2017版《创新方案》新课标高考化学总复习知识扫描重点突破讲解：第2章 元素与物质世界 Word版含答案.DOC

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1、第1节 元素与物质的分离 1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系：元素(4)元素在物质中的存在形态：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。2同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。3混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合

2、物组成的物质。4研究物质组成的两个角度角度一物质组成的相关概念1判断下列说法的正误(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。()(2)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。()(3)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。()(4)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。()(5)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。()(6)物质的化学性质一定是由分子保持的。()(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。()(8)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。()解析：(3)化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等。(6)有些物质

3、是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。(7)CO和 N2有相同的质子数、中子数和电子数，不是同一种粒子。(8)金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2由不同种类的原子组成的物质可能是()纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物ABC D全部解析：选D由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素 H和 H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素 23Na和 24Na组成的金属Na(属于金属)；Na和Cl组成NaCl(属于盐)；

4、由Na和O、H组成NaOH(属于碱)；Na和O组成Na2O(属于氧化物)，故D正确。角度二纯净物和混合物的判断3下列说法正确的是()A纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：选CD项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。4按要求回答问题。冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃漂白粉TNTH2SO4 含氧40% 的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体CaSO45H2O液氯王水KAl(

5、SO4)212H2O分子式为C5H10的烃分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是_，一定为混合物的是_，可能是纯净物，也可能是混合物的是_。答案：常见的混合物(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等烷烃、H2等(2)液体混合物氨水氯水王水硬水软水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸含Ca2、Mg2多含Ca2、Mg2少Na2SiO3溶液 甲醛水溶液C5C11的烃 (3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、

6、H2OCa(ClO)2、CaCl2 Na2OCaO6SiO2 3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物1分类法常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。(1)交叉分类法的应用示例：(2)树状分类法的应用示例：请把下列物质的序号填到下图的括号中硫黄次氯酸NH3H2O铜硫酸氢钠NO22物质常见的分类标准3.熟记常见无机化合物的分类判断下列说法的正误，并说明理由(1)由同种元素组成的物质是纯净物。()(2)电离生成氢离子的化合物一定是酸。()(3)合金、高分子化合物属于混合物。()(4)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O等结

7、晶水合物是纯净物。()(5)非金属氧化物一定是酸性氧化物。()(6)碱性氧化物一定是金属氧化物。()(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物。()(8)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。()解析：(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合物；(2)NaHSO4在水溶液中电离生成氢离子，但它是盐；(5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO；(7)NO2是不成盐氧化物；(8)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2是过氧化物。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)把握物质分类的4个“误区”(1)误认为由相同

8、元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由 12C和 13C组成的石墨则是纯净物。分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。酸

9、性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。(4)误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。角度一物质的分类标准1分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子

10、，都是二元酸解析：选BHCOOH是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错误；CH3CH2OH是非电解质，C项错误；HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，D项错误。2下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO_。(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_。(3)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。解析：(1)只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或只有CaO是固体，其他均

11、为气体)。(2)只有HCl是无氧酸，其他均为含氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)。(3)只有空气为混合物，其他均为纯净物(或只有CuSO45H2O为固态物质，其余均为气态物质)。(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)。答案：(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态物质)(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO45H2O，分类依据为常温下是否为气体)(4)Cl2，分类依据为是否是化合物角度二物质分类中的从属关系3下列逻辑关系图中正确

12、的是()ABCD解析：选D根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。4表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()选项XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应解析：选CA项Z为氧化物或化合物；B项Y为盐；D项氧化还原反应不一定是放热反应。1物理变化和化学变化化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。物理变化没有新物质生成，化

13、学变化有新物质生成，其本质是化学键的断裂与形成。2单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系试举例写出下列化学方程式或反应过程(1)金属盐盐和金属ZnCuCl2=ZnCl2Cu(2)金属酸盐和氢气FeH2SO4=FeSO4H2(3)金属碱性氧化物碱盐CaCaOCa(OH)2CaCl2(4)非金属酸性氧化物酸盐SSO2H2SO3CaSO3(5)碱性氧化物酸性氧化物盐CaOSO3=CaSO4(6)碱盐碱盐2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(7)酸盐酸盐H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(8)盐盐盐盐NaClAgNO3=NaNO3AgCl问题1常见的物理变化和化学变化判断下列说法的正误，并

14、说明理由(1)臭氧变成氧气是物理变化。()(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化。()(3)冰变成水是物理变化。()(4)通电发光是物理变化。()(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。()(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。()(7)加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。()(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。()(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。()(10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。()(11)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。()(12)用铂丝

15、蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。()(13)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化。()(14)金属熔化、从NaCl溶液中结晶析出NaCl晶体、从浓盐酸中挥发出HCl气体均属于物理变化。()(15)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、裂解、水解、电解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化

16、、硝化、裂化、卤化、油脂硬化问题2物质之间的转化(1)连续氧化转化：ABC，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。(2)三角转化：(3)交叉转化：对点练已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应解析：选DA、B符合题给转化关系；C项，如浓HNO3与Cu反应生成的是NO2，Y是NO，故正确；D项，NO2与H2O的反应也为氧化

17、还原反应。角度一物质的性质1下列有关物质性质的应用正确的是()A石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌解析：选DA项，在高温下，SiO2与NaOH固体反应；B项，浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂；C项，SO2不能用于食品漂白。2下列属于化学性质的是()氯化铜溶液的导电性金属性和非金属性石灰石可溶于稀盐酸浓硫酸不挥发用四氯化碳可擦去圆珠笔油蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛医用酒精可用于皮肤消毒ABC D解析：选A电解质溶液导电过程中一定伴随电解；明显是化学性质；医用酒精消毒使病毒死亡(变性

18、)，属于化学性质；物质的挥发性和物质的溶解性是物理性质。角度二物理变化、化学变化的判断3下列变化一定属于化学变化的是() 导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化A BC D解析：选B缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。白磷转化为红磷是生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。金属导电是物理变化。爆炸是一种现象，化学变化、

19、物理变化都有可能产生爆炸现象。工业制O2一般通过液化空气法，是物理变化。虽然有新物质生成，但是是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。4物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是()电子总数原子总数质子总数物质的总质量 物质所含的总能量物质的种类A都不变 B都变C D解析：选D物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变。5(2016永州高三模拟)下列说法正确的是()有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化电解质溶液导电一定发生化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏

20、水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A BC D全部解析：选C有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，错误；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，错误；电解质溶液导电的过程，即电解的过程一定发生化学变化，正确；、正确。角度三物质间的转化6盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABC D全部解析：选D金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。7

21、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是() 选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析：选BA项，Al(OH)3Al的转化必须经过Al(OH)3Al2O3Al这两步；C项，SiO2H2SiO3必须经过两步SiO2Na2SiO3H2SiO3，H2SiO3Si也必须经过两步H2SiO3SiO2Si；D项，NH3NO2必须经过两步NH3NONO2。1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小按照分散质和分散剂的状态2三种分散系比较分散系溶液胶体

22、浊液分散质微粒直径大小100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3.Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。4胶体的性质及应

23、用(1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。应用：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：加入电解质；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加热。应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。(3)电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 应用：工厂静电除尘。角度一胶体的性质及应用1下列事实与胶体性质无关的是()A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液

24、里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：选B烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，将烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解。2500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲

25、、乙分散系的判断合理的是()A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析：选C由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。胶体知识“5”提醒1胶体区别于其他分散系的本质特征是分

26、散质颗粒直径大小(1100 nm)。2胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。3区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。4胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。5在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。角度二胶体的制备3某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐

27、滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现

28、了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。解析：(2)若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。答案：(1)丁达尔效应(2)红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉(3)电解质H2SO4使 Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)33H=Fe

29、33H2O1(2014新课标全国卷)下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析：选AA项，活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化；B项，油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化；C项，该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生乙烯，属于化学变化；D项，硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化。2(2013新课标全国卷)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A侯氏制碱法的工艺过

30、程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析：选C侯氏制碱法的主要反应原理是NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，该反应就利用了物质溶解度的差异，A正确；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为出现白烟，故可检验氨气是否泄漏，B正确；高碘酸是一种强酸，并且补碘过多实际上对人体有害，C错误；黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正确。3(2012新课标全国卷)下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为95%B

31、单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解析：选B医用酒精的浓度通常为75%，A错误；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，B正确；油脂不是高分子化合物，C错误；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物，D错误。地 方 卷4(2015重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针解析：选D胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。铁矿石炼铁是将原料(铁

32、矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。四氧化三铁被称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。5(2014四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：选A金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是SiO2，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混

33、合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。6(2014重庆高考)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂解析：选B明矾中的Al3发生水解反应生成有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水，涉及化学变化，A项错误；液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化，B项正确；HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，涉及化学变化，C项错误；CaO与H2O反应涉及化学变化，D项错误。7(2014福建高考)下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用

34、作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D生石灰为CaO，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中的NaCl可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO2，B项错误；食醋的主要成分为CH3COOH，能和铝发生反应，C项错误；小苏打为NaHCO3，受热易分解，D项正确。8(2014江苏高考)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：选B晶体硅的导电性介于导体

35、和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。 (限时：45分钟)一、选择题1(2016江西新余一中联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石解析：选C干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打都是由两种或两种以上元素组成的化合物

36、，故A正确；活性炭、C60、C80、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；氯气是单质，不是非电解质，故C错误；漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石都含有两种以上物质，属于混合物，故D正确。2下列变化不能说明发生了化学变化的是()A变化时有电子的得失或共用电子对的现象B变化时释放出能量C变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了解析：选B水的汽化、液化均有能量变化，但属于物理变化。3自来水厂常采取多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是()A加活性炭可吸附水中小颗粒，该净化水质的方法属于物理方法B加臭氧对水进行消毒，利

37、用了臭氧的氧化性C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化解析：选D活性炭具有吸附性，可以净化水，属于物理变化，A正确；臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，C正确；聚合硫酸铁作为净水剂的作用原理是Fe3在水中水解生成Fe(OH)3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，D错误。4下列有关物质分类或归类中，正确的是()混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金

38、刚石、石墨ABCD解析：选C水银是汞单质，是纯净物，故错误；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确。5(2016芜湖一中联考)下列关于物质分类的说法正确的是()A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氯水、次氯酸都属于弱电解质D葡萄糖、油脂都不属于有机高分子解析：选D稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；Na2O、MgO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，A

39、l2O3既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确6下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 解析：选C打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无

40、颜色变化，不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，不符合题意。 7重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A1H与D互称同位素B1HD通过化学变化不能实现CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：选C同位素是同种元素不同种原子间的互称，A正确；同素异形体是同种元素组成的不同单质，C错误。8下列叙述正确的是()A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C光

41、束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来解析：选B胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体粒子直径大小在1100 nm之间，A错误；在分散系中分散质粒子直径的大小关系为溶液小于1 nm，浊液大于100 nm，B正确；光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路，而其他则没有，C错误；在溶液、浊液、胶体三种分散系中，只有悬浊液不能通过滤纸，其他两种分散系均可以通过滤纸，D错误。9下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二

42、氧化碳的物质只含有一种分子的物质A B C D 解析：选D中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；如C6H12O6可以是葡萄糖或果糖，故不一定是纯净物；中，只有一种元素的阳离子可以有几种，比如铁元素。10下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D解析：选D根据图中物质转化关系判断。Si与O2反应生成SiO2，但是SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3，只能通过硅酸盐与强酸反应生成H2

43、SiO3，同时Na2SiO3也不能直接转化成SiO2，错误；Al与HCl或Cl2反应生成AlCl3，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2与足量盐酸反应生成AlCl3，NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成Al(OH)3，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸(NaOH溶液)反应生成AlCl3 (NaAlO2)，正确；Cu在空气中加热生成CuO，CuO不能直接转变成Cu(OH)2，错误；Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与少量(过量)CO2反应生成Na2CO3(NaHCO3)，Na2CO3与Ba(OH)2反应生成NaOH，Na2CO3与

44、足量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应(或NaHCO3固体加热)得到Na2CO3，NaHCO3与足量Ca(OH)2反应生成NaOH，正确。二、非选择题11在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量

45、比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_。解析：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。结合题意解答即可。答案：(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)12对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种

46、物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。解析：(1)Na2O2是过氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能

47、发生氧化还原反应，生成Na2SO4。答案：(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)13以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外，还有_(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原

48、因：_。(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3H2O电离生成OH，电离方程式为NH3H2ONHOH。(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀。答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3H2ONHOH(4)过量的NaOH溶液会溶解生成的

49、Al(OH)3沉淀14现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(O

50、H)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，生成 Fe(OH)3沉淀；丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。验证胶体的最简单操作是利用胶体具有丁达尔效应的性质进行的。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区移动，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，能中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，从而使之发生聚沉。答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观

51、察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成第2节电解质1电解质和非电解质的比较前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在

52、水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“=”表示。如NaOH的电离方程式为NaOH=NaOH。(2)弱电解质：部分电离，用“ ”表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如