广东省高中化学学业水平考试知识点

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1、.第一局部 根底知识一、物质的量1物质的量1物质的量的单位是摩尔mol。21 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数6.0210233阿伏加德罗常数NA：约为6.021023 mol1。4物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系：n = 。2摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M，单位为gmol1。2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。3气体摩尔体积1定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm，单位为Lmol1。2标准

2、状况下，Vm22.4 Lmol1。3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系：n = 。4物质的量浓度1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度cB，单位为molL1 。2在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系：n = cBV 。3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为

3、丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：参加可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反响1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反响：有离子参与的反响称为离子反响。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化复原反响1定义：在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。2氧化复原反响的本质：电子转移。学习笔记学习笔记3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反响/生成氧化产物本身作复原剂/具有复原性；化合价降低得到电

4、子被复原/发生复原反响/生成复原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子构造1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数A质子数Z+中子数N3一般用符号A Z*表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比拟：电子层数越多，半径越大；假设电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能

5、力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂吸收能量E1新化学键形成释放能量E25含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6

6、反响物 生成物E1E2 反响吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反响常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反响4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe铝热热反响，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl

7、3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2AlOH4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = AlOH4Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反响，又能与强碱反响Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2AlOH4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反响，又能与强碱反响2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2OH2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu

8、2O + O2黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有一样的分子式，但具有不同构造的现象，叫做同分异构现象；具有一样分子式而构造不同的两种化合物互为同分异构体如正丁烷和异丁烷。甲烷分子式：CH4正四面体型 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4 构造：CH2CH2平面型乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色乙烯被氧化煤煤是由有机化合物和无机化

9、合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6 构造：或平面型苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反响苯不能与溴水反响，向溴水中参加苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色萃取乙醇构造：CH3CH2OHOH称为羟基 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂学习笔记学习笔记乙酸COHO 构造：CH3 COOH称为羧基 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖不水解，如葡萄糖、果糖、二糖如蔗糖、麦芽糖、多糖如淀粉、纤维素淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机

10、高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或参加有机化合物、酸、碱、重金属盐如铜盐、铅盐、汞盐等会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反响CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl属于取代反响C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑烟 Br B

11、rCH2CH2 + Br2 CH2CH2属于加成反响乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H2O属于酯化反响。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或碱CH3COOH + CH3CH2OHCH3C

12、OOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2 引发剂 CH2CH2 n属于加聚反响12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，热复原法：适用于较活泼金属，电解法：适用于活泼金属，13、铝及其化合物 、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性点燃点燃化学性质：Al3e-=Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝

13、制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高温 大多数金属不与碱反响，但铝却可以d、铝热反响：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH

14、3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反响：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。点燃点燃化学性质： a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2

15、=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KS溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KS溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 参加NaOH溶液产生红褐色沉淀16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得

16、电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反响(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大局部仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取

17、漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。18、二氧化硫 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质： a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸 物理性质：无色、油状液体，沸点

18、高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在H以后的金属也能与之反响(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反响：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、与较活泼金属反响，但不产生H2 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，O2H2O形

19、成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。19、氮及其化合物、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子构造：分子式N2，电子式 ，构造式NN催化剂 c、化学性质：构造决定性质，氮氮三键结合非常结实，难以破坏，所以但其性质非常稳定。放电或高温 与H2反响：N2+3H2 2NH3与氧气反响：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所

20、以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如假设变蓝则说明有铵根离子的存在。常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后参加硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后参加氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-参加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+参加

21、NaOH溶液产生白色沉淀，继续参加NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(*)参加KS溶液，溶液立即变为血红色NH4+(*)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反响呈黄色K+焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味省高中化学学业水平考试知识点第2版一、 元素化合物： (一)、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2碘水、碘酒 2. 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO44. 最稳定的气态氢化物 HF 5. 描述以下实验现象：1铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟2H2在Cl2中燃烧，

22、产生苍白色的火焰3CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶壁有油状液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl先加稀HNO3酸化，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀二、氧族元素1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2颜色不可复现 2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作钡餐的 BaSO45、 检验SO42 先加稀盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀 三、氮族元素 1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22、 在放电情况下才发生反响的两种气体 N2

23、与O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4、 有颜色的气体 Cl2黄绿色、NO2红棕色、 5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl 10、 *溶液参加NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、 检验*白色固体是铵盐的方法 参加浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐

24、酸1：3体积比混合具有极强的氧化性溶解金、铂14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 15、 火柴盒侧面的涂料 红磷 四、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3 五、碱金属 1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色隔蓝色钴玻璃观察 2、 钠与水反响的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反响后滴入酚酞溶液变红。 3、 能与Na2O2反响的两种物质 H2O、CO2 4、 治疗胃酸过多的药品 AlOH3 NaHCO35、 碱金属单质与盐溶液反响 (

25、无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比拟 碳酸氢钠受热易分解 7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属 1、 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO34、 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 红棕色的固体 Fe2O36

26、、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1、 有颜色的气体 Cl2黄绿色、NO2红棕色 2、 淡黄色的固体 Na2O2、S、3、 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液 4、 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液 气体小结1、 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、 在空气中产生白雾的气体 HCl 4、 不溶于水能用排水法收集的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、 不能用排气法收集的气体 NO氧化、C2H4、CO密度与空气相近 6、 溶于水显酸性的气体 HCl

27、、SO2、NO2、H2S、CO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 不能用浓硫酸枯燥的气体 NH3HI、HBr 9、 能用碱石灰枯燥的气体NH3 不能用碱石灰枯燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 与酸碱和水反响小结1、 金属与酸反响产生气体情况：1 与酸反响产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸2 与酸反响产生SO2， Cu以前含Cu的金属与浓硫酸3 与酸反响产生NO2 ，Ag以前含Ag的金属与浓硝酸4 与酸反响产生NO，Ag以前含Ag的金属与稀硝酸 2、 常温下与水反响产生H2的

28、：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；补：产生C2H2的CaC2理科生掌握3、 既能与盐酸又能与NaOH反响的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO34、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45、 不能与水反响的酸性氧化物SiO2；能与水反响的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、 能与水反响的碱性氧化物Na2O、CaO 其它1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸吸水、碱溶液吸CO2；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水挥发 2、 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热复原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、

29、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的 ；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。 4、 与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2 (2)温室效应：CO2 (3)光化学烟雾：NO2 (4)破坏臭氧层：氟氯烃 (5)白色污染：塑料袋 (6)水体化藻类疯长：含磷洗衣粉 (7)能保护环境的最好燃料：H25、 常见的漂白剂 1将有色物质氧化的：氯水实为HClO、Na2O2、H2O2、O32SO2与有色物质结合成不稳定无色物3活性炭：吸附漂白物理变化 二、有机化学： 1、 检验酒精中是否含水： 无水CuSO4，变蓝 2、 能使溴水褪色

30、的： 烯3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇苯、烷不能 4、 能发生加聚反响的 含C=C双键的如烯 5、 能发生酯化反响的是： 醇和酸 6、 属于天然高分子的是： 淀粉、纤维素、蛋白质 9、 属于三大合成材料的是： 塑料、合成橡胶、合成纤维 10、 能发生皂化反响的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白质 12、 水解的最终产物是葡萄糖的是： 淀粉、纤维素、麦芽糖 13、 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反响的是： 乙酸 14、 有毒的物质是： 甲醇含在工业酒精中；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 15、 能与Na反响产生H2的是： 含羟基的物质如乙醇、乙酸 16、 能发生

31、水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 17、 能复原成醇的是： 醛 18、 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是： 乙烯 19、 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是： 乙烯的产量 20、不能水解的糖： 单糖如葡萄糖 21、 能发生银镜反响的：或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的 醛、葡萄糖、麦芽糖 22、 不溶于水的有机物： 液态烃苯、汽油等、乙酸乙酯 油脂23、 易溶于水的有机物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、写出以下分子中含有的官能团的名称、构造简式：(1)乙醇：羟基OH2乙醛：醛基CHO3乙酸：羧基COOH 4硝基苯：硝基NO225、写出以下有机反响类型：1 甲烷与氯气

32、光照反响：取代；2 从乙烯制聚乙烯：加聚；3 乙烯使溴水褪色： 加成；4从乙醛制乙醇： 复原；5从乙酸制乙酸乙酯： 酯化；6 油脂的硬化：水解7 从乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO427、写出以下通式：1烷：H2n+2；2烯：H2n； 三、化学实验： 1、 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器： 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2、 需要垫石棉网加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3、 用固固加热装置制取的气体O2、NH3；用固液加热装置制取的气体：Cl2、用固液不加热装置制取的气体：H2、CO24、 制取以下气体需要加热的：1 用MnO2与浓HCl制Cl

33、22 用乙醇和浓H2SO4制C2H43 用KClO3和MnO2制O24 用Cu和稀HNO3制NO5 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的：1 Zn和稀H2SO4制H2 2CaCO3和稀HCl制CO2 3Cu和浓HNO3制NO25、 需要保存在棕色瓶中的物质： 氯水、浓硝酸、AgNO36、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式求未知碱浓度:C(酸)V(酸)C(碱)V(碱) 四、物质构造： 1、 原子核无中子的原子： 氢 H 2、 形成化合物种类最多的元素： 碳 3、 地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、 大气中含量最多的元素： N 5、 最外层电子数为次外层

34、2倍的元素或次外层电子数为最外层1/2的元素C；最外层电子数为次外层3倍的元素或次外层电子数为最外层1/3的元素：O 。元素周期律和元素周期表：AHAAAAAA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。如：金属性：NaMgAl，非金属性：SiPSCl。同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：HLiNaClBrI7离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO

35、、NH3、CH4 。9极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O键。10非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的OO键11微粒半径大小比拟规律：1 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。 如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ 2 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。 如：Li Na K ； F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ 核外都是10个电子;S2- Cl- K+ Ca2+核外都是18个电子。五、俗名总结： 1、 甲烷： 沼气、天然气的主要成分 10、NaHCO3 ：小打2、 乙炔： 电石

36、气 11、CuSO45H2O 胆矾、蓝矾3、 乙醇： 酒精 12、SiO2 ：石英、硅石4、 丙三醇： 甘油 13、CaO： 生石灰5、乙酸： 醋酸 14、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰6、三氯甲烷： 氯仿 15、CaCO3 ：石灰石、石7 、NaCl： 食盐 16、Na2SiO3水溶液： 水玻璃8 、NaOH： 烧碱、火碱、苛性钠 17、KAl(SO4)212H2O： 明矾9、 Na2CO3 ：纯碱、打 18、CO2固体： 干冰。常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：BaOH2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱碱：

37、NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3常见的放热反响有：燃烧反响；化合反响；金属与酸的反响；酸碱中和反响常见的吸热反响有：电离和水解；分解；制水煤气；CO2C2CO原电池形成的条件1有闭合回路 2 有活动性不同的两个电极 3 电解质溶液 原电池的原理是 将化学能转化为电能 原电池负极的判断方法，金属活泼性 强 是负极。铜锌原电池中 锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn2e-=Zn2+正极 2H+2e-=H2 。总的方程式 Zn+2H+=Zn2+H2 。六、氧化复原反响 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征

38、：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被复原复原产物 复原剂(具有复原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得低(被)复原氧化剂 失升(被)氧化复原剂 四种根本反响类型和氧化复原反响关系：氧化复原反响置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱七、放热反响和吸热反响化学反响一定伴随着能量变化。放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响 常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的反响,铝热反响，大多数化合反响吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响 常见的吸

39、热反响：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响C、CO、H2复原CuO八、化学反响速率 定义：单位时间反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=C/t影响化学反响速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反响有影响) 催化剂：改变化学反响速率 其他：反响物颗粒大小，溶剂的性质九、离子反响定义：有离子参加的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写： 第一步：写，写出化学方程式 第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(

40、如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和

41、SO32-)是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：酒精、蔗糖等 十、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况0，101Pa下，气体： 溶液中nB、cB、V的关系：n= Vm=22.4L/mol cB=十一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水学习笔记.