 在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示： (1)A(g)+2B(g)2C(g) 的H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在平衡(I)和平衡()中，X的体积分数 (填序号)。 a.一定相等 b.一定不相等 c.可能相等 (3)达到平衡(I)时，A的转化率为

41、 。 答案 【答案】(1)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+.(2)> (1) < (2) b (3) 5/11 解析 【解析】 试题分析：(1)将Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中废水反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜与水，氧化亚铜与硫酸反应生成铜、硫酸铜与水，生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，反应离子方程式依次为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+. 答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+.

42、(2)若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，说明铜有剩余，溶液中硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，由Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+可知n(Cu)>2n(Fe3+)，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)，由Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O可知n(Cu)=n(Cu2O)，则n(Cu2O)>2n(Fe2O3)，答案为：>. II(1)右室的混合物总物质的量不变，平衡(I)、平衡()左右两室的温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，由图可知，平衡(I)降低温度达新平衡平衡()，隔板由2.8处移至2.6处，左室的气体的物质的量减小，降低

43、温度平衡向正反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应，即H<0.答案为：<. (2)降低温度，右室的平衡一定移动，气体总的物质的量不变，X的含量一定变化，平衡(I)和平衡()中，X的体积分数一定不相等.选：b. (3)右室的混合物总物质的量不变为2mol，左右两室的压强、温度相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，平衡(I)中左室混合气体总的物质的量为2.8/2.22mol=28/11mol，令参加反应的A的物质的量为amol，则： A(g)+2B(g)2C(g)物质的量减少n 1 1 amol 3mol-28/11mol=5/11mol,解得a=5/11mol,所以A的转化率为(511)/1=5/11.答案为：5/11。 考点：考查铜、铁及其化合物的性质，影响化学平衡的因素。