1第一节水溶液学案.解答

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1、第一节水溶液学案【预习学案】学习目标1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解水的电离，离子积常数。4、了解pH的定义。了解测定溶液 pH的方法，能进行pH的简单计算。一、水的电离1、 水的电离方程式： 。水的电离是一个 过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为 。2、 KcX H20=H+0H-，温度一定，Kc与出0都是常数；则在一定温度下 也是一个常数，可以表示为 ，其中的Kw称为常数，简称水的离子积。3、 Kw的值与有关，温度升高，有利于水的电离，Kw将。在25C时H+=OH-=, Kw=，可见水的电离程度是

2、很小的，水主要是以分子形式存在。二、溶液的酸碱度1、 酸性溶液中并非只有只是H+浓度_0H -浓度；碱性溶液中也存在只不过是0H浓度 _+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于 。2、 溶液的酸碱性与溶液中H+、0H相对大小的关系： ，溶液呈中性； ，溶液呈酸性； ，溶液呈碱性。3、 pH问题：人们把水溶液里 叫pH,即pH =。三、强电解质如弱电解质1、 在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质，NaCI、HCl等是电解质。强电解质溶于水后全部电离成 ，书写电离方程式时用“ ”表示。2、 在水溶液中 的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。书写电离方程式时用“ ”表示。3、 强电解质在水溶液中全

3、部以 的形式存在；弱电解质主要以 _的形式存在。4、 电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子 以或的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做作用。4、电离方程式的书写（1） 强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba（OH）2 =（2） 弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“=一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH=NH3?H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO=（主） HCO 3（次）【导学学案】【自学检测】1、影响水电离平衡的因素 2、对水的离子积的影响因素 3、溶液酸碱性的判断方法有： 【典题解

4、悟】例1水的电离过程为 H2严M+OH，在不同温度下其离子积为Kw（25 C ）=1.0 x 10-14mof?L-2, Kw（35 C ）=2.1 x 10-14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（）A H +随着温度的升高而降低B在35C时H+OH-C水的离子积KW（25 C ） K w（35 C ） D水的电离是一个吸热过程例2下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B能使酚酞显无色的溶液C pHOH-的溶液例3下列物质中，属于强电解质的是（）A SO3B H20 C BaSO 4 D HI【自学反思】规律总结1、水的电离的特点:2、水的离子积:3、电解质：【分组交流】1、PH=7的溶

5、液一定是中性溶液吗 ？2、PH=5的盐酸溶液稀释100倍求PH?3、 pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9混合，则混合液的 pH为()A 7.2 B 8 C 6 D无法判断4、强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强吗？【师生总结】1、关于溶液的酸碱性2、关于溶液的稀释3、关于溶液pH的计算(1) 强酸溶液：(2) 强碱溶液：(3) 强酸、强碱溶液混合 pH的计算：1 常温下，下列溶液中酸性最弱的是(4、 酸溶液、酸性溶液、溶液的酸碱性：(另类)A. pH= 4.H+ = 1 X 10-3 mol L-1D. OH- 1 X 10-14C. OH- = 1 X 10-12

6、mol L-1）。2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（A. H+OH-乘积不变B . pH增大了C. OH-降低了D.水电离出的H+增加了3. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的C（H+） C（OH）的措施是（）A.向纯水中投入一小块金属钠B .将水加热煮沸C.向水中通入 SQD.向水中加入 NaCI4. 25C时，pH= 5和pH= 3的两种盐酸以1 : 2体积比混合，该混合液的pH为（）A. 3.2B . 4.0C . 4.2D. 5.0-135. 某溶液中已电离的水是10 moI/L .此溶液中肯定能共存的离子组是（）+ + -A. K、 Na、 CI2+ +B. Mg 、 K

7、 、CI+ 2+ -C. Na 、 Fe 、 CID+ - -. Na、 HCO3 、 CI6.使 45 mL 0.1 moI/L盐酸溶液和5 mL0.5 moI/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所得溶液的 pH 等于（）A. 2.4B.3C. 11D. 127、下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B. 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和 盐酸时，中和醋酸消耗 NaOH比盐酸消耗NaOH用量少C. 足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出 H2的速率不等D. 物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PQ3-的物质的量浓度相同8.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A. 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成 pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C .相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等检测学案答案1.A 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.C 8.A