质量守恒定律专题复习

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1、质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCI 4 =Si + 4HCI 。该反应中，X的化学式是。2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO 3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2=2X + 2TiCI 4 + 6CO， TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCI 2 则 X 为3、 （2015秋？校级期末）西班牙的瑞奥汀

2、托河是一条酸河.经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H 202FeSO4+2H 2SO4，贝U R 的化学式为 .4、 （）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O 22CO2+3H 2O ,则X的化学式为【】A. C2H4B. CH3OHC. C2H5OHD. C2H6类型二：推断反应物或生成物的组成元素推断依据：反应前后元素的种类和质量不变1、（2014秋？校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了 4.4CO 2和3.6H2O.通过计算可确定该物 质的化学式为.2、 2.2 g某有机物

3、在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化 碳和3.6 g水（无其它生成 物）。下列对该物质组成的推断 正确的是A. 只含碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 碳、氢原子个数比为 3 : 43、 4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成 8.8gCO 2和5.4gH 2O,则该有机物A .只含碳、氢两种元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素D .含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、 常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO 2和2.7 gH 2O。对该物质的组成有下列推断

4、：一定含C、H元素 一定不含 0元素可能含0元素一定含0元素分子中C、H的 原子个数比为2 : 5分子中C、H、0元素的质量比为12 :C.D .3 : 8。其中正确的是（）A. B. 类型三、确定反应中某反应物或生成物的质量或质量比做题时一定要注意参加反应的和反应生成的1、现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生反应， 10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与 B的质量比为A. 5:1B.4:1C.2:1D.1:12、A、B、C三种物质各15g，当C反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC， A和C可以恰好完全反应，则参 加反应的A和B的质量比为3、已知A和B作用生成C

5、和D，若14gA和8gB恰好完全 反应，生成C的质量为12g。现在生成30gD,需要B的质量 为A. 24gB.30g C.8g D.10g4、一定条件下，下列物质在密闭容器充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为;该反应所属的基本反应类型是 该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。类型四、确定反应前后溶液质量的变化1、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是A .铝和硫酸铜溶液B .硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体和盐酸D .碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2、下列各组物质相互混合反应后过

6、滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（）A.碳酸钠溶液与盐酸B .碳酸钾固体与稀硫酸C. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D. 铜与硝酸银溶液3、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B. 氢氧化钠固体与稀硫酸C. 铁和硫酸铜溶液D. 氯化钠溶液和稀盐酸类型五、有关质量守恒定律的微观示意图1、（）有图是某反应的微观示意图，图中的单质为 ；该反应前后化合价没有发生变化的元素为 ；生成物的质量比为。2、（）多角度认识物质的反应前反应后O氧原F O鼠原子 碳原子变化，有助于我们更好地理解化学知识（1）从微观角度（图5为某化学反应的微观示

7、意图，据图回答下列问题。）0表示A原于S5 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是填 “原子”或“分子”），变化过程中，同种原 子的个数填“有”或“没有”）增减。 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。） 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是 （填一种物质化学式）。 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，反应 的化学方程式为。3、（2014秋？校级期中）如图是某个化学反应前后的微观模 拟图，请根据图示判断：该反应属于基本类型中的参加反应的和与反应后生成的个数比 是

8、.4、自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图图注：*表示：亡用担原于O表耶氧底子:*表示氛康子；图中的氧化物的化学式为 ;反应后的物质中氯元素的化合价分别为。该反应过程可用化学方程式表示为丙 1o氢原? 氧原子 氮原r5、已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，下图是四种分子的示意图。(1 )写出该反应的化学方程式(2)反应前后化合价发生改变的元素有哪些?6、二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示种。+.碳原子氢原子氧原子请写出这一反应的化学方程式 类型六、运用质量守恒解释现象或事实稀盐釀1、为验证质量守恒定律，某同学设计 了右图实验。该实验能否达到实验目 的？请说明理由

9、。不能。因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能 发生化学反应(或不能发生复分解反应)2、 某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到 反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定 律的结论。这个结论是否正确？为什么？3、用质量守恒定律解释铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大高锰酸钾受热分解后， 剩余固体的质量比原反应物的质量减小类型七、有关质量守恒的表格数据题1、()在一密闭容器加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。F列说法不正确的是（AD ）ft4mFl冈&0 *Jut1T r 0-A. 该反应为化合反应B. 丙可能为

10、该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丁质量比为3:2D. 丁相对分子质量是甲的2倍2、在一个密闭的容器有 A、B、C、D四种物质，通过电火 花引燃后，充分发生反应。经测定，容器反应前后各物质的 质量如下：1 帧ABCD反应前她410未#L21W 1 9若A的相对分子质量为 n，D的相对分子质量为 2n，贝U下 列说确的是A .该反应一定是置换反应B. 该反应中A与D的化学计量数之比为 1 : 2C. 该反应不遵循质量守恒定律D .该反应中生成B与c的质量比为21: 103、一定条件下，下列物质在密闭容器充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前的质量/g2.3400

11、0反应后的质量/g002.22.7待测下列说确的是A .反应后X的质量为1.5gB. X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氢元素D . X中两种元素的质量比为1:1 4、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段 时间后，测得各物质的质量分数变化如右图所示。则有关说确的是A .丁是单质B .乙一定是该反应的催化剂C.该反应属于分解反应D .该反应生成甲和丙的质量比为19 : 41类型八、化学计量数和化学方程式的书写1、毒品大麻的化学式为C21H30O2，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为2、2008年2月，日本声称

12、从中国冷冻饺子检测出的微量敌 敌畏，是来自日本销售方店使用的杀虫剂。敌敌畏在碱性溶 液中可分解为硫酸二甲酯C2H6O4S和二氯乙醛C12CHCHO。（1 ）二氯乙醛中氯元素的质量分数为 （精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为3、（）在点燃条件下，2.6g C 2H2与7.2g O 2恰好完全反应，生成 6.6g CO 2、1.8g H 2O 和 x g CO。贝x =；化学方程式为。4、 一定条件下，4.8 g CH 4与16.0 g O 2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质 X。

13、贝y X的质量为g该反应方程式中 02与X化学计量数之比为5、用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH 3和CO2，生成小打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。6、氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式。类型九、根据化学方程式的计算1、某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）2、 有一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体120g，其中碳 元素的质量分数为 20 % .使该混合气体与足量的灼热的氧化 铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应 后得到白色沉淀的质量为A.50gB.100gC.150gD.200g3、 取镁和氧化镁的混合物 6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完 全反应，所得溶液中溶质的质量为 24g,则原混合物中氧元素 的质量为4、某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60 %，将50g该混合物高温煅烧至质量不变，则生成二氧化 碳的质量为