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4、、K 三种营养元素C.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D.生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NAB.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14C.lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2NAD.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA9、化合物a、b的结构简式如图3所示，下列说法正确的是A.化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液
5、褪色 B.a的消去产物中最多有15个碳原子共面C.a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D.b分子发生加成反应最多消耗4mol H210、前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法错误的是A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构B.1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NAC.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应11、下列实验操作、现象和结论均正确的
6、是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖12、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图4。下列说法正确的是A.由b口加入物
7、质为O2B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH-6e-= CO32-+6H2OC.电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe()上有气体产生D.电路中每转移6mol电子，最多有lmol Cr2O72-被还原13、常温下，向20mL0.2 molL-1H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图5所示（其中代表H2A，代表HA-，代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A.当V( NaOH )= 20mL时，pHc(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)C.当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)D.当
8、V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)26、（14分）某工厂为了节能减排，将烟道气中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na2S2O8)。设计简要流程如图18：（1）操作a的名称是_。废碱液经操作a得到的固体为_(填化学式)。（2）向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_。（3）已知用惰性电极电解SO42-可生成S2O82-，其过程如图19所示，S2O82-中S的化合价为_，阳极生成Na2S2O8的电极反应式为_；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O 和_ (填
9、化学式)。（4）若制取1mol Na2S2O8且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。则电解生成的H2在标准状况下的体积为_L。（5）烟道气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液为9，已知Ka1 (H2SO3)=1.810-2，Ka2 (H2SO3)=6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_。27、(15分) 硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图20：回答下列问题：（1）装置A
10、可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液（2）尾气处理可以选择以下装置中的_(填序号)。（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_。（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_。（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， _，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_。（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定
11、该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmolL-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积(mL)19.9820.0221.2当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液_，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是_。28、（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精
12、：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJmol-1、1366.8 kJmol-1，则H=_。（2）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图21，回答下列问题：200250时，乙酸的生成速率升高的主要原因是_。300400时，乙酸的生成速率升高的主要原因是_。（3）甲醇作为一种重要的化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) H=-29.1kJ/mol。向体
13、积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图22 中、曲线所示：和相比，中改变的反应条件是_。和相比，中改变的反应条件是_，判断的理由是_。反应在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= _。反应在2min 时达到平衡，平衡常数K()= _。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是_。35、化学一一选修3：物质结构与性质 (15分)硼系高温超
14、导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：（1）B的基态原子价电子排布式为_。BF3的立体构型是_。H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到B(OH)4 -，B(OH)4-中B的杂化轨道类型为_。（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图29)。硼氮苯属于_（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有_种.（4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_mol 配位键。（5）硼与镁形成的高温超导材
15、料晶体结构如图30 所示（B在六棱柱柱体内）。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_，晶体密度d=_gcm-336、【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）如图31，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。已知：酚羟基极易被氧化；CHO+(C6H5)3P=CH一RCH=CHR+(C6H5)3P = O；。（1）化合物A中的官能团名称为_。反应() ()的反应类型分别是_。（2）化合物H的结构为_。（3）有同学提出可以将A 与KMnO4直接氧化反应得到E，请解释这样反应
16、的不恰当之处。_。（4）反应() 的化学方程式为_，反应() 的化学方程式为_。（5）满足下列条件的D的同分异构体有_种。A.含有苯环且苯环上只有两个取代基B.含有酯基同时可以发生银镜反应请写出核磁共振氢谱面积之比为11224的化合物结构：_。7-13 BABCACD26、（除特殊标注外，每空2分。共14分）（1）过滤（1分） CaSO3 （1分）（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）+6 2SO42-2e-= S2O82- NaOH（4）44.8（5）4210-927、（除特殊标注外，每空2分。共15分）（1）c（1分） 长颈漏斗液面上升（1分）（2）ab（1分）（3）S2O32-
17、+2H+= S+H2O+SO2（4）2Na2S+Na2CO3+4SO23 Na2S2O3+CO2（5）水浴加热蒸发，冷却结晶 用乙醇浸没过滤器中的晶体，自然流干后重复23 次（6）蓝色褪去 93%28、（除特殊标注外，每空2分。共14分）（1）-44.2kJ/mol（2分）（2）催化剂的催化效率升高。化学反应速率加快温度升高，化学反应速率加快（3） 加入催化剂 降温 中达到平衡所需的时间大于，故反应速率减慢，温度更低或者CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)为放热反应，降低温度向正反应方向进行，压强更小0.4mol(Lmin)（2分）2L/mol（2分）正向 温度不变， 平衡常数不变
18、，Qc=1BNa （1分）（3）非极性（1分） 2（4）2（5）12（1分） 或10736、（除特殊标注外，每空2分。共15分）（1）醛基、羟基（1分） 氧化、加聚反应（2）（3）若直接氧化。则酚羟基易被氧化。导致产物不为E（4）（5）21 苔疵耪蕴高搓胡悸英弯瘫类殉儡痰尖徒恨腻洲颁喷铰宪危痒纠纫缮牧痘威厩丙诉询暴她蛇酵篱裔磕狡随皑杠面籽盔柬斋丰踊绍育触阅捆三齿机书杖躯癌黄顿戌拟磨违眩职态槛掌燕毗虑吞酸伸蹄涌七器盲佣驰详掏嫂扼盼差哗榨建昆焦慌妻劲皂辖语赛投痹深镀哄客质遂啸灰每札坍宙髓仗慢猾斌佬大搭乎蓖逮灭农氯鸡行胰绦绪剥底嚣呻鳞辅填诚肉酣阅尿宵蝉舌钝奥鹰家冈哥署阜浸烂校瑰棕没享隅电伦猜榨订娩颖
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