高中化学 1.2.3物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1

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1、第第3课时物质的量在化学实验中的应用课时物质的量在化学实验中的应用1了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2掌握物质的量浓度的有关计算。掌握物质的量浓度的有关计算。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。4掌握容量瓶的使用方法。掌握容量瓶的使用方法。单位体积单位体积物质的量物质的量c(B)mol/L或或molL1 使用物质的量浓度的注意事项使用物质的量浓度的注意事项1物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位一般以升为单位)，而不是溶剂的体积。而不是溶剂的体积。2溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示

2、。溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。3从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。质的量浓度不变。4若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。也不同。1下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是的是()A将将40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中B将将22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L溶液溶液C将将1 L 10 molL1的浓盐酸加入的浓盐酸加入9 L水中水中D将将10 g NaOH溶解在少量水中，

3、再加蒸馏水直到溶液体积溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为为250 mL答案：答案：D配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液溶液1主要仪器主要仪器电子天平或电子天平或_、_、_、_、_、_等。等。托盘天平托盘天平100 mL容量瓶容量瓶量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管2配制步骤配制步骤(1)计算：根据计算：根据nBcBV可知可知n(NaCl)_，则，则m(NaCl)_ g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体固体_ g。(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入固体放入_中，中，用适量蒸馏水溶解，用用适量蒸馏水溶解

4、，用_搅拌，并搅拌，并冷却至室温。冷却至室温。 0.1 mol5.855.9烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒(4)移液：将烧杯中的溶液用移液：将烧杯中的溶液用_引流转引流转移到移到_中。中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入次，并将洗涤液都注入_中，轻轻中，轻轻摇动摇动_，使溶液混合均匀。，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面_时，改用时，改用_滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。玻璃棒玻璃棒100 mL容量瓶容量瓶23容量瓶容量瓶容量瓶容量

5、瓶离容量瓶颈刻度离容量瓶颈刻度12 cm胶头胶头液面与刻度线相切液面与刻度线相切滴管滴管如图所示：如图所示： 容量瓶的使用容量瓶的使用1检漏检漏往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。否漏水。2冷却冷却溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为

6、溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。3加液加液向容量瓶中注入液体时，向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。出，造成溶质损失。4定容定容定容时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相定容时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。切。温馨提示温馨提示(1)使用容量瓶注意使用容量瓶注意“五不五不”：不能溶解固体；不能稀：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；

7、不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(2)选择容量瓶遵循选择容量瓶遵循“大而近大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。选择匹配的容量瓶。(3)容量瓶常用规格有：容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL(如图如图)。2配制配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是的氢氧化钠溶液，下列操作

8、错误的是()在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取上称取把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中次，洗涤液也移入容量瓶中沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切相切ABC D解析：解析：将将NaOH放在小烧杯中称取，错；定容过程中当加蒸放在

9、小烧杯中称取，错；定容过程中当加蒸馏水至刻度线馏水至刻度线12 cm时，应改用胶头滴管定容，错。时，应改用胶头滴管定容，错。答案：答案：D 配制物质的量浓度溶液的误差分析配制物质的量浓度溶液的误差分析1误差分析误差分析(以配制一定浓度的以配制一定浓度的NaOH溶液为例溶液为例)过程分析过程分析称称量量过过程程误误差差分分析析可能引起误差的可能引起误差的一些操作一些操作mV对对c的的影响影响称量时间过长称量时间过长减小减小偏低偏低用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小偏低偏低移液前容量瓶内移液前容量瓶内有少量水有少量水不变不变 不变不变 不变不变过程分析过程分析称称量量过过程程误误差差分分析析向容量瓶

10、转移液体向容量瓶转移液体时少量流出时少量流出减小减小偏低偏低未洗涤烧杯和玻璃未洗涤烧杯和玻璃棒棒减小减小偏低偏低未冷却至室温就注未冷却至室温就注入定容入定容减小减小 偏高偏高过程分析过程分析称称量量过过程程误误差差分分析析定容时，水加多定容时，水加多后用滴管吸出后用滴管吸出减小减小偏低偏低定容摇匀时液面定容摇匀时液面下降再加水下降再加水增大增大 偏低偏低定容时俯视读刻定容时俯视读刻度度减小减小 偏高偏高定容时仰视读刻定容时仰视读刻度度增大增大 偏低偏低2.仰视或俯视刻度线图解仰视或俯视刻度线图解(1)仰视刻度线仰视刻度线(图图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，。由于操作时是以刻

11、度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视刻度线俯视刻度线(图图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。量偏小，结果偏高。3配制配制100 mL 1.0 molL1的的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用容量瓶使用前用1.0 molL1的的Na2CO3溶液润洗溶液润洗B配制过程中，未用

12、蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞开容器称量用敞开容器称量Na2CO3且时间过长且时间过长解析：解析：A项，润洗过程中增加了项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；，浓度偏低；D项用敞开容器称量项用敞开容器称量Na

13、2CO3且时间过长，吸收空气中的且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。，结果偏低。答案：答案：A使用胆矾配制使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液，正确的做法是溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于溶于1 L水中水中B称取胆矾称取胆矾25 g溶于溶于1 L水中水中C将将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L答案：答案：C思考感悟思考感悟在理解物质的量浓度时要注意以下几点：在理解物质的量浓度时要

14、注意以下几点：(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。(2)“物质的量物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制配制Na2CO3溶液。溶液。(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关。物质的量浓度的大小与溶液的体积无关。(4)溶液取出后其物质的量浓度不变，但因溶液的体积不同而导致溶溶液取出后其物质的量浓度不变，但因溶液的体积不同而导致溶质的物质的量不同。质的物质的量不

15、同。(5)讨论离子浓度时还应注意物质的化学组成。如讨论离子浓度时还应注意物质的化学组成。如1 mol/L的的AlCl3中中c(Cl)3 mol/L。答案：答案：D(2010宜春高一检测宜春高一检测)实验室欲用实验室欲用NaOH固体配制固体配制1.0 mol/L的的NaOH溶液溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量称量计算计算溶解溶解摇匀摇匀转移转移洗涤洗涤定容定容冷却冷却摇动摇动其正确的操作顺序为其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同

16、学欲称量某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该，要完成本实验该同学应称出同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量

17、瓶并定容未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线加水至刻度线解析：解析：(1)配制配制1.0 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算所需溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的固体的质量质量用托盘天平称量用托盘天平称量在烧杯中溶解在烧杯中溶解冷却至室温冷却至室温向容量瓶中转移向容量瓶中转移溶液溶液洗涤烧杯及玻璃棒洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶摇动容量瓶向容量瓶中加水定容向容量瓶中加水定容上下颠上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有2

18、50 mL容量瓶和胶容量瓶和胶头滴管。头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称，应称NaOH质量为质量为1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度使体积减小，浓度偏高；偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(2)27.4

19、10.0(3)查漏查漏(4)B、C思考感悟思考感悟(1)配制一定物质的量浓度的溶液的实验过程可用配制一定物质的量浓度的溶液的实验过程可用十个字表达：十个字表达：算算(计算计算)量量(称量或量取称量或量取)溶溶(溶解溶解)冷冷(冷却冷却)移移(移液移液)洗洗(洗涤洗涤)摇摇(摇动摇动)定定(定容定容)摇摇(摇匀摇匀)贴贴(转入试剂瓶，贴转入试剂瓶，贴标签标签)(2)有关误差分析：有关误差分析：用滤纸称用滤纸称NaOH使所配溶液浓度偏低的原因是部分使所配溶液浓度偏低的原因是部分NaOH沾沾附在了滤纸上，造成附在了滤纸上，造成NaOH的物质的量减少。的物质的量减少。未冷却的未冷却的NaOH溶液转移至

20、容量瓶中，由于热的溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积溶液体积膨胀，使最终加水的体积减少，所配溶液浓度偏高。膨胀，使最终加水的体积减少，所配溶液浓度偏高。在配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时若有液体遗失，在配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，也要重新配制。要重新配制；定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，也要重新配制。配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。有少量蒸馏水不影响结果。定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在

21、定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。度偏低。(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_。(4)在转入容量瓶前烧杯中的液体应在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度，否则会使浓度_；并洗涤烧杯；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度会使浓度_。(5)定容时

22、必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度_。解析：解析：答案：答案：(1)13.6(2)15偏低偏低(3)防止暴沸，迅速散热防止暴沸，迅速散热低低(4)静置冷却至室温静置冷却至室温偏高偏高偏低偏低(5)偏低偏低热点实验一定物质的量浓度的溶液配制热点实验一定物质的量浓度的溶液配制探究举例探究举例(2009运城高一检测运城高一检测)某同学帮助水质检测站配制某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。溶液以备使用。(1)该同学应选择该同学应选择_ mL的容量瓶。的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应

23、在下图中的其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母填选项字母)之间。之间。A与与B与与C与与(3)该同学应称取该同学应称取NaOH固体固体_g，用质量为，用质量为23.1 g的烧杯放的烧杯放在托盘天平上称取所需在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝固体时，请在附表中选取所需的砝码大小码大小_(填字母填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项的选项_(填字母填字母)。附表附表砝码规格砝码规格abcde砝码大小砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响

24、？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填填“偏偏大大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”，下同，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析：解析：本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量注意事项。称量23.1 g(烧杯烧杯)10.0 g(NaOH固体固体)共共33.1 g的质的质量，直接可以取砝码量，直接可以取砝码20 g10 g，另外移动游码至，另外移动游码至3.1 g处即可。处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有玻璃棒和

25、烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。答案：答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小偏小无影无影响响答案：答案：C2配制配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液，在下列仪器中溶液，在下列仪器中托盘天平托盘天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒漏斗漏斗500 mL容量瓶容量瓶药匙药匙250 mL容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管坩埚，需坩埚，需要用到的仪器有要用到的仪器有()ABC D解析：解析：因溶质因溶质(NaOH)为固体，故需要托盘天平；容量瓶必为固体，故需要托盘天平；容量瓶必

26、须注明规格须注明规格250 mL容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故选胶头滴管，故选C。答案：答案：C3配制配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是溶液，下列操作正确的是()A称取称取10.6 g无水碳酸钠，放入无水碳酸钠，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、容量瓶中，加水溶解、定容定容B称取称取10.6 g无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解蒸馏水，搅拌、溶解C转移转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇

27、匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：解析：10.6 g无水碳酸钠应放入烧杯中，加适量蒸馏水，用无水碳酸钠应放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，不能直接加入到玻璃棒搅拌使其溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中；溶次，并把洗涤液都转移到容量瓶中；溶解及洗涤所用水的总体积不能超过解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。答案：答案：D答案：答案：B5实验室配制实验室配制500 mL 0.

28、2 mol/L的的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都

29、次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为操作步骤的正确顺序为(填序号填序号) _。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号填序号)_。a某同学观察液面的情况如右图所示某同学观察液面的情况如右图所示b没有进行上述的操作步骤没有进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠容量瓶使用前内壁沾有水珠答案：答案：(1)ABDCE(2)量筒量筒胶头滴管胶头滴管500 mL容量瓶容量瓶(3)ad练规范、练技能、练速度