2019学年高三第一学期期终试卷2

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1、2021 学年第一学期等级考第一次模拟考试试卷化学总分值 100 分，考试时间60 分钟考生注意：1本考试设试卷和答题纸两局部，所有答案必须涂选择题或写非选择题在答题纸上，写在试卷上不予评分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H 1O 16Na 23一、选择题 此题共40 分，每题2 分，每题只有一个正确选项1铟 In被称为信息产业中的“朝阳元素。由“铟49In-114.8不可能知道的是A 铟元素的相对原子质量B 铟元素的原子序数C铟原子的相对原子质量D 铟原子的核电

2、荷数2 据最近报道，中科院院士在实验室中“种出了钻石，其构造、性能与金刚石无异，使用的“肥料是甲烷。那么以下错误 的是A 种出的钻石是有机物B 该种钻石是原子晶体C甲烷是最简单的烷烃D 甲烷是可燃性的气体3以下生产过程属于物理变化的是A 煤炭干馏B煤炭液化C石油裂化D石油分馏4金属铁在一定条件下与以下物质作用时只能变为+2 价铁的是A FeCl3B HNO 3C Cl2D O25通常条件下，经化学反响而使溴水褪色的物质是A 甲苯B己烯C丙酸D戊烷6以下化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A C3H8B CuSO4C SiO2D C3H67 某学生利用NaOH 溶液去除铝外表的氧化膜以后，进展

3、“铝毛实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反响是A Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 OB 2Al + 2H 2O + 2NaOH 2NaAlO2 +3H 2C 2Al + 3Hg(NO 3) 2 2Al(NO 3)3 + 3HgD 4Al + 3O 2 2Al 2O3高中化学共6页第1页8右图是 NO2 气体和 CO 气体反响生成CO2气体和 NO 气体能量过程的能量变化示意图。那么该反响的热化学方程式为ANO2+ CO CO2+ NO - 134KJ134KJ368KJB NO 2 (g) + CO (g) CO2 (g) + NO (g) - 23

4、4KJNO2 (g) + CO (g)垐 ?CO2 (g) + NO (g) + 368KJC NO 2 (g) + CO (g) 噲 ?D NO 2 (g) + CO (g) 垐 ?CO2 (g) + NO(g) + 234KJCO2 (g) + NO (g)噲 ?反响进程9实验室进展加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是A 加热均匀B相对平安C到达高温D较易控温10 丙烯醛 (CH2 CHCHO) 不能发生的反响类型有A 氧化反响B复原反响C消去反响D加聚反响11金属钠与水反响：+2Na + 2H 2O 2Na + 2OH + H 2，关于该反响过程的表达 错误 的是A 生成了离子键B

5、破坏了极性共价键C破坏了金属键D 形成非极性共价键12测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4% ，那么以下对实验过程的相关判断合理的为A 所用晶体中有受热不挥发的杂质B 用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C未将热的坩埚放在枯燥器中冷却D 在实验完毕时没有进展恒重操作13 工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反响原理的化学方程式是A CO2 + NaCl + NH 3 + H 2O NaHCO3 + NH4ClB 2NaHCO 3煅烧Na2CO3 + H 2O + CO 2C CaO + 2NHCl CaCl+ 2NH3 + H422OD NaHCO 3 + NH 3

6、 + NaCl Na2CO3 + NH 4Cl 14 既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是A 离子化合物B非金属单质C酸性氧化物D共价化合物15地球外表是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的以下物质是否被氧化。正确的是A KI AgNO 3 溶液CHCHO 银氨溶液B FeCl2 KSCN 溶液D Na 2SO3 BaCl 2 溶液高中化学共6页第2页16对于到达化学平衡状态的可逆反响，改变某一条件，关于化学反响速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的选项是条件的改变化学反响速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A参加某一反响物一定增大可能正向移动一定

7、不变B增大压强可能增大一定移动可能不变C升高温度一定增大一定移动一定变化D参加正催化剂一定增大不移动可能增大17元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反响。那么以下表达错误 的是A 两元素具有一样的最高正价B 两元素具有一样的负化合价C两元素形成的是共价化合物D 两元素各存在不同种的单质18以下物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有H3C CH CH C CHA1 个B2 个C3 个D4 个19 如以下图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均一样，那么两装置中一样的是CFeCFe

8、A 在碳电极上所发生的电极反响B 在铁电极附近的溶液先变红色甲乙C铁极与导线连接处的电流方向D 碳电极既不会变大也不会减小饱和食盐水含酚酞饱和食盐水含酚酞20 加较多量的水稀释0.1mol/l 的 NaHCO 3 溶液，以下离子浓度会增大的是A CO32B HCO3C H+D OH二、综合题 共 60 分一此题共15 分新型陶瓷材料氮化硅Si3N4可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成以下填空：SiO 2 +C +高温Si3N 4 +CON 221试配平该化学反响方程式， 将系数填写在对应位置上。 在方程式上标出电子转移的方向和数目。22 反响中被复原，

9、当氧化产物比复原产物多1mol 时，反响中电子转移数为。23在该反响体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。高中化学共6页第3页24反响的主要产物氮化硅所属的晶体类型为，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：写出一个化学事实，从原子构造上进展说明：。二共 15 分氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：NaOH； BaCl2 ；Na2CO3 的溶液溶液粗盐水精盐水溶液电 解烧碱产品精 制蒸 发Cl 2H 2水 水蒸气合成 HClHCl 吸收盐酸产品水AHClB完成以下填空：25粗盐水中含有 MgCl 2、CaCl

10、2、Na 2SO4 等可溶性杂质，步骤必须先后参加稍过量的 BaCl 2、 Na2CO3 溶液后过滤除杂。试写出参加Na2CO3 溶液时发生反响的离子方程式：写出步骤发生反响的化学方程式：26 步骤之后获得枯燥的烧碱产品的有关操作有进展步骤的生产设备A 、 B 之间传递的是选填编号。A 只有物料B 既有物料又有能量C只有能量D 既无物料也无能量NaOH 、。27 如果用以下装置在实验室进展步骤的实验，正确的选项是选填编号。HCl HCl HCl HCl H 2O苯H2OH2 OCCl 4H 2OABCD假设检验烧碱产品中是否含有少量NaCl 杂质的实验方案是。高中化学共6页第4页28 为测定烧

11、碱产品的纯度，准确称取5.000g 样品杂质不含碱性物质置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入1000ml 的容量瓶之后的一步操作是。从所配得的溶液中每次都取出20.00ml ，用 0.12mol/l 的盐酸滴定选用常用指示剂，两次分别用去盐酸溶液19.81ml 和 19.79ml 。判断滴定终点的依据是，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为保存两位小数。三此题共15 分K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。以下图所示是 PTT 的一种合成路线。：CH3COOHKMnO 4 溶液H+O2 / 催化剂H2O/ 催化剂CH2OHCH

12、2 = CHCHOH 2/催化剂C3H6C3H 6O2CH2(W)(M)CH2OHCH 3Cl/ 催化剂(N)KMnO 4 (H+ )HOOC COOHOO C C OCH 2CH 2CH 2O n(K)完成以下填空：29 W 所含官能团的名称为。反响的化学反响类型为。30 M 的构造简式为，反响的化学反响方程式为。31 反响的另一无机产物是，与反响的化学反响类型无关的是选填编号。A 聚合反响B酯化反响C消去反响D加成反响32 有机物 X 的分子式为 C4H 8O2 ,是 M 的同系物。那么X 可能的构造简式共有种。33 设计一条由甲苯为原料无机试剂可任选合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。合成路线常

13、用表示方式为 A反响试剂反响试剂反响条件B 目标产物反响条件高中化学共6页第5页四本小题共 15 分某化工厂生产新型清洁燃料甲醚(CH3 O CH 3 ) 的流水线反响原理为：在 10L 的反响容器内进展的反响的化学平衡常数表达式为KCOH 2 。H 2O反响的热化学方程式为：3H 2 (g) + 3CO (g) 垐 ?CH3OCH 3 (g) + CO 2 (g) + Q噲 ?反响为： CO2 + NH 3 + H 2O NH4HCO 3完成以下填空：34 反响的方程式为。经 3min 反响容器内的水蒸气从 20.0mol 变为 2.0mol ，那么此 3min 内 CO 的平均反响速率V(

14、CO)。35 能判断反响已达化学平衡状态的是选填编号。A 在消耗n 摩尔氢气的同时产生n 摩尔的水B容器内气体的平均相对分子质量保持不变C容器内所有的物质的总物质的量保持不变D化学反响速率：V( 逆 ) (H 2 O)V(正 ) (CO)36 升高温度，反响的化学平衡常数会减小，那么反响的热化学方程式中的Q选填“或“0。该反响的逆反响速率V(逆 )随时间t 变化的关系如图一所示，那么在t2 时改变的反响条件是。V(逆)C (CH 3OCH 3)T 1T 20t1t 2t 3t0t图一图二37 在不同温度下，反响容器内甲醚CH3OCH 3的浓度 C(CH 3 OCH 3) 随时间 t 变化的状况如图二所示。那么反响温度T1选填“ 、“=或“ 、“=或“ 乙。高中化学共6页第6页