高三化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫及其重要化合物

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1、最新考试说明要求 命题热点预测 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响 1.SO2的还原性与漂白性及 SO2对环境的污染及防治措施 2.以浓硫酸的氧化性为主的反应产物的探究性实验 基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理 思考感悟思考感悟 如何洗涤附着在试管内壁上的硫？基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ,沸点 44.8 ,常温下为态,标准状况下为态。 (2)化学性质 三氧化硫具

2、有酸性氧化物的通性,主要反应如下: SO3 基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理思考感悟思考感悟 配制浓硫酸与浓硝酸的混酸如何操作？基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法特别提醒特别提醒 (1)能使品红褪色，加热后又恢复红色的气体只有SO2，所以这是鉴定SO2最好方法。但是正因为该反应的可逆性，所以除去SO2一般不用品红，而是使用酸性高锰酸钾或者NaOH溶液等； (2)漂白是指将有机色素(如品红，酸碱指示剂等)褪色，所以使溴水以及酸性高锰酸钾等溶液褪色体现的并不是漂白性； (3

3、)SO2是化合漂白，所以遇到酸碱指示剂的时候，只能体现酸性使指示剂显酸性色，而不能漂白。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法 (2010课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析：解析：(

4、1)A为生成为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓浓) Na2SO4+SO2+H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：离子方程式：5SO2+2MnO-+2H2O 2Mn2+5SO42-

5、+4H+。二氧化硫又具有氧化。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。燃酒精灯加热，溶液恢

6、复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。硫气体。答案：答案：(1)(1)蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (浓浓) Na) Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)溶液由紫红色变为无色溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊 还原性还原性 氧化性氧化性 5SO5SO2 2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O 2MnO 2Mn2+2+5SO+

7、5SO2-2-+4H+4H+ +(3)(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(4)NaOH1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2014江苏卷江苏卷)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应。( )(2)(2013安徽卷安徽卷)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体。( )(3)(2013广东卷广东卷)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。( ) (4)(2013大纲卷大纲卷)用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式：2NH3H2OSO2=2N

8、H+4SO2-3H2O。( )(5)(2015天津卷天津卷)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3。( )(6)(2014大纲卷大纲卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。( )(7)(2014重庆卷重庆卷)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。( )解析：(1) SO2 比CO2酸性强，所以SO2可与 NaHCO3发生化学反应；(2) H2SO4 比H2SO3酸性强，所以实验室里可用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体；(3) SO2有漂白性，所以可用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫；(4) 由于氨水过量，所以产物为SO3(2)；(5) 硫燃烧只能生成SO2；(6) SO2使

9、溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理都是发生氧化还原反应；(7)SO3(g)和SO2都可以与KOH溶液反应，但是都没有明显的现象。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(2015江西十三校)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_，作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作

10、用是除尽_气体。D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：(1)由于本实验所用仪器较多，所以应该用小火加热烧瓶来检验装置气密性。(2)C2H2SO4(浓) 2H2O2SO2CO2 (3)H2O、SO2、CO2三产物一般用无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水来检验它们的存在；为了防止后二者检验时混入水气，一般先检验水，故A中加入的试剂是无水硫酸铜，SO2、CO2均为酸性氧化物，性质相似(均可使澄清石灰水变浑)，但前者的还原性较强，故一般是先检验前者的存在并且吸收除尽后再检验后者。故装置B中盛装品红溶液，通过褪色来检验SO2的存在，再在装置C中盛装酸性高锰酸钾溶液来吸收

11、SO2；装置D中盛放澄清石灰水来检验CO2的存在。本题的一个关键是：酸性高锰酸钾溶液必须将SO2全部吸收，所以溶液颜色不能褪尽。答案：(1)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)2H2SO4(浓)C CO22SO22H2O(3)无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水检验CO2(4)导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点

12、研析突破考点能力突破典例解析方法(1)钝化不等于没有发生化学反应，而是金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜后，钝化不等于没有发生化学反应，而是金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜后，薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。(2)由于稀硫酸不与铜反应，所以铜与浓硫酸反应时，即使由于稀硫酸不与铜反应，所以铜与浓硫酸反应时，即使Cu过量也不能将硫酸过量也不能将硫酸全部反应。全部反应。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.

13、正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014大纲卷大纲卷)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。( )(2)(2015山东卷山东卷)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。( )(3)(2014全国新课标全国新课标卷卷)利用 ，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性。( )(4)(2014全国新课标全国新课标卷卷)利用 ，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀。( )(5)(2014海南卷海南卷)用浓硫酸除去HCl中的H2O。( )(6)(2013安徽卷安徽卷)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO2-4等其他可溶性杂质的离

14、子)生产食盐，除去SO2-4最合适的试剂是Ba(NO3)2。( )(7)(2013广东卷广东卷)用硫酸清洗锅垢中的水垢。( )2.(2015厦门质检厦门质检)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是_，改进方法是_。(3)完全错误的是_，因为_。1解析：(1)常温下铁可以被浓硫酸钝化；(2)浓硫酸溅到皮肤上时应该立即用布拭去，再用水冲洗；(3)溴水可检验产物中的二氧化硫；(4)SO2与Ba(NO3)2 反应是由于在酸性条件下硝酸根离子将SO2氧化为SO4(2)生成白色的硫酸钡沉淀；(5)浓硫酸可以干燥HC

15、l (6)加入Ba(NO3)2会引入新的杂质硝酸根，应该加的试剂是BaCl2；(7)硫酸与水垢反应产生微溶物硫酸钙，阻碍反应继续进行。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2解析：(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性1.O3(1)组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体。(2

16、)化学性质不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3 =3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 3O2 2O3 。放电强氧化性：O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KIO3H2O=I22KOHO2。漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2.H2O2(1)结构电子式 ，结构式HOOH，是极性分子。(2)化学性质不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。2H2O2 2H2OO2 。弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2HHO-2，HO

17、-2HO2-2。2MnO强氧化性a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b.氧化Fe2、SO2-3等还原性物质：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O；c.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O22I-2H=I22H2O。弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。 (2016河南中原名校联考河南中原名校联考)过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其

18、为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的_性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的_性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的_性，反应的离子方程式为_。(2)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的原因为：_。(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH) 2作用形成正盐的化学方程式：_。解析解析：解答本题首先要掌握H2O2为二元弱酸，具有弱酸性，不稳定，易分解产生O2，具有强氧化性且还原产物无污染等基本性质，然后逐项解答有关问题。(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具

19、有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2) H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染。(3) H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案答案：(1)还原 酸 氧化 SO2H2O2=2HSO2-4(2)H2O2的还原产物是H2O，对环境无污染(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O1.(2016宜昌荆门联考宜昌荆门联考)下列说法正确的是（ ）A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧和氧气互为同素异形体，

20、它们之间的转化是物理变化C.臭氧层可减少紫外线对地球的辐射，臭氧可杀菌消毒，所以空气中臭氧含量比较高对人有利D.实验室可用双氧水与氧化铜一起快速制备氧气 2.(2016湖北七市联考)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，可用于医学消毒，是重要无机化工产品。请回答下列问题：(1)过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。(2)过氧化氢的的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是_(填序号)。A.BaO2H2SO4=BaSO4H2O2B.2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H2，然后再水解(NH4)2S2O82H2O2=NH4HSO4H2O2C.CH3CH(OH)CH3O2CH3COH3

21、OH2O2D.乙基蒽醌法：电解(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O3O2 3H2O2O3，下列说法正确的是_(填序号)。A.阴极反应式：3O26H6e-=3H2O2B.阳极反应式：3H2O-6e-=O36HC.标准状况下生成1 mol O3时转移电子为3 molD.电解一段时间后，溶液pH不变1解析：A选项：臭氧因为具有强氧化性，所以能漂白物质，SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质；B选项：臭氧和氧气是两种不同的物质，所以它们之间的转化是化学变化；C选项：地表上少量的臭氧对环境有利，但是过量

22、的臭氧会损害人体健康；D选项：氧化铜可作为双氧水分解的催化剂。答案：D电解2解析：(1)过氧化氢具有强氧化性，故过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂的标签。(2)根据原子经济判断，A、B、C三个选项中原子利用率都没有达到100%，只有D选项中原子利用率达到100%。(3)据题意分析知，在酸性条件下电解过程中阴极反应式为3O26e6H=3H2O2，阳极反应式为3H2O6e=O36H，故A、B选项均正确；根据电极反应方程式知，生成标准状况下1 mol O3时转移电子6 mol，C选项错误；电解过程中要消耗水，原溶液是酸性的(过氧化氢有弱酸性)，所以电解一段时间后，溶液pH变小。答案：(1)

23、B(2)D(3)AB1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014浙江卷浙江卷)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理( )(2)(2015重庆卷重庆卷)25时，0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )(3)(2015浙江卷浙江卷)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施( )(4)(2013四川卷四川卷)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O2-34H=SO2-43S2H2O( )(5)(2013广东卷广东卷)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2( )(6)(2015豫南八校豫

24、南八校)硫黄矿制备硫酸经历两步：S( )(7)检验待测液中是否含有SO2-4 方法是：先滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则一定含有SO2-4( )(8)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性( )解析：(1)金属汞撒落时，应该收集或者撒硫磺粉覆盖，不应深埋处理；(2)硫化氢是弱电解质，硫化钠是强电解质，所以硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱；(3)酸雨主要是SO2和NOx造成的，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施；(4)产物应该为SO2而不是SO42；(5)CuS和HgS 均为难溶物，

25、所以可用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2；(6)S燃烧产物只能是SO2；(7)检验SO42时，应该先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，以防止Ag干扰；(8)由于CuSO45H2O中存在水分子，所以浓硫酸体现的是吸水性。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)2.(2015合肥质检合肥质检)将过量的SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.解析：Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入SO2，沉淀溶解转化为Ba(HSO3)2；Ba(NO3)

26、2溶液中通入SO2，发生反应：2NO33SO22H2O=2NO3SO424H、Ba2SO42=BaSO4 ；BaCl2与SO2不发生反应；Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClOSO2H2O=ClSO422H、Ba2SO42=BaSO4。答案：C基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：若品红溶液不褪色，说明此时SO2已经反应完全，使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，D项正确；利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2O3(2)在H存在下的歧化反应，C项错误。答案：C基础知识梳理典例解析方

27、法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破(3)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3SO2，因此需称取m (Na2SO3)126 gmol122.4 L/mol(3.36 L)18.9 g；4 g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为126(4142)4.5 g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：100.5(96)95.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9 g95.5%19.8 g。(3)a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。答案：(1)ae(2)18.919.8(3)b