初三化学实验报告册.

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1、初三年级化学实验报告册学校：班级：学生：织金县教育局制编者的话化学是初中阶段最后开设的一门学科， 它同物理学和生物学一样， 也是一门以实验为基础的自然科学。 因此，在学习化学的过程中同样离不开实验，而且每一个结论的得出都需要以实验作为支撑， 由此可见实验在学习化学这门课程中的重要性。 要做好实验就必须开展好实验教学， 实验教学既是将理论与实际相联系的纽带， 同时也是实施素质教育， 培养学生科学探究能力和实践能力重要手段。为了促进我县初中化学实验教学工作的进一步开展， 使实验教学水平的进一步提高。 受县教育局教仪站委托， 我们在教学工作之余编写了这本 初中化学实验报告册。本实验报告册共编写学生实

2、验十二个，其中上、下学期各占六个。为了让学生较好掌握每个实验， 每个实验都有明确的实验目的、规范的实验操作过程和适量的问题探讨。 从而使学生认识到做实验不是盲目的、随意的乱做， 而是为了达到目的而采取一定的措施， 按照一定的步骤进行实验，同时对实验现象进行认真的观察、记录和分析的过程。通过对“问题探讨” 的思考使学生加深对本次实验的掌握程度， 更好的培养学生分析问题、解决问题的能力，使学生科学探究的能力进一步得到提高。尽管我们对这本 初中化学实验报告册 的使用寄予了较大的期望， 但由于我们整体还比较年轻，经验不足，在这方面远不够专业，因此，实验报告册中难免不妥之处。 在此，希望我县广大师生在使

3、用的过程中提出宝贵意见，以便斧正和完善！参加编写人员如下：任 毅 谢开鼎 卿忠伦 刘金萍 黄林强、刘宏宇 腾娇娇 胡晓艳 吴学俊2014年 8月实验报告册目录实验一对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,4实验二化学实验的基本操作 ,7实验三氧气的制取和性质实验 ,11实验四氨分子的扩散 ,14实验五质量守恒定律 ,17实验六二氧化碳的实验室制取和性质 ,18实验七对金属活动性顺序的探究 ,22实验八一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,25实验九酸的性质实验 ,29实验十碱的化学性质 ,32实验十一溶液酸碱性的检验 ,34实验十二粗盐中难溶性杂质的去除 ,37实验一对人体吸入的空气和呼出的气体的探

4、究实验日期年月日同组人：指导教师 :实验目的： 通过实验，加强学生对实验现象的观察、描述、分析、科学的表述探究所得结论的能力，从中体验科学探究的过程和方法。实验原理：1二氧化碳（较多）能使澄清石灰水变浑浊。2氧气能支持木条燃烧，且氧气越多，木条燃烧越旺，反之，氧气越少，木条燃烧不旺，甚至很快熄灭。3水蒸气降温后能液化成液态水。实验用品： 水槽、集气瓶、导气管（玻璃弯管或类似材料） 、毛玻璃片、试剂瓶（带滴管）、玻璃片、小木条、火柴、澄清石灰水。实验过程：1收集气体：分别收集两瓶人体呼出的气体和两瓶空气收集气体操作方法将两个集气瓶分别注满水，用毛玻璃片盖住瓶口小部分，推动毛玻璃片将瓶口完全盖住（

5、玻璃片下面不留有气泡） ，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛有适量水的水人体呼出的槽内。气体将导气管弯管插入一集气瓶口，并通过导管向瓶内吹气，直到瓶内充满气体， 然后用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶取出正放在实验桌上。用同样方法再收集一瓶呼出的气体。空气取两个空集气瓶正放在实验桌上，然后盖上毛玻璃片即可。2实验探究：对人体呼出的气体和空气的对比实验探究实验实验现象实验结论空气呼出的气体1）滴入澄清的石灰水：分别取空气和呼出气体各一瓶，滴入数滴澄清石灰水，振荡，并观察实验现象。2）伸入燃着的木条： 在剩余的一瓶空气和一瓶呼出气体中分别插入燃着的小木条，观察实验现象。3）向玻璃片上呼气： 取两块干燥

6、的玻璃片，对着其中一块呼气，观察现象，并与另一块作比较。问题探讨1. 收集人体呼出的气体时， 在吸气后最好是先向空气中呼出部分气体后才进行收集，为什么？2. 通过对空气和人体呼出的气体的实验探究， 比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，你能总结得出那些初步的结论？3. 如右下图所示： 是某人设计的改进收集人体呼出的气体的方法。 具体操作方法是：用一根玻璃管向集气瓶中吹气， 连续吹 34 口气后，取出玻璃管，盖好瓶口的玻璃片、 用相同的方法再收集一瓶呼出的气体。 这种方法有什么优点？4. 如右图，用这种装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化吗？如果能，

7、瓶内应该装何种化学试剂？装进试剂后， 又该怎样操作呢？教师评语实验二化学实验的基本操作实验日期年月日同组人：指导教师 :实验目的1. 认识初中化学常用实验仪器。2. 初步学会固体和液体药品的取用。3. 初步学会酒精灯的使用。4. 初步学会给试管里的液体加热。实验用品：药匙、镊子、试管、试剂瓶、量筒、滴管、烧杯、酒精灯、试管夹、试管刷、铁架台、石灰石、碳酸钠粉末、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠、火柴等。实验步骤一、药品的取用1. 取用三原则（1）药品取用“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。（2）药品取用节约原则：严格按照实验规定的用

8、量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l 2 mL ，固体只需盖满试管底部。（3）实验剩余药品处理“三不一要”原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2. 取用方法（1）固体药品的取用用试管作反应器取用块状固体（如：石灰石）：将块状固体装入试管时应作到。即先把试管，用夹取石灰石放入以后，再把试管，使石灰石试管底部，以免。用试管作反应器取用粉末（或小颗粒） 状固体：取用粉末状固体时应注意。往试管里装入碳酸钠粉末时，为避免，先使试管，把盛有碳酸钠粉末的（或）送入试管底部，然后将试管。（2）液体药品的取用较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶

9、口试管口。较少量：用胶头滴管滴加，注意要。极少量：用玻璃棒蘸取。（3）取用一定量的药品液体用量筒：先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用滴加药液至所需刻度线， 读数时，量筒应放在视线应与保持水平，再读出液体的体积。 （若俯视读数，则读数；若仰视读数，则读数。）固体用托盘天平：将游码拨零，调节天平平衡，称量物放，砝码放。称量物不能直接放在托盘上，应放在上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在中）；砝码要从加，用镊子拨动游码；（注意：称量物的质量 = 砝码的质量 + 游码的质量）。二、物质的加热1. 酒精灯的使用（1）点燃一盏酒精灯，观察其火焰分为加热，应用，为什么？三层，给物质。（2）添加酒

10、精时灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的。（3）点燃时应用火柴，禁止向添加酒精，禁止用一个酒精灯另一盏酒精灯，以免引起。(4)熄灭时必须用盖灭，不可用吹灭，为什么？。给物质加热（ 1）固体物质的加热：试管口要略向下倾斜，防止试管，先给试管均匀加热， 受热均匀后再固定在部位加热。用试管取用少量的氯化钠加热，练习上述操作。（2）液体物质的加热：用10ml 量筒量取氢氧化钠溶液倒入试管中，然后用胶头滴管在试管中滴加硫酸铜溶液，可观察到。取上述反应生成的物质进行加热，加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免 ，试管内液体的体积不超过试管容积的 ，然后用试管夹夹住该试管加热，试管夹夹在距试管口约 处，加热时，

11、使试管与桌面成角，不与灯芯接触， 管口不对着，当加热上述反应生成的物质一段时间后，我们可观察到。三、仪器的连接及洗涤1.仪器的连接橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字“润、转”，即管口或塞子先用水润湿， 插入过程应转动插入。 注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。2. 仪器的洗涤实验结束后，我们要将实验室中所用的试管和量筒刷洗干净，洗涤仪器的方法包括： 、 和 。清刷试管时，先倒净试管内的 ，再注入水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次就可将试管洗净。如果内壁有不易洗掉的物质，要用 刷洗，刷洗时须 ，但用力不能过猛，以防 ，如果试管内附有不易用水洗

12、掉的物质，常用其它化学试剂进行清洗，如稀盐酸等。玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不也不。问题探讨1. 取用块状固体药品时为什么要让试管慢慢直立起来？2. 使用酒精灯时，燃着的酒精灯打翻在桌面上能用水浇灭吗 ?如果不能该怎么办 ?3. 给试管内的液体加热时， 液体体积最好不超过试管容积的三分之一， 为什么？而给酒精灯添加酒精时， 为什么灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的三分之二？4.给物质加热时，哪些情况会导致试管炸裂？教师评语实验三氧气的制取和性质实验实验日期年月日同组人：指导教师 :一 实验目的1练习连接仪器的基本操作。2了解实验室制取氧气的主要方法和原理，学习用排水法收集气体。3

13、了解细铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项。二氧化锰二 实验原理：过氧化氢水 + 氧气（ 注：实验室制取氧气可用高锰酸钾加热分解或氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解或过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气的方法制取。但从节能、环保、低碳和操作简便的角度考虑，本实验选取用过氧化氢来制取氧气。 ）三 实验仪器及药品1仪器：大试管、试管夹、单孔橡皮塞，导管、集气瓶、水槽、铁架台、酒精灯、盖玻片、坩埚钳、木条、细铁丝、木炭、火柴。2药品：过氧化氢、二氧化锰、澄清石灰水。四 实验过程实验步骤实验现象解释、结论、化学方程式一 氧气的制取现象：结论：1检查装置气密性如图所示，用手紧握试管，观察水中的导管口有

14、没有气泡冒出。2将装置如下图组装好， 在检现象：查过气密性之后的试管中加入适量的过氧化氢溶液，将三个集气瓶分别盛满水，用盖玻片盖住瓶口，倒立在水槽内不要让瓶内留有气泡，向试管内加入少量二氧化锰粉末。3当有连续气泡出来时， 用盛满水的集气瓶收集3 瓶氧气正放在桌面上待用。有少量气泡冒出时， 不能马上收集，是因为。盛放的氧气瓶必须正放是因为。二 氧气的性质实验1氧气能使带火星的木条复燃现象：用一根带火星的木条伸入集气瓶中，观察发生的现象比较。2让木条在里面燃烧一会， 观现象：察木条在氧气中燃烧与在空气中燃烧的现象。直到木条熄灭后，向集气瓶内加入少量的澄清石灰水， 振荡，观察发生现象。3细铁丝在氧气

15、中燃烧取几根细铁丝（石棉网或单车的刹车钢丝），檫去表面的铁现象：铁丝的燃烧实验为什么预先在集气瓶中加入少量的水或铺上一层细沙？锈，绕成螺旋状绕在一根火柴棒上，点燃火柴棒，等即将燃尽时缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，（集气瓶内预先加入少量的水或铺一层细沙），观察铁丝铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：在氧气中燃烧的现象。问题探讨1在铁丝插入盛有氧气的集气瓶中燃烧，为什么把铁丝绕成螺旋状？要等到木条即将燃尽时才能将铁丝插进集气瓶中？为什么铁丝应该是由上而下缓慢地插入？2 在过氧化氢反应制取氧气的实验中，二氧化锰的作用是什么？是不是没有二氧化锰过氧化氢就不能反应？作为过氧化氢反应的催化剂只有二氧化锰，对吗？教

16、师评语实验四氨分子的扩散实验日期同组人指导教师实验目的 ：（ 1）通过实验知道氨水能使酚酞试液变红色； （ 2）通过实验知道分子是在不断运动的。实验用品 ：大烧杯、小烧杯、滴管、玻璃棒、试管、胶头滴管、无色酚酞试液、浓氨水、蒸馏水。实验原理：（1）浓氨水挥发产生氨气； （ 2）构成物质的分子在不断的运动；（3）氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色实验过程：实验步骤实验现象解释与结论1、取一个小烧杯 A ，并注入 20ml 蒸馏水，然后向其中滴入 56 滴无色酚酞试液，用玻璃棒进行搅拌，观察溶液的颜色。2、取一支试管， 注入少量小烧杯 A 内的液体，然后向其中滴加 23 滴浓氨水，观察溶液

17、的颜色变化。3、另取一小烧杯B 加入约 5ml 浓氨水，用一个大烧杯或水槽罩住 A 、B 两个小烧杯（如下图所示） 。观察有什么现象发生？问题探讨1、某化学兴趣小组为探究氨分子的运动，设计了如右图所示装置，在实验时应在棉花上滴上实验过程中观察到的现象是，这一现象说明了。若某小组在做该实验时， 观察到的现象是试管口的棉花变红色，则导致这一现象产生的原因是：2、在做“氨分子的扩散”实验时，但由于所用的实验装置密封性差，操作时浓氨水又常会暴露在空气中， 致使实验时有较多的氨气扩散到空气里， 严重污染了环境， 损害了师生的身体健康。 为了改进不足， 某人对该实验装置进行了重新设计（装置图如下图所示）。

18、回答下列问题：（ 1）打开开关后会观察到什么现象?玻璃管（2）玻璃管上端的湿棉花起到什么作用？开 关（3）该装置有哪些优点？浓氨水教师评语实验五 质量守恒定律实验日期年月日同组人：指导教师 :实验目的 ：加深对质量守恒定律的理解实验用品 ：仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、小气球。药品：铁钉、硫酸铜溶液、红磷。实验过程实验步骤观察到的现象结论、化学方程式1、在底部铺有细沙锥形瓶中放入少量的红磷，用带玻璃管的橡皮塞塞紧，玻璃管要接触红磷，并在玻璃管上端系一气球。将锥形瓶放在托盘天平上称量并记录下m1。然后取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速塞紧橡皮塞，并引燃红磷。待

19、锥形瓶自然冷却后再放回托盘天平上称量并记录下 m2。2、在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称取的质量 m1。然后把铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察其现象。待反应结束后，重新称量，观察天平是否处于平衡状态，并记录所称取的质量 m2。结论：问题探讨1、在做红磷燃烧实验中为什么在玻璃管上端要系一个气球？2、为什么在验证硫酸铜溶液与小铁钉反应前后质量守恒时，在实验前要将铁钉用砂纸打磨过？3、对有气体参加或生成的反应， 如何设计实验验证化学反应前后质量守恒？教师评语实验六二氧化碳的实验室制取和性质实验日期年月日同组

20、人：指导教师 :实验目的：1、练习实验室制取二氧化碳的方法。2、通过实验加深对二氧化碳性质的认识。实验用品： 烧杯、集气瓶、试管（或锥形瓶）、长颈漏斗、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞（或双孔橡皮塞）、玻璃片、酒精灯、蜡烛、木条、火柴、碳酸钙（石灰石或大理石）、稀盐酸（12）、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸馏水。实验原理： CaCO 3 2HCl=CaCl 2H 2O CO 2实验装置：装置1装置2实验过程实验名称二氧化碳的实验室制法和性质实验步骤实验现象化学方程式、解 释1、连接装置2、检查装置。3、先加入再加入。4、收集二氧化碳气体：用法收集一瓶二氧化碳，验满方法；5 将产生的气体通入盛有澄导管

21、口化学方程式：清石灰水的试管中。澄清石灰水。6、将气体通入紫色的石蕊试紫色的石蕊试液化学方程式：液中，然后加热所得溶液。先变色，加热后产生，色又变成色。7、将二氧化碳倒入底部有一解释：支燃着的蜡烛的烧杯中。问题探讨1、实验室制取二氧化碳气体为什么不用浓盐酸代替稀盐酸？能否用稀硫酸代替稀盐酸？为什么？2、为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠代替块状的石灰石或大理石制取二氧化碳？3、实验室制取二氧化碳气体，为什么不用排水法收集？教师评语实验七对金属活动性顺序的探究实验日期：年月日 同组人：指导老师：一实验目的通过金属与酸、金属与金属化合物（盐）溶液反应的实验，初步学会比较不同金属活动性的强弱的方法。

22、二实验原理1 、活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且金属活动性越强，反应速度越快；2 、活动性强的金属（钾、钙、钠三种金属除外）能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。三实验用品1 、药品：镁条、锌片、铁片、铜片、铁丝、铜丝、铝丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。2 、仪器：试管、试管架、镊子、量筒、胶头滴管。四实验步骤：一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1 取八支试管，以每四支为一组分成两组，在每一组试管中分别放入两小块镁、锌片、铁片、铜片。2 在第一组中分别加入 5ml 稀盐酸，在第二组中分别加入 5ml 稀硫酸。3 用燃着的木条放在试管口，观察现象，并完成以下表格。

23、反应现象反应方程式实验金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜实验结论 :二、金属与金属化合物（盐）溶液的反应1 取三支试管，分别注入适量的硫酸铜、硝酸银和硫酸铝溶液；2 在硫酸铜溶液中插入用砂纸打磨过的铝丝，在硝酸银溶液和硫酸铝溶液中插入铜丝。3 一会儿后将插入试管中的铜丝和铝丝取出，观察记录发生的现象，并完成以下表格：实验反应现象反应方程式铝丝插入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中铜丝插入硫酸铝溶液中实验结论：问题探讨1 、是否所有金属都能通过金属与酸的反应来判断其活动性的强弱？2 、铝丝在插入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨过，这是为什么？3 、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应后，都会观察到溶液由无色变为

24、浅绿色，试分析其中原因。4 、设计实验验证：镁、锌、铁、铜、银的活动性。教师评语：实验八一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验日期：年月日同组人：指导老师：一实验目的1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。2. 加深对溶质质量分数概念的理解。3. 巩固托盘天平和量筒的使用方法。二实验原理：溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液质量之比。即：已知所配溶液的质量和溶质的质量分数，即可求出溶质和溶剂的质量。三实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（ 10mL、50mL）、胶头滴管、氯化钠、水。四实验步骤1. 配制质量分数为 6氯化钠溶液。(1) 计算：计算配制 50g 质量分数为 6氯化钠溶液所需

25、氯化钠和水的质量：氯化钠程：克，水克。写出计算过。(2) 称量：用称量所需的氯化钠前，先将天平调节平衡，再称取所需的氯化钠倒入烧杯中。(3) 量取：把水的密度近似地看作 1g/cm3。根据质量密度体积，计算出水的体积，选取（25ml；50ml；100ml）量筒来量取。用量取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯里。量水时，量筒须，视线要与保持水平。(4)液即为溶解：用 50g 质量分数为搅拌，使氯化钠溶解。这样得到的溶6的氯化钠溶液。全部过程见下图。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制过程图示2. 配制质量分数为 3%的氯化钠溶液。用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm 3）

26、配制 50 克质量分数为6%的氯化钠溶液(1) 计算：计算配制 50g 质量分数为 3氯化钠溶液所需质量分数为 6%的氯化钠溶液和水的质量分别为： 6%的氯化钠溶液克（体积ml）；水克（体积ml）。(2) 称量：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。(3) 混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3. 装瓶贴签：把配制好的溶液倒入里，盖上瓶塞并贴好标签后，放到试剂柜中。问题探讨1. 实验兴趣小组探究选稻种的实验，需配制质量分数为5%的氯化钠溶液 60 克，实验操作步骤如图所示：NaCl（1）计算应称取氯化钠克，需加水ml（把水的密度近似看作1g/cm3）(2) 指出上图实验操作中错误之处并分

27、析可能导致的后果（3）如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成的误差可能是 :教师评语：实验九 酸的性质实验实验日期：年月日同组人：指导老师：一、实验目的1验证 HCl、H2SO4的化学性质。2认识酸的性质。二、实验用品1仪器：试管、试管架、塑料滴管、酒精灯、火柴、镊子、试管夹2药品：盐酸、硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、锌、镁、氧化铜、锈钉、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三、实验探究过程 ：（同组同学分别用盐酸和硫酸做有关实验）1、酸使紫色石蕊溶液变 _色。2、酸与活泼金属反应 , 生成 H2 。实验步骤实验现象结论、化学方程式1. 取 2 支试管，分别加入 2mL 的盐酸，依次把锌片、镁条放

28、入试管中，观察发生的现象。2. 再取 2 支试管，分别加入 2mL 的硫酸，依次把把锌片、镁条放入试管中，观察发生的现象。3、酸与金属氧化物反应, 生成_实验步骤实验现象结论、化学方程式1. 将一根生锈的铁丝分别放入盛有盐酸、硫酸的试管中，过一段时间取出；用水洗净，观察铁丝表面和溶液颜色的变化。2. 取 2 支试管，放入少量的氧化铜粉末，分别滴加少量的盐酸、硫酸，观察发生的现象。4、酸与碱反应 , 生成实验步骤实验现象结论、化学方程式取 2 支试管，分别加入 2mL 的稀盐酸、稀硫酸，再向试管中滴入 2 滴石蕊试液，然后分别向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察发生的现象。5、酸与盐反应 , 生成实验

29、步骤实验现象结论、化学方程式取 2 支试管，分别加入 2mL 的稀盐酸、稀硫酸，再向试管中加入碳酸钠钠溶液，观察发生的现象。问题探讨1. 某固体与稀盐酸反应 , 生成无色气体 , 请推测该固体可能是什么 , 并进行验证？2 . 根据实验说明检验一种溶液是不是酸溶液，可以用什么方法？你认为那种方法最简单？教师评语：实验十 碱的化学性质实验日期：年月日 同组人：指导老师：一实验目的巩固和加深对碱的性质的认识。二实验用品1仪器：试管、点滴板、滴管、烧杯、玻璃片、玻璃棒、玻璃管等。2药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。三实验过程：观察到的现象及讨解释、结论、实验步骤论化学方程

30、式1碱跟指示剂反应现象：氢氧化钙使紫结论：如下图所示，在白色的色石蕊试变色。点滴板上进行实验，并观察现象氢氧化钠 使紫色石蕊试液变色。氢氧化钙 使无色酚酞试液变色。氢氧化钠 使无色酚酞试液变色。讨论：是碱变色或是指示剂变色？2碱与某些非金属氧化物反应。在试管里注入 5ml 澄清石灰水，通过洁净的玻璃管向石灰水里吹气，观察发生的现象。现象：讨论： SO 2、SO3 能使澄清石 灰水变浑浊吗？ 为什么？化学方程式：3碱跟酸的反应 - 中和反应现象：化学方程式：（ 1）在烧杯中加入 10ml氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，观察现象。（ 2）在上述溶液中，用滴管慢慢现象：化学方程式：滴入稀盐酸，并用玻

31、璃棒不断搅拌，至溶液恰好为无色为止。（ 3）取上述反应后的无色溶液滴现象：化学方程式：在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。（ 4）将该白色固体放入酚酞试液讨论：该实验进一步解释：中、观察现象。说明了什么？四实验结论问题探讨1 碱与指示剂的反应现象能说“碱遇指示剂变色或指示剂使碱变色吗？那应该怎么说？2CO 2 能与 Ca(OH) 2 反应，但能与 NaOH 反应吗？写出反应的化学方程式：3在做碱跟酸的中和反应实验时：（1）为什么要用指示剂？（2）为什么在滴加酸溶液时还要用玻璃棒搅拌？教师评语：实验十一溶液酸碱性的检验实验日期：年月日同组人：指导老师：一实验目的1.初步学会用酸碱指示剂检

32、验溶液的酸碱性。2.初步学会用 PH 试纸测定溶液酸碱度的方法。二实验用品烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、 PH 试纸、植物的花瓣、土壤样品。你还需要的实验室用品有：你还需要的生活用品有：三注意事项用 pH 试纸测定溶液 pH 时，要注意以下几点： pH 试纸不能直接浸入待测溶液中，以防止试纸上的指示剂溶于待测溶液中，导致测试误差，同时也是避免待测溶液受到污染。 滴加待测溶液后，应立即与标准比色卡对照，以防因扩散、氧化等色素导致色调的变化，从而不能测出实际的 pH 值。 用于醮取待测液的玻璃棒，每测过一次溶液的 pH 值后，都要用蒸馏水冲洗干净，并用滤纸擦干，

33、否则影响实验结果。 若玻璃棒醮取溶液不方便，也可改为滴管滴加待测溶液，但只能滴一滴待测溶液。四：实验步骤：1自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣，先在研钵中捣烂，然后加入酒精 浸泡；用纱布将 浸泡出的汁液挤出。2 选择实验室或生活中的几种溶液，进行一下实验：分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；用 PH 试纸测定溶液的酸碱度；试验自制的指示剂在溶液中的颜色变化选择的加入石 蕊溶 液加入酚酞溶液溶液的PH加入自制指示剂溶液后的颜色变化后的颜色变化酸碱性后的颜色变化3在校园或农田里取少量土壤。将土壤样品与蒸馏水按1 : 5 的质量比在烧杯中经充分搅拌后混合静置。用PH 试纸测定澄清液体的酸碱度。

34、问题探讨1用 PH 试纸测定溶液的 PH，如果先将蒸馏水润湿 PH 试纸，再将溶液滴到 PH 试纸上，则测得的结果与实际 PH 值相等吗？2哪种植物的花瓣制成的指示剂检验溶液酸碱性的效果好？教师评语：实验十二粗盐中难溶性杂质的去除实验日期：年月日 同组人：指导老师：一实验目的1、练习溶解、过滤、蒸发等基本操作。2 、了解过滤、蒸发结晶等混合物分离的基本方法。二实验原理1、除去粗盐中的不溶性杂质可用过滤的方法；2、根据溶解度曲线可知，要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。三实验用品及器材1、实验器材 : 铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、胶头滴管、

35、托盘天平、药匙。2、火柴、滤纸、粗盐。四实验过程：实验步骤实验现象解释、结论1. 溶解：用天平称取 5 克粗盐，用量筒量取 10 ml 水加入 100 ml 烧杯中，逐渐向烧杯中加入粗盐，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。称量剩下粗盐。2. 过滤：注意：一贴、二低、三靠；滤液若浑浊应再过滤，直到滤液澄清为止。观察滤纸上残留物及滤液颜色。3. 蒸发：将过滤所得澄清溶液倒入蒸发皿中，并固定在铁架台铁圈上加热。注意：要不断搅拌；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。4. 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。将初步提纯的固体与粗盐作比较，并计算产率（注：精盐产率 = 精盐质量溶解粗盐质量 100%）。据实验的有关数据， 计算出你本次实验的精盐产率为 （要求写出计算过程）：问题探讨1. 在上述实验中，有几处用到了玻璃棒，它们的作用分别是什么？2. 本实验所得精盐是纯净物吗？为什么？3. 本实验过程中，若操作不当，就会导致所得精盐产率明显偏高或偏低。请同学们结合实验过程分别对精盐产率偏高和偏低的原因进行分析，各有哪些原因？教师评语 ：