新课标高二上学期化学期中测试

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1、蓝天家教网 伴你快乐成长本资料来源于七彩教育网高中学生学科素质训练系列试题高二上学期化学期中测试新课标人教版 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是 （ ） A反应热是指反应过程中放出的热量B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成C

2、O的反应放出的热量多D物质发生化学变化都伴随着能量变化2已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) 820KJmol1。则下列说法中正确的是 （ ） A反应过程中的能量变化关系可如右图所示B11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJCCH4的燃烧热为820KJD凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为

3、氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q0)。以下说法正确的是（ ）A上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物B推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体C火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果D从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为不符合这一主题的是 （ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C研究采煤、采油

4、新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的循环再生（Recycle）5已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 （ ）A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-16化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2(g)3

5、H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol CN2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 7白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。（）根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol

6、1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1 8为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1molL-1的盐酸置于大烧杯中，并取 3ml0.1molL-1的Na2S2O3溶液与3ml该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用 3ml0.2molL-1的Na2S2O3溶液与原该盐酸3ml反应，产生浑浊的时间也需80s左右（已知： Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（ ） A浓度对反应速率的影响不大B第二天所用的盐酸浓度变稀C该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D任何化学反应，反

7、应时间相同，化学反应速率均相同9一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS) B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的20080927C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H010可逆反应aA(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）的图像图下图所示，下列说法正确的是（） A只能通过加入催化剂实现B可能通过

8、增大压强来实现C可能通过升高温度实现Da+b一定不等于c11已知反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ；2HI(g)H2(g)+I2(g) ；2NO2(g)N2O4(g) ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别在加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B均增大 C增大，不变，减小 D减小，不变，增大12可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂，D的物质的量分数增加

9、C化学方程式系数mrq D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动13在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）(反应放热)平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为325。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为 （ ）A1.8mol B2mol C2.2moD2.4mol14下列说法不正确的是 （ ） A碳酸铵在室温下能自发发生分解，是由于反应生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C与外界隔离的体系，

10、自发过程将导致体系的熵减小D在一定条件下，非自发进行的反应也能够发生15在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （ ）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲20080927第卷（55分）二、非选择题（55分）16（8分）CO、CH4

11、均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283KJmol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （3）120、101KPa下，a ml由CO、CH4组成的混合气体在b mlO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mlCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b关系的数学表示式是 。17（14分） （1）下表

12、是一些共价键的键能共价键ClClNNHHHClHN键能（KJmol）243946436432X 下列物质本身具有的能量最低的是 （ ） ACl2 BN2 CH2 DNH3 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3 H92.4KJmol1,则X为 。 （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44KJ，则反应H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H KJmol1，氢气的燃烧热为 。 （3）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H125KJ/mol；3Fe2O3(s)+C

13、O(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H247KJ/mol； Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3+19KJ/mol；计算FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 反应的反应热H= 。 （4）已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式 。18（6分）现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L 的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如右图： （1）若t1=10min，则0至t

14、1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为 。 （2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是 。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积19（10分） 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积

15、压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。20（12分）t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白： （1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平

16、均反应速率为 。 （2）x ；平衡常数K 。 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。 A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) mol。 （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。21（5分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6

17、0mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算 该条件下N2的平衡转化率； 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。参考答案一、选择题1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.A 7.A 8.B 9.A 10.B 2008092711.D 12.A 13.D 14.C 15.A二、非选择题16（1）1：4 （2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H891KJmol1； （3） 0.33 b 17（1） B 391 （2） H2(g)1/2O2(

18、g)H2O(g) H-241.8KJmol1 -285.7 ； 285.7KJmol1 （3）-11KJmol1 （4）4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq) H-618.42KJmol118（1）0.001mol/(Lmin)；3A(g)+B(g)2C(g) （2）A D19（1）Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 减小 （2）2nB/3tBmol(Lmin)1 （3） b c （4）Cu2OCO2CuCO2 20（1）0.2molL1min1 （2）4 127 （3）C （4）0.8a5 或0.80.2a （5）n(A)3n(B)；n(C)0 或n(A)n(B)0；n(C)021 该条件下N2的平衡转化率：66.7% 该条件下反应2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005 本资料来源于七彩教育网