初中常见化学式化学方程式大全

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1、.中学常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢

2、氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4

3、)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式汇总一、 氧气的性质： 1单质与氧气的反响：化合反响 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P +5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S

4、 +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 2化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O 3氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2实验室制氧气原理1 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2MnO22H2O+ O2 实验室制

5、氧气原理2 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氢气复原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁复原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24木炭复原氧化铜：C +

6、2CuO 高温 2Cu+ CO2 25 焦炭复原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 2煤炉中发生的三个反响：几个化合反响 26煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2 3二氧化碳的制法与性质： 29XX石与稀盐酸反响实验室制二氧化碳： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO+ CO2

7、33石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反响鉴别二氧化碳： Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O 4一氧化碳的性质： 34一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2 其它反响： 36碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O 六、金属 1金属与氧气反响： 40 镁在空气

8、中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 2金属单质 酸 - 盐 氢气 置换反响 44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 铁和稀盐酸Fe +2H

9、Cl = FeCl2+H2 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3+3H2 3金属单质 盐怎样学好高中物理溶液 - 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn +CuSO4 =ZnSO4+Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+Hg 3金属铁的治炼原理： 553CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 1酸 金属 - 盐 氢气见上 2酸 金属氧化物- 盐 水 56. 氧

10、化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl =CuCl2+H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O 3酸 碱 - 盐 水中和反响 60盐酸和烧碱起反响：HCl +NaOH = NaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3+3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H2SO

11、4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 4酸 盐 - 另一种酸 另一种盐 64XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 65碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 1 碱 非金属氧化物 - 盐 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO

12、2 = Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 = CaSO3+ H2O 2碱 酸- 盐 水中和反响，方程式见上 3碱 盐 - 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 1盐溶液 金属单质- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu 2盐 酸- 另一种酸 另一种盐 75碳酸钠与稀盐

13、酸反响: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O +CO2 3盐 碱 - 另一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 4盐 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl其他反响类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO

14、3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH=Na2SO3+ H2O4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2点燃点燃5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O化学方程式 反响现象 应用 1. 2Mg+ O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2. 2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4. 4Al+ 3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 5.

15、 3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+ O2点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊 7. S +O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8. 2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水 高能燃料 9. 4P +5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 10.CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水 甲烷和天然气的燃烧 11. 2C2H2+ 5O2点燃2H2O

16、+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水 氧炔焰、焊接切割金属 12. 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 13. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气 14. 2HgO2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 15. 2H2O通电2H2+ O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 16. Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 17. N

17、H4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 18. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 19. Fe +H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21. 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22. Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性 23. Fe3O4+4H

18、2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性 24. WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 25. MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性 26. 2Na+ Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 27. H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 28. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 29. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒

19、原因 30. 2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 31. C+ CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 32. 2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 33. Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2 冶炼金属 34. C+ CO2 高温2CO 35. CO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 36. H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 37. Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 38. CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 39. Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 40. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 41. CaCO3 高温 CaO +CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 42. CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 . v