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1、-洪特规则德国人洪特F.Hund根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即分子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋一样的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有一样的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。1适用围该定则只适用于LS 耦合的情况。有少数例外是由于组态相互作用或偏离LS 耦合引起的。该定则可用量子力学理论和泡利不相容原理来
2、解释。该定则对确定自由原子或离子的基态十分有用。2洪特规则前提洪特规则前提：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有一样的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比拟稳定。根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4
3、s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d。3详细信息具体容：对于特定电子排布，不同组态的LS耦合，洪特规则确定了能量排列顺序：1总自旋S越大，能量越低2S相等情况下，总轨道角动量L越大，能量越低3在S和L都相等情况下，对于未满半壳层或刚好半壳层，总角动量J越小能量越低，否则，J越大能量越低。下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则，余下的3个电子将以一样的自旋方式分别排布到3个方向不同但能
4、量一样的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比拟形象地说明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)原子核外有10个电子，根据电子排布三原则，第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第二层中有8个电子，其中2个排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。因此氖的原子构造可以用电子构型表示为1s2 2s2电子的磁量子数和自旋量子数2p6。这种最外电子层为8电子的构造，通常是一种比拟稳定的构造，称为稀有气体构造。钠(Na)原子核外共有11个电子，按照电子排布顺序，最后一个电子应
5、填充到第三电子层上，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1。为了防止电子构造式书写过繁，也可以把层电子已到达稀有气体构造的局部写成原子实，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠原子的电子构型也可以表示为Ne3s1钾(K)原子核外共有19个电子，由于3d和4s轨道能级交织，第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或Ar4s1。同理20号元素钙(Ca)的第19，20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为Ar4s2。铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为Ar3d5 4s1，而不是Ar3d4 4
6、s2。这是因为3d5的半充满构造是一种能量较低的稳定构造。作为洪特规则的开展，能量简并的等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比拟稳定的尤其是简并度高的轨道更是如此。如全充满：p6，d10，f14半充满：p3，d5，f7全空：p0，d0，f04洪特规则之一洪特规则是在等价轨道指一样电子层、电子亚层上的各个轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向一样。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。5洪特规则之二洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向一样。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上
7、并取向一样的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定构造。另外量子力学的研究说明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的构造，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)比照看，从3d63d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。6洪特规则特例当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时，可使体系能量最低。如24号元素铬Cr电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
8、 4s129号元素铜Cu电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1洪特规则的例外很多例如原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低，也就是说s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的时候能量最低也最稳定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就会发现，排在下面几行的几类元素，尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则，这也是现在的理论所无法解释的。洪特规则特例对于同一电子亚层中，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比拟稳定的洪特规则特例前提：对于基态原子来说1在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不
9、同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有一样的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半充满或全空的状态比拟稳定。 根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d。洪特规则的例外很多例如原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低，也就是说s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的时候能量最低也最稳定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就会发现，排在下面几行的几类元素，尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则，这也是现在的理论所无法解释的。 . z.
元素电子排布规律
