实验二十八测定硫酸铜晶体中的结晶水

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1、实验二十八 测定硫酸铜晶体中的结晶水实验日期： 年 月 日 星期： 实验目的：1、学习测定晶体中结晶水的方法。2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。实验用品：托盘天平（或物理天平）、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯；硫酸铜晶体。预习思考题：1、（1）如何计算CuSO4.5H2O中结晶水的质量分数？（2）称取2g CuSO4.5H2O溶于8g水中，所得CuSO4溶液的质量分数是多少？2、将5g CuSO4.5H2O加热一段时间，待晶体变白色后，停止加热，并将所得晶体放于干燥器中冷却，称重得晶体4.5g。计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。3、硫酸铜晶体通过加热后，为

2、什么要在干燥器中冷却后才能进行称量。实验操作及记录实验操作现象、化学方程式、数据记录及计算1、研磨。在研钵中将硫酸铜晶体研碎。现象 2、称量。 用托盘天平称出一洁净干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚称取2g研细的硫酸铜晶体。瓷坩埚的质量a= ；瓷坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1= 。3、加热。将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器中冷却。 色的硫酸铜晶体逐渐变为 色的 并看到水蒸气不断逸出。化学方程式 4、称量。待坩埚在干燥器中冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和

3、无水硫酸铜的总质量(m0)。坩埚和无水硫酸铜的总质量：M0= g。5、再加热称量。把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器中冷却后再称量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，记下质量m3，若再重复则记下m4。M3= g；M4= g；6、计算根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。 =瓷坩埚和无水硫酸铜的总质量平均值：结晶水的质量分数：化学式中x的实验值，求出后，按下式计算：X= （个）7、实验结果分析（1）理论值：X=5（2）实验值：=X=（3）实验误差：指出量值和真实值之间的差异。=X=造成误差的原因分析： 【实验习题】1下列有关实验操作的叙述中，不正确的

4、是（ ）A少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行B制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液D不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴2下列实验操作中，仪器需插入液面下的有制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A BC D3下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）A苯酚、乙烯都能使溴水褪色B稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁

5、后，铜粉溶解C葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀4在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）A用托盘天平称取8.84g食盐B用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液C用量筒量取12.12mL的盐酸D用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL5.（2011四川，16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下

6、实验：（1） 铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：

7、 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2） 结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_ _。5、（2004全国理综28）测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空

8、坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答： 。（3）实验步骤的目的是 。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。A被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水D加热前所用的坩埚未完全干燥参考答案：

9、【实验操作】1、块状蓝色晶体 3、蓝色晶体 白色 粉末 CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O【实验习题】1（B、D） 2（C） 3（B、C） 4（D）5、答案：分析：本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关计算。答案：（1）溶解 定容将Fe3还原成Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或0.112 偏高 （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。5、（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却 防止吸水（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去（4）A、C