酸碱反应和沉淀反应

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1、一、选 择 题( )1.pH = 0 的水溶液，下列说法正确的是：a) 氢离子浓度为零b)溶液呈中性c) 氢离子浓度为 1 mol L 1d)溶液中无离子存在( )2.等量的酸和碱中和，得到的pH 值应是：a) 呈酸性b)呈碱性c)呈中性d)视酸碱相对强弱而定( )3.如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐：a) 在水中不电离b) K aO 与 K bO 有一些差别c) K aO = K bOd)是一种最好的缓冲剂()4.下列混合溶液中，可以组成缓冲溶液的是a) 10mL 0.1 mol L 1 HCl 和 10mL 0.1 mol L 1NaCl；b) 10mL 0.1 mol L 1 HC

2、l 和 10mL 0.1 mol L 1NaAc；c) 10mL 0.2 mol L 1 HAc 和 10mL 0.1 mol L 1 NaOH；d) 10mL 0.2 mol L 1 HCl 和 10mL 0.1 mol L 1 NaAc( )5.HAc 与 NaAc 的混合溶液，其 pH 值的计算式为：olgc(酸 ) co；a)pHp K ac(盐） cob)pHp K wop K ao +lg c(酸) co；c(盐）c oc)pHp K wo + p K ao lg c(酸) c o；c(盐） coo+lgc(酸 ) c od)pHp K ac(盐） co( )6.某水溶液（ 25C

3、）其 pH 值为 4.5，则此水溶液中 OH 的浓度(单位： mol L1)为a)10 4.5b)104.5c)10 11.5d)10 9.5( )7.将等体积的HAc 溶液混合，0.1 mol L1 NaOH 和 0.1 mol L1混合液呈：a)酸性b)碱性c)中性d)无法判断25时，Ag2 4 的溶解度 S1.31104mol L 1，则其溶度积( )8.SOK spo 为：a)2.25 1012b)1.7210 3c)8.99 10 12d) 2.25 103( )9.某一浓度的 HAc 水溶液稀释之后，关于其电离度 和 H+浓度变化的说法正确的是：a) 增大， H+浓度减小；b)增大

4、， H +浓度增大；c) 减小， H+浓度减小；d)减小， H +浓度增大。( )10. 12离子浓度为0.10 mol L的 H2S 饱和溶液中 Sa)1.3 1012 mol L1b)1.3 1013 mol L1c)1.3 1014 mol L1d)1.3 1015 mol L1( )11.缓冲溶液只能在一定的范围内发挥其缓冲性能，实验证明当pH = p K aO1（或 pOH = p K bO1）的范围内时，a)缓冲溶液具有缓冲能力b)缓冲溶液没有缓冲能力c)缓冲溶液具有较差的缓冲能力d)不能判断()12.()13.()14.()15.c(酸)(碱)c）比值将缓冲溶液适当稀释时，由于（

5、或c(共轭碱 )c(共轭酸 )不变，故溶液的 pH 值a) 不变b) 变小c) 变大d) 不能判断J K spO时，溶液为：a)不饱和溶液，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解b)饱和溶液，溶液中的沉淀与已溶解的离子之间处于平衡c)沉淀从溶液中析出；d)无法判断的 K hO 为：某弱酸 HA 的 K aO =2105，则 A 5b) 5 310 5a) 1/2 1010c)5 10d) 2 10将稀 AgNO 3 溶液逐滴加入到含有等浓度Cl 和 I 的混合溶液中，首 先析出的是a)黄色的 AgI 沉淀，b)白色的 AgCl 沉淀c)黄色的 AgI 和白色的 AgCl 同时沉淀d)以上都不

6、是二、填空 题1，H+的浓度2水溶液中，2S 的浓度为mol L1. 饱和HSH为mol L 1的浓度为 12，HSmol L， S的浓度为mol L1 ( K 1o 1.1 107， K 2o1.3 10 13)。2. 已知 NH35，则 0.10 mol L1 NH4Cl 的 pHH2O 的电离常数为 1.8 10。3. 293.15K 时， BaSO4 在 0.10 mol L 1Na2SO4 溶液中的溶解度 S 为 mol L 1 ( K spo (BaSO4)1.1 10 2)。4.稀释定律所表示的 、 K io 和浓度 c 之间的定量关系为。5.如果 HCO3 的 Ka 是 108

7、 ，则 CO32 的 K hO 是。三、判 断 题( )1.向缓冲溶液中加入酸或碱，该缓冲溶液的pH 值不变。( )2.298.15K 时，稀释 NH 4Ac 水溶液，其水解常数 K ho 不发生变化。( )3.在一定温度下，弱酸的电离常数越大， 则其盐的水解常数越大。( )4.1.0 105mol L 1 的盐酸溶液稀释 1000 倍，溶液的 pH 值等于8.0。OH 的浓度也必然越( )5.氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中大。( )6.配制 Na2S 溶液时，必须先加入适量的NaOH，以免因水解产生挥发性酸 H2 。S( )7.在比较无机多元酸的酸性强弱时，只需比较一级电离常数即可。(

8、)8.将氨稀释 1 倍，溶液中的 OH 浓度就减少到原来的二分之一。( )9.将氨水和 HCl 混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。( )10.离解度和离解常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此， 和 K aO （或 K bO ）同样都不受浓度的影响。四、计 算 题 1+1. 当温度为 25时，计算 0.10 mol L)和电离度 ()。HAc 溶液的 c(HO5。已知 K a (HAc)= 1.75102. 某浓度为 0.10 mol L 1 的一元弱酸溶液，其 pH 值为 2.77，求这一弱酸的电离常数及该条件下的电离度。3molL1MnSO413. 在 10.0mL

9、0.5 10溶液中，加入 5.0mL 0.15mol LNH3 H2O，能否生成 Mn(OH) 2 沉淀? 若在原 MnSO4溶液中，先加入 0.495g (NH4 2 4 固体，然后再加入上述NH3 H2，能否) SOO 5.0mL生成 Mn(OH)沉淀（忽略体积变化）？已知O 5，2K b ( NH3)=1.8 10K spO Mn(OH) 2 = 1.9 10 13。3+2+1，如要使3+沉淀而不4. 溶液中 Fe 和 Fe 的浓度均为 0.050 mol LFe使 Fe2+沉淀，应控制溶液的 pH 值在何范围内？已知K spO Fe(OH) 3 =39O 172.79 10 ， K sp Fe (OH) 2 = 4.8710 。2+2+ 15. 某溶液中含有 Pb和 Ba ，若它们的浓度均为0.10 mol L ，问加入 Na2SO4 试剂，哪一种离子先沉淀？两者有无分离的可能？若 Pb2+的浓度为 0.0010 molL 1， Ba2+的浓度仍为 0.10 molL 1，两者有无分离的可能？已知 K spO (PbSO4)=2.53 108， K spO (BaSO4)= 1.08 1010。