陕西省柞水中学高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习课课件1 新人教版选修4

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1、3 3 水溶液中的离子平衡复习水溶液中的离子平衡复习弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解难容电解质的溶解平衡水溶液中的离子平衡电离方程式的书写影响电离平衡的因素弱酸、弱碱的判断强弱电解质的判断水的电离方程式书写Kw的表达式及应用溶液酸碱性的判断及pH的计算影响水的电离平衡的因素盐类水解的规律影响盐类水解的因素盐类水解的应用影响溶解平衡的因素难溶物溶解平衡的应用溶度积Ksp的表达及计算例：例： 请将下列物质分类（从物质类别判断）请将下列物质分类（从物质类别判断）:HClH2SNaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3(1)属于强电解质的是属于强电解质

2、的是_(2)属于弱电解质的是属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_例例: :会写电离方程式会写电离方程式:(:(必须分清强和弱必须分清强和弱) ) A. NH3H2O B. Cu(OH)2 C. H3PO4 D. CaCO3 E. HClO F. NaHCO3 G. H2SO4 H. NaHSO4强弱电解质的判断强弱电解质的判断方法一方法一: :取同浓度的取同浓度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，进行溶液导电性实验，进行溶液导电性实验方法三方法三: :测定测定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液应呈碱性的水溶液应呈碱性方法二方法二: :测定测定0.1m

3、ol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值，若大于理论的值，若大于理论的pHpH值，值，则为弱酸。则为弱酸。方法四方法四: :相同浓度的相同浓度的HClHCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同大小颗粒的和相同大小颗粒的锌粒比较初始反应速率锌粒比较初始反应速率方法五方法五: :相同相同 pHpH值，相同体积值，相同体积 的的HClHCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH，和足量的锌粒反应，和足量的锌粒反应， CHCH3 3COOHCOOH产生的氢气多产生的氢气多方法六方法六: :取相同取相同pHpH的的HClHCl 和和 CHCH3 3COOH

4、 COOH ，稀释，稀释100100倍，倍，pHpH值变化小的是值变化小的是 CHCH3 3COOHCOOH如何判断弱酸？以醋酸为例如何判断弱酸？以醋酸为例练习练习: : 常温下，将相同体积、常温下，将相同体积、pH=2pH=2的两种酸溶液的两种酸溶液HAHA和和HBHB，分别加水稀释，其，分别加水稀释，其pHpH与所加水的体积变化如图所与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是示，下列结论正确的是: :A.A.酸酸HBHB是比是比HAHA更强的酸更强的酸B.B.酸酸HAHA是比是比HBHB更强的酸更强的酸C.C.稀释前稀释前HAHA的物质的量浓度大的物质的量浓度大D.D.稀释前酸的物质的量

5、浓度一样大稀释前酸的物质的量浓度一样大PH7HAHBVH 02B已知：已知：0.1mol/L0.1mol/L的醋酸中存在下列电离平衡：的醋酸中存在下列电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-条件条件移动方向移动方向电离度电离度Ac导电性导电性K加热加热加水加水加冰醋酸加冰醋酸加浓盐酸加浓盐酸加加NaOH(固固)加醋酸钠加醋酸钠（固）（固）影响弱电解质的电离平衡的因素：以醋酸为例影响弱电解质的电离平衡的因素：以醋酸为例练习：练习：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力

6、为点导电能力为0的理由是的理由是 a、b、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是 要使要使c点点c(Ac )增大，增大，c(H+)减少，可采取的措施（至少写减少，可采取的措施（至少写出三种方法）出三种方法） 。导电能力加水体积Oabc酸碱混合后溶液的酸碱性判断酸碱混合后溶液的酸碱性判断当酸中的氢离子浓度等于碱中的氢氧根浓度时，且酸碱等体当酸中的氢离子浓度等于碱中的氢氧根浓度时，且酸碱等体积混合（例：常温下，积混合（例：常温下，pH=3 pH=3 的的 HA HA 与与 pH=11 pH=11 的的NaOH

7、NaOH混合）混合）：若为强酸强碱混合，则恰好反应，溶液呈中性若为强酸强碱混合，则恰好反应，溶液呈中性若为强酸弱碱混合，则碱剩余，溶液呈碱性若为强酸弱碱混合，则碱剩余，溶液呈碱性若为强碱弱酸混合，则酸剩余，溶液呈酸性若为强碱弱酸混合，则酸剩余，溶液呈酸性c(c(弱酸弱酸) )c(Hc(H+ +);); c( c(弱碱弱碱) )c(OHc(OH- -) )练习：常温下练习：常温下pH=3 pH=3 的的 HA VHA V1 1 mLmL与与 pH=11 pH=11 的的NaOHNaOH V V2 2 mLmL混合混合(1)(1)若若V V1 1 = V = V2 2，反应后溶液反应后溶液pHpH

8、一定等于一定等于7 7(2)(2)若反应后溶液呈酸性，则若反应后溶液呈酸性，则V V1 1 一定大于一定大于V V2 2(3)(3)若反应后溶液呈碱性，则若反应后溶液呈碱性，则V V1 1 一定小于一定小于V V2 2盐类水解的规律盐类水解的规律1、有弱才水解，无弱不水解、有弱才水解，无弱不水解2、越弱越水解，都弱都水解、越弱越水解，都弱都水解3、谁强显谁性，同强显中性、谁强显谁性，同强显中性4、越热越水解，越稀越水解、越热越水解，越稀越水解4、弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性、弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性判断以下盐能水解的是：判断以下盐能水解的是：NaHCO3、K2S

9、O4、CH3COOK、Na2SO3、KCN、NaClO、NaCl、FeCl3、CuSO4溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小比较1 1、看清溶液的溶质。酸和碱写电离方程式；、看清溶液的溶质。酸和碱写电离方程式； 盐先写电离再写相应的水解方程式；盐先写电离再写相应的水解方程式； 强碱弱酸的酸式盐中，酸式根既电离又水解；强碱弱酸的酸式盐中，酸式根既电离又水解； 最后写水的电离方程式。最后写水的电离方程式。2 2、根据溶液具体的酸碱性，标明各个过程的主次和强弱。、根据溶液具体的酸碱性，标明各个过程的主次和强弱。3 3、熟练书写和应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。、熟练书写和应用电荷守恒、物料

10、守恒、质子守恒。4 4、对于溶液中只有、对于溶液中只有4 4种离子的混合溶液，可根据溶液的种离子的混合溶液，可根据溶液的 酸碱性判断出离子浓度的大小。酸碱性判断出离子浓度的大小。练习练习1：200mL 0.1mol/L醋酸与醋酸与100mL 0.2mol/L氢氧化钠氢氧化钠溶液混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：溶液混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。练习练习2：醋酸钡醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关是一种媒染剂，下列有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度大小的比较，其中错误的是醋酸钡溶液中粒子浓度大小的比较，其中错误的是

11、()Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)盐类水解的应用盐类水解的应用1、盐类水解在日常生活中的应用：泡沫灭火器；氨态氮肥、盐类水解在日常生活中的应用：泡沫灭火器；氨态氮肥和草木灰不能混合使用；和草木灰不能混合使用；ZnCl2、FeCl3等强酸弱碱盐溶液可等强酸弱碱盐溶液可做焊接金属中的除锈剂。做焊接金属中的除锈剂。2、盐类水解在实验中的应用：配制、盐类水解在实验中的应用：配制FeCl3等强酸弱碱盐时应等强酸弱碱盐时应加入相应的酸，抑制其

12、阳离子水解；加入相应的酸，抑制其阳离子水解；NaOH、Na2CO3碱性溶碱性溶液不能用磨口玻璃塞。液不能用磨口玻璃塞。3、盐溶液蒸干产物的判断、盐溶液蒸干产物的判断4、离子共存的问题：弱碱阳离子和弱酸阴离子能相互促进、离子共存的问题：弱碱阳离子和弱酸阴离子能相互促进水解，因此不能大量共存；能反应生成沉淀、气体、弱酸、水解，因此不能大量共存；能反应生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水的离子不能大量共存；能发生氧化还原反应的离子弱碱、水的离子不能大量共存；能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。不能大量共存。有关有关Ksp的计算的计算1、已知：室温下、已知：室温下PbI2的溶度积为的溶度积为7.110-9

13、，求饱和溶液中，求饱和溶液中Pb2+ 和和 I- 的浓度？在的浓度？在c(I-)=0.1molL-1的溶液中，的溶液中，Pb2+的浓的浓度最大可达到多少？度最大可达到多少？2、如果将、如果将210-4 molL-1 的的CaCl2溶液与溶液与310-4 molL-1 的的Na2CO3 溶液等体积混合，问能否产生沉淀？溶液等体积混合，问能否产生沉淀？（已知：（已知： CaCO3 的的Ksp = 5.010-9）3、常温时，、常温时，Fe(OH)3的的Ksp = 110-38 ，要使溶液中的，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)10-5 molL-1 ），则溶液），则溶液的的pH最小为最小为 1、某温度时，、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是图所示。下列说法正确的是_A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a点变到点变到b点点B通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d点变到点变到c点点Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成Da点对应的点对应的Ksp大大于于c点对应的点对应的Ksp C