第八章统计热力学简介

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1、1第八章 统计热力学简介 8.0 基本概念 统计热力学是经典热力学的发展与补充，但又与经典热力学不同。1. 统计热力学与经典热力学关系 共同点：以大量粒子的集合体为研究对象，研究体系的平衡行为。2 不同点： 经典热力学：以第一、二、三定律为基础，只描述的宏观行为，不考虑体系的物质结构，得出结论有经验性。所用方法为宏观方法。 统计热力学：从粒子的微观结构着手，求出体系宏观性质与微观性质的关系，所得结论是大量粒子的统计平均结果。所用方法为微观方法。33. 统计方法(1) 经典统计经典力学为基础的统计方法。玻尔兹曼统计，适用于粒子间相互作用力可忽略的体系。吉布斯统计，适用于粒子间相互作用力不可忽略的

2、体系(或粒子间存在相互作用力的体系)。2. 粒子 (子) 聚集在气体、液体或固体中的分子、原子、离子等统称为粒子。4(2) 量子统计以量子力学为基础的统计方法玻色-爱因斯坦统计费米-狄拉克统计本章主要介绍玻尔兹曼统计。4. 统计体系分类(1)按统计单位(粒子)是否可分辨分定位体系(定域子体系)非定位体系(离域子体系或等同粒子体系)5(1)按统计单位(粒子)是否可分辨分定位体系(定域子体系或可辨粒子体系)：粒子可区分，粒子有固定的位置，粒子运动是定域化的。如晶体。非定位体系(离域子体系或等同粒子体系)：粒子不可区分，粒子处于混乱状态，没有固定的位置，粒子全部等同，粒子运动是离域化的。如气体体系。

3、6(2)按体系中粒子间有无相互作用独立粒子体系：粒子间相互作用力较小，可忽略。体系总能量等于各粒子能量之和。如理想气体体系。U=ni i非独立粒子体系(相依粒子体系)：粒子间相互作用较大，不可忽略。体系总能量除各粒子能量之和外，还必须包括相互作用能。如实际气体体系、液体体系、固体体系。U = nii + Up75. 等概率定理统计热力学的基本假设 等概率定理：对于U、V、N确定的体系即宏观状态一定的体系，任何一个可能出现的微观状态都具有相同的数学概率。数学概率=热力学概率/所有可能的微观状态总和 体系的热力学概率()：体系在一定宏观状态下的微态数。8S = kln6. 宏观体系与微观体系的联系

4、桥梁： 等概率定理是一条公理，无法直接证明。任何一个可能出现的微观状态都具有相同的数学概率，但每种分布出现的数学概率可能不同，其中均匀分布的数学概率最大。玻尔兹曼公式：在本章主要介绍玻兹曼统计。 9 8.1 粒子各运动形式的能量 及能级的简并度 对于独立粒子体系，粒子间相互作用力较小，可忽略。体系总能量等于各粒子能量之和。如理想气体体系。U = ni i i = e + n + t + r + v10 若不考虑原子内部的电子和核运动，其能量只分解为三项i = e + n + t + r + vi = t + r + v1. 平动、转动、振动三种运动的自由度 粒子的能量与平动、转动、振动三种运动

5、的自由度有关。平动自由度 = 3 (三维空间)11 一个原子在三维空间中的运动自由度数为3，因而n个原子组成的分子，运动的总自由度为3n。 对单原子分子，转动、振动自由度均为0。 对双原子分子或线性多原子分子，转动180o，分子构象重复一次，故转动自由度为2。振动自由度为：3n 3 2 = 3n - 512 对非线性多原子分子，可绕三个相互垂直又通过质心的轴转动，故转动自由度为3。振动自由度为：3n 3 3 = 3n - 62. 能级 不连续的、量子化的能量称为能级。 各种运动形式能量中能量最低的能级称为各自的基态能级。133. 简并度或统计权重g 每一个能级中有若干个不同的量子状态存在，反映

6、在光谱上是一根谱线常常是由好几条非常接近的精细谱线所构成。 能级可能有的微观状态数称为该能级的简并度， 或某一能级所对应的所有不同的量子状态的数目称为该能级的简并度。 非简并能级：每一个能级只与一个量子状态相对应，g = 1。 144. 三维平动子 根据量子理论，质量为m的粒子在边长为a、b、c的矩形体中作平动时，其平动能为： )czbyax(m8h2222222th为Plank常数，h = 6.62610-34Js 。 x、y、z为三维平动子每个量子状态的一组量子数。15)zyx(mV8h2223/22t在立方容器中，a = b = c, V = a3。则有3mV8h3/22tg = 1 (

7、111)6mV8h3/22tg = 3 (112、121、211)9mV8h3/22tg = 3 (221、212、122)16 一系列平动能级间能量相差很小，在数学上可近似看作是连续变化的，量子效应不显著。书P95例题9.1.15. 刚性转子 双原子分子除了质心的整体平动以外，在内部运动中还有转动和振动。转动看作是刚性转子绕质心的转动，振动则看作线性谐振子。 17转动能级公式为 I8h) 1J (J22rJ是转动能级的量子数，I是转动惯量。 对双原子分子： r )mmmm(I2121m1、m2是两个原子的质量，r是两个核间的距离。 186. 一维谐振子 转动运动的角动量在空间取向是量子化的，

8、能级的简并度为gi,r= 2J+1。 各转动能级间能量相差很小，在数学上可近似看作是连续变化的，量子效应也不显著。h)21(v 一维谐振子能级公式：19h)21(v式中是振动频率，是振动量子数，其值可以是0、1、2、。 当 = 0时，v,0=1/2h，称为零点振动能。 因为每个一维谐 振子的振动都 限定在一个轴的方向上，所以各能级只有一种量子状态，任何振动能级的简并度均为1。207. 电子和原子核(1) 原子核 原子核能级的间隔很大，从基态到第一激发态态，约有数十个电子伏特或更大。因此除了核反应外，在通常的化学和物理过程中，原子核总是处于基态而没有变化。 原子核处于基态时的简并度 gn,0=常

9、数21(2) 电子 电子能级的间隔也很大，从基态到第一激发态态，约有几个电子伏特或更大，相当于400kJmol-1或更大。所以除非在相当高的温度，一般说来，电子总是处于基态，而且当增加温度时常常是在电子未被激发之前分子就分解了。 电子处于基态时的简并度 ge,0 = 常数22 8.2 能级分布的微态数 及系统的总微态数 在一定条件下的平衡体系，N、U、V均有确定值，粒子各能级的能量值也完全确定。1. 能级的分布数 任一能级i上粒子数目ni称为能级i上的分布数。232. 能级分布 N个粒子在各能级i上分布情况称为能级分布，简称分布。如 N=3、U = (9/2)hv分布能级分布能级级分布数 ni

10、 ni ni ninini iI 0 3 0 033(3/2)hv = (9/2)hv II 2 0 0 13 (9/2)hvIII 1 1 1 03 (9/2)hv243. 状态分布 粒子在各量子态上的具体分布称为 状态分布。 同一能级可以对应多种不同的 状态分布，即一种能级要用一定数目的几套状态分布数来描述。如 N=3、U = (9/2)hv分布25如 N=3、U = (9/2)hv分布能级分布能级级分布数 ni ni ni ninini iI 0 3 0 033(3/2)hv = (9/2)hv II 2 0 0 13 (9/2)hvIII 1 1 1 03 (9/2)hv微态数136微

11、态数 = 1 + 3 + 6 = 10264. 微观状态(微态) 粒子的量子态称为粒子的微观状态(微态)，粒子在某一能级的微观状态数目称为微态数WD。 所以一种能级分布有着一定的微态数，全部能级分布的微态数之和即为体系的总微态数。 = WD,i27 因体系中N个粒子可分辨，根据排列组合原理， N个粒子全排列时的分布微态数为：5. 定域子体系WD的计算 假设某能级i是非简并的(能级简并度为1)。由于同一能级上各粒子的量子态相同，所以能级i上ni个粒子进行排列时体系不会产生新的微态，即ni个粒子的总排列数ni! 只对应体系的同一微态。则：!NWD28 如某能级i是简并的，其能级简并度为gi，则每一

12、个能级i上的总的分布微态数为： iii21D!n!N!n!n!n!NWiniiiDig!n!NWiiniD!ng!NWi296. 离域子体系WD的计算 假设某能级i是简并的，其能级简并度为gi。 ni个粒子在能级i上的微观数，即为ni个粒子分布在简并度为gi不同的量子态上的分布方式数目。 因粒子不可分辨，根据排列组合原理，每一个能级i上的总的分布微态数为：)!1g( !n)!1gn(iiii30)!1g( !n)!1gn(WiiiiD各个能级上的总的分布微态数为：如果体系温度较高， ni 1,e-v/T1。则可写为(引用公式x1，1+x+x2+=1/1-x）kT/hkTh21ve11eq 1/

13、2hv是基态的振动能(即零点振动能)，如果把基态的能量看作等于零，则 68kT/h0ve11q 对于多原子分子，则需要考虑其自由度。分子的自由度可以看作是描述分子的空间位形所必需的独立坐标的数目。 对于线型分子，振动自由度为(3n-3-2)。 对于非线型的多原子分子振动自由度为(3n-3-3)。(2) 多原子分子的振动配分函数69线型多原子分子 5n31ikThkT2hve1eq非线型多原子分子 6n31ikThkT2hviie1eq707. 电子运动的配分函数 电子能级的间隔也很大，从基态到第一激发态态，约有几个电子伏特，相当于400kJmol-1。所以除非相当高的温度，一般说来，电子总是处

14、于基态，而且当升高温度时常常是在电子未被激发之前分子就分解了。所以第二项常可以略去不计的。ii , ri , rr)kTexp(gq)kTexp(gq0, e0, ee71 倘若我们把最低能态的能量规定为零，则电子配分函数就等于最低能态的简并度，即:0, e0egq = 常数8. 核运动的配分函数 核运动能级的间隔很大，所以除非相当高的温度、发生原子核裂变，一般说来，原子核均总是处于基态。ii ,ni ,nn)kTexp(gq72)kTexp(gq0,n0,nn 倘若我们把最低能态的能量规定为零，则核运动配分函数就等于最低能态的简并度，即0,n0ngq = 常数73 8.6 系统的热力学能与

15、配分函数的关系U = ni i ikT/iiegqNUkT/iiiegqNn所以1. 热力学能与配分函数的关系iii)kTexp(gq74V2)Tqln(NkTUiii)kTexp(gq)eg(T)Tq(kT/iiViV2kT/ii)Tq(kTegiV2)Tq(kTqNU75V2)Tqln(NkTUnevrtUUUUUUVt2t)Tqln(NkTUVr2r)Tqln(NkTUVv2v)Tqln(NkTUVe2e)Tqln(NkTUVn2n)Tqln(NkTU76V020)Tqln(NkTU)kTexp(qq0, ii0iU0 = U - N0因为所以即体系的内能值与能量零点的选择有关。 N0为

16、体系中全部粒子均处于基态时的能量，可认为是体系处于0K时的内能U0 ，则：U0 = U - U0770n0e0v0r0tUUUUUU 由前面各粒子运动零点能量关系，得各零点内能为：t0tUU r0rUU 2NhvUUv0v782. Ut0、 Ur0及Uv0的计算Vt2t0t)Tqln(NkTUUV2/322T)hmkT2ln(NkTNkT23U0tRT23Umol10t79Vr2r0r)Tqln(NkTUUV2/3r2T)Tln(NkTNkTU0rRTUmol10r802Nh)Tqln(NkTUUVv2v0vV2/3T/2T)e11ln(NkTvT/vve11Nk81 综上所述，在粒子的电子运

17、动与核运动均处于基态时，因单原子气体的转动及振动运动均可不予考虑，故其摩尔内能U应为：U = (3/2)RT + U0 对双原子气体分子，有转动及振动运动，故其摩尔内能U应为：U = (7/2)RT + U0如振动运动较小、不突出，则U = (5/2)RT + U082 8.7 系统的摩尔定容热容 与配分函数的关系1、摩尔定容热容与配分函数的关系N,Vmm,V)TU(C因为V2)Tqln(NkTU83VV2m,V)Tqln(RTTC)kTexp(qq0, ii0i又因为VV02m,V)Tqln(RTTC 对比上面两式，可知物质的CV,m不受能量零点选择的影响。 84VV2m,V)Tqln(RT

18、TCVVvrt0n0e2m,V)T)qqqqqln(RTTCVVvrt2m,V)T)qqqln(RTTCv,m,Vr ,m,Vt ,m,Vm,VCCCC852、CV,t、CV,r与CV,v的计算R23Ct ,m,VRCt ,m,V经推导：0Ct ,m,V 对于双原子分子等线型分子，而且在转动能级量子化效应不明显时， 86 8.8 系统的熵与配分函数的关系1、玻尔兹曼熵定理 S = kln独立子物系的熵与物系总微态数间的函数关系，称为玻尔兹曼熵定理，它是统计热力学中的一个极其重要的定理。由玻尔兹曼熵定理可进一步导出熵与配分函数的关系，进而解决全部热力学性质的统计力学计算方法。872、摘取最大项原

19、理 在推导玻兹曼公式时，曾认为：(1)在所有的分配方式中，有一种分配方式的热力学概率最大，这种分配就称为最概然分配。(2)最概然分配的微观状态数最多，基本上可以用它来代替总的微观状态，也就是说最概然分布实质上可以代表一切分布，最概然分布实际上也就是平衡分布。 这两点可用摘取最大项原理或两边夹原理得到证明，详见南京大学物理化学(上)第三章内容。 883、熵的统计意义 玻尔兹曼熵定理表明，隔离物系的熵值说明其总微态数的多少这就是熵的统计意义。 根据热力学第二定律，隔离物系的熵是描述物系中粒子运动混乱程度大小的状态函数，从统计热力学的现点来看，粒子运动混乱程度是用能量分布的微观方式数来衡量。愈大，能

20、量分布的微观方式数愈多，即粒子运动混乱度愈大。反之，愈小，能量分布的微观方式数愈少，粒子运动混乱度愈小。89 热力学指出隔离体系中切自发发过程趋于熵值增大的过程，由熵的统计意义得自发发过程的趋于增大。隔离体系达平衡时熵值最大，所以物系达平衡肘热力学概率也是最大。4、熵与配分函数的关系 玻尔兹曼熵定理 S = kln90 = WD,i对定域子体系WDiiniD!ng!NWi 根据玻兹曼假设，在所有的分配方式中，有一种分配方式的热力学概率最大(最概然分配)。(2) 最概然分配的微观状态数可以用它来代替总的微观状态， = WD,i W*D,i 91对定域子体系最概然分配iiniD*!ng!NWiii

21、iiD) !nlnglnn(!NlnWlnkT/iikT/ikT/iiiiiegqNegegNnNNlnN!Nln1N92iiiiD) !nlnglnn(!NlnWlniiiiiiD)nnlnnglnn(NNlnNWlniiiiiD)nlnnglnn(NlnNWlnkT/iiiegqNniiiiiiiD)kTn()qNgln(nglnnNlnNWlniiiiD)kTn(qNlnnNlnNWln93TUqlnkNS定位iiiiD)kTn(qNlnnNlnNWlnkTUqNlnNNlnNWlnDkTUqlnNWlnDDWlnkS94TUqlnkNS定位NkTUNqlnkNS同理可得非定位体系熵与配

22、分函数的关系 如果用配分函数q与q0的关系代入上式，可得体系的熵与能量的零点选择无关。95 根据配分函数的析因子性质，可得体系的熵是由各种运动形式的熵贡献之和：nevrtSSSSSS对非定位体系：NkTUNqlnkNS0t0ttTUqlnkNS0r0rr96TUqlnkNS0v0vvTUqlnkNS0e0eeTUqlnkNS0n0nn975. 统计熵的计算 可以用统计热力学的方法计算体系熵值。由于核运动包括了核自旋及核内更深层次的微粒运动，人们的认识还根不充分，即使在按运动处于基态的情况下，核的配分函数仍无法确定。所以，不能用统计热力学的方法就能某一确定体系中熵的绝对位。 由于通常温度下粒子的

23、电子运动及核运动确实处于基态，使物理化学过程中电子运动及核运动对熵的贡献保持不变，所以常将由统计热力学方法计算出物系的St、Sr及Sv 之和称为统计熵。 98 统计熵在计算时因常常用到物质的一些光谱数据，故统计熵又称为光谱熵。 以热力学中以第三定摔为基础，根据量热实验测得各有关热力学数据计算出的规定熵常常称作量热熵。以示与统计熵的区别。 部分物质的统计熵与量热熵列于P136表9.8.2，从表中可以算出，两种数值非常相近，差别可认为在实验的误差范围之内。 99NkNkT23)VNhmkT2ln(NkS32/3t(1) St计算NkTUNqlnkNS0t0ttNkT25)VNhmkT2ln(NkS

24、32/3t-为沙克尔-特鲁德（Sackur-Tetrode）公式，可用来计算气体的平动熵。 100对于1摩尔理想气体，沙克尔-特鲁德公式 )723.20plnTln25Mln23(RSt ,m式中所用单位均为SI单位。(2) Sr计算TUqlnkNS0r0rrNkTlnkNSrr101(2) Sv计算TUqlnkNS0v0vv) 1e (TNke11lnkNST/vT/vvv1026. 统计熵与量热熵的比较 统计熵与量热熵数值一般情况下非常相近，有些物质统计熵与量热熵数值相差较大。 残余熵：统计熵与量热熵之差 残余熵的产生原因：低温下量热实验中体系未能达到其正的平衡态。 在很低温度下，晶体中小

25、分子的取向仍然冻结在原来的不规则方式。因此，量热实验中实际上不能测出分子转向所对应的热，使量热熵中没有包括分子转向的相应的熵变。 103 统计熵只要求在取熵的恒温度条件下的光谱数据，它不需要低温实验数据，不会因低温条件下实现平衡态的困难而使统计熵的计算结果出现有规律的偏差。从这方面来说，统计熵应比量热熵更符合客观实际情况。 104 8.9 其它热力学函数与 配分函数的关系1. F、G、H与配分函数的关系!NqlnkT!N)eg(lnkTFNNikT/ii非定位根据U、S与F间、 U、S与配分函数的关系NqlnkTF定位105N,TN)Vqln(NkTV!NqlnkTG非定位N,TN)Vqln(

26、NkTVqlnkTG定位V2T)Tqln(NkT)Vqln(NkTVTSGH特点1：复合函数中均包含有内能项，所以复合函数值必与能量的零点的选择有关。特点2：复合函数F、G中均包含有熵，所以定位体系与非定位体系有着不同的函数关系。106 2. 理想气体的标准吉布斯自由能 TN)Vqln(NkTV!NqlnkTG非定位NkTNkTNlnNkTqlnNkTG非定位V1)Vqln()Vqln(TtTPV = nNkT对理想气体)N/qln(NkTGig107(1) 理想气体的摩尔吉布斯自由能 )N/qln(RTGT,m(2) 理想气体的标准摩尔吉布斯自由能 m, 000T,mU)N/qln(RTG设

27、以基态能级为能量零点时 q为q0 3. 理想气体的标准吉布斯自由能函数 )N/qln(RT/ )UG(0m, 00T,m等式左边项称为标准摩尔吉布斯自由能函数1084. 理想气体的摩尔焓函数 n/ )Tqln(NkT)Vqln(NkTVHV2T0T,m可推导出R)T/qln(RTT/ )UH(V0m, 00T,mR)T/qln(RTT/ )HH(V0m, 00T,m因m, 0m, 0UH等式左边项称为标准摩尔焓函数109 8.10 理想气体反应的 标准平衡常数1. 化学反应标准摩尔吉布斯自由能0i ,mi0mrGG2. 化学平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能函数关系i ,m, 0ii ,m, 00

28、i ,mi0U)UG(KlnRT110i ,m, 0ii ,m, 00i ,mi0URT1)TUG(R1Klni ,m, 0ri ,m, 00i ,mr0URT1)TUG(R1Kln 以上各数据可从有关手册中查得，因而可通过上式计算出有关化学反应的平衡常数。P141例题9.10.1。111 8.11 系综理论简介 对于处于平衡态的独立粒子的热力学体系，理论上可以证明用玻兹曼分布代替体系的总的分布，并以此计算体系的各种平衡态的热力学性质。 但对非独立粒子体系，不能用玻兹曼分布代替体系的总的分布。这可从玻兹曼分布的推导过程中得到解释。1121. 系综 系综：N个热力学状态和所处的环境与实际体系的相

29、同的体系的集合。(1) 正则系综实际体系为封闭、等温的体系(定N、V、T)(2) 微正则系综实际体系为隔离体系(定N、V、U)(3) 巨正则系综实际体系为开放、等温的体系(定、V、T)1132. 统计热力学假设 统计热力学第一假设：只要系综各体系的热力学状态和所处的环境与实际体系的相同，体系力学量Q对时间的平均与其对系综的平均(N)相等。 统计热力学第二假设：对于微正则系综(N) ，体系在所组成隔离体系各量子态上的分布是均匀的。或从系综中随机选择一个体系，该体系处于某特定量子态的概率与处于所有其它各允许量子态的概率相同。1143. 系综理论以正则系综为例。 理论思路：将N个粒子数为NN、体积为V的体系组成“超”隔离体系(系综)。115“超”隔离体系的哈密顿算符为：”“相互作用项体系系综N1ii)(H)(H 再对系综求平均 求最概然分布，得系综配分函数，最终由配分函数求得体系的热力学函数。