高中化学 第3章 第1节 第3课时 铝与强酸、强碱反应 物质的量应用于化学方程式计算课件 新人教版必修1

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1、第3课时铝与强酸、强碱反应物质的量应用于化学方程式计算1物质在发生化学反应时，下列叙述正确的是()。A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比答案：D2若 18 g 某金属与足量稀盐酸充分反应，放出 22.4 L H2)。BMgDZn(标准状况)，则该金属是(AAlCFe答案：A3对于反应方程式：2COO22CO2 ，化学方程式中CO 、O2 和 CO2 的化学计量数之比为_ ，质量之比为_，在同一条件下的体积之比为_。2 1 22 1 27 4 11实验操作实验现象有关反应试管中有气泡冒出，铝片慢

2、慢溶解；燃着的木条放在试管口时发出爆鸣声化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2；离子方程式：2Al6H=2Al33H2试管中有气泡冒出，铝片慢慢溶解；燃着的木条放在试管口时发出爆鸣声化学方程式：2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2；离子方程式：2Al 2OH一、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 例 1 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()。A稀盐酸C氢氧化钠溶液B稀硫酸D氨水点拨：Mg、Al 都是活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均能发生反应，但与氨水都不反应，Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不能，故可用 NaOH 溶液除去 Al 杂质。答案：C二、物质的量在化学方程

3、式计算中的应用1物质的量与各物理量之间的关系。2化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。2Na2H2O=2NaOHH2质量化学计量数46 g236 g280 g22g1微粒个数2NA 2NA2NANA物质的量2 mol2 mol2 mol1 mol结论：化学方程式中化学计量数之比参加反应的各物质的微粒个数之比参加反应的各物质的物质的量之比参加反应的各物质的气体体积(相同条件，适用于气体反应)之比。3物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤。例 2 在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L ，该 NaOH 溶液的浓度为()。A1.0 mol

4、/LC1.5 mol/LB2.0 mol/LD3.0 mol/L点拨：铝粉过量，则计算时依据反应方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2和物质的量比等于体积比。答案：B易混易错钠、铝、铁化学性质的比较3Fe4H2O(g)项目NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，加热时生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密的氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃在潮湿空气中易生锈，在纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应2Na2H2O=2NaOHH2受氧化膜阻碍Fe3O44H2与酸反应2Na2H=2NaH22Al6H=2Al33H2Fe2H=Fe2H2(续表)项目NaAlFe与盐反应2N

5、a2H2OCu2=2NaCu(OH)2H22Al3Cu2=2Al33CuFeCu2=Fe2Cu与碱反应与水反应2Al2OH2H2O=3H2不反应方法指津1铝与酸及氢氧化钠溶液反应的计算技巧。金属铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：2Al当两个反应中铝的量相同时，生成的氢气的体积取决于铝与酸或碱的相对关系。(1)等物质的量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为 1 1。(2)等物质的量的 HCl 和 NaOH 分别与足量的铝反应，产生的氢气的体积比为 1 3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生氢气的体积比介于 1 3 和 1 1 之间时

6、，有：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。2由于铝既能与酸反应，又能与碱反应，故当其他金属混有铝杂质时，如铁粉中混有铝粉，可选用加入强碱溶液充分反应后过滤来提纯金属。例 3 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比)。为 5 7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1 1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为为：甲中铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化钠过量。答案：B【变式训练】把 10 g 铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 10.08 LH2(标准状况)。求合金中铝的质量分数。(写出计算过程)解：铜铝合金中只有铝与盐酸反应。2Al6HCl=2AlCl33H22 moln(Al)322.4 L10.08 Ln(Al)0.3 mol，则 w(Al)0.327/10100%81%。