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1、静海一中高二第二学期化学(5月)学生学业能力调研试卷考生注意：1 .本试卷分第I卷基础题(80分)和第n卷提高题(20分)两部分，共100分。2 .试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。知识与技能学习能力(学法)习惯养成(卷面整洁)总分内容有机物结构352-3100分数55%45%第I卷基础题(共80分)相对原子质量：C ；12 H: 1 O:16 N: 14一、选择题：每小题2分，共26分.每小题只有一个正确选项。1 .电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A. E(3s) E(3p) E(3d)B. E(3s) E
2、(2s) E(1s)C. E(4f) E(4s) E(3d)D. E(5s) E(4s) E(4f)2 .下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s 23p4 1s22s2 2p63s23p3 1s22s22p3 1s22s2 2p5则下列有关的比较中正确的是A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：:3 .下列离子的VSEPR莫型与离子的空间立体构型一致的是A . SO B . ClO4C . ND . ClOT4 .具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能
3、级上只有一个未成对电子的原子C .最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D .原子核外 M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子5 .下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烧中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似分子式为QH6与QH2的两种有机物一定互为同系物互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n ( n为正整数)A.只有B .只有C ,只有D .只有6 .配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色
4、，丰富多彩。请指出配合物Cu(H2O)4(OH) 2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数A.CuKH2Q+2、4B.C/、H2Q+1、42+2+C. Cu 、OH、+ 2、2D. Cu 、HbQ + 2、27.以下判断结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一半囿B由澳丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使滨水褪色褪色的原理相同DC4H9C1的同分异构体数目(小考虑立体异构)共后4种8.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀 ，这是因为发生了酸
5、碱中和反应C.将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D.用CO合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用9 .某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是能跟NaOH液反应能发生酯化反应ch=ch能发生加聚反应能发生水解反应能与氢气发生加成反应能使酸性KMn0液褪色A.B ,只有 C ,只有 D .&H“OH10 .下列离子方程式正确的是A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO2-=COT + H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH- OH-Ch3COO + HbO， 12-C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2G6H5。+ CO+ H2O:2G6H50M COD.甲醛溶液与足量
6、的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH 3) 2 +4OH- CO2+2NH +4Ag J +6NH+2H2O11 .下列说法正确的是可以用新制 Cu(OH)2悬浊液一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇可用酸性K2C2。溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾可制得银镜向足量的浓苯酚溶液中滴入少量滨水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2, 4, 6-三澳苯酚CH1Qj分子中的碳原子可能都在同一平面上做过银镜反应实验后的试管，应用氨水洗涤A.B.C.D.12 .某元素的最外层电子数为2,价电子数为 5,并且是同族中原子序数最小的元素，关
7、于该元素的判断错误的是A.电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 B .该元素为VC.该元素为n A 族元素D.该元素位于d区13 .下列有机物相关描述不正确的A.用澳水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.甘氨酸(H2N-CHCOOH、丙氨酸CH3CH (NH) COOH谷氨酸HOOC-CHCHCH ( NH)COOH-定条件下形成链状三肽的结构最多有3种定条件下能和6molNaOH 反应。14 . (22分)易混易错题组：按题目要求填写下列空白。CF(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂 化方
8、式。H2Se2-SO、 SO 4 (学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系(2)写出下列物质的系统命名:(CH3) 3COH 2) CHCHC1COOH(3)下列原子核外电子排布中， 违背“泡利不相容原理”的是;违背“洪特规则”的是;违背“洪特 规则特例”的是;(填编号)rmrmt h t in6 c轨道表示为。违背“能量最低原理”的是mnrrnrTii7N轨道表示为：I* M 2P 29 Cu 电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 220 Ca 电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2Is 2s2 P
9、a _ AA Ji I JfeQ_I(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念:(4)按要求书写化学方程式CHCH(OH)CH的催化氧化： .羟甲普豆粗和氢氧化钠溶液反应 过量乙酸与甘油的酯化反应 15.规律提炼题组：同分异构体的书写(10分)(1)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷煌的分子式 ，其中一氯代物只有 2种的结构简式为：。(2)写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式a,苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(3) CH=CHO2H的同分异构体，与CH=CHOC5有完全相同的官能团，写出所有可能的结构学法题：通过此题的解答，总
10、结同分异构体常见类型有 16.关键环节题组：有机合成路线设计(5分)(1)用丙醛(CH3CHCHO制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 取代消去加聚缩聚氧化还原A.B. C . D .(2)以CH=CHCOH为主要原料(无机试剂任用)设计CH=CHCOO的合成路线流程图(已知I kC=CE G可被氧气催化氧化为 )学法题：通过此题的解答，总结设计有机合成路线需注意(至少写2条)17 .(12分)前四周期的元素 A B、C D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且 B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且 D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生
11、氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：(1)E原子的电子排布式为 , C和D的第一电离能较大的是 。(2)CO43-中C的杂化方式为 ,该离子的“ VSEPR模型为 形。(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为 , C和D最高价含氧酸的酸性由弱到 强的顺序为。 某分子的结构式为：A B= B A,则该分子中(T键和兀键的数目之比为 , B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为 。(5)向EDO溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为 ,该离子的配位体为 c (6)B能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。18 .
12、(5分)安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题。(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态。(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，右图是松脂酸铜的结构简式。请分析1个松脂酸铜中兀键的个数为;加“*”碳原子的杂化方式为 。(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO, SO分子的几何构型为 ，比较第一电离能：S 0(填“ ”或“ S2HsPQvHaSO(4)3 ： 1 C?O(5)Cu(NH 3)42+ NH18. (1)3d 104s1 跃迁(2)6sp3 (3)Cu 2X 8(4)折线形(V 形或角形)23. (6分)星空1分CHCH20G管和碳碳双键2CHa CH=CHCHOH2CILCH=CHCH2OH.:C00Ht2CIIC!I CHCHOH吧 i 1tzymIQIYHCHT /(XKllCIWHCK19.20.(1)蒸储烧瓶(2)丙烯或正丙醛(3)冷凝，减少1澳丙烷挥4又(4)防止Br2生成，减少HBr挥4又 洗去1 丙醇、H2SOI等杂质(洗去酸性物质)(5)蒸储干燥MCHBr + Na0H水CF3CH2CH?OH + NaBr
天津市静海县第一中学高二5月月考化学试题
