中考化学总复习单元复习第九单元溶液附教师版解析

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1、单元即时练基础过关1 .有关溶液的下列说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该 物质。答案：D2 .（2010江苏徐州，12） 2010年2月5日，徐州市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门 向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（）A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高C.盐水的凝固点较高D.盐与雪发生反应答案：A3 .（2010甘肃嘉峪关，17）将100 g KNO 3的

2、不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在 此变化过程中，溶液中溶质质量分数 （a%）与蒸发时间 的变化关系可用下图表示的是 （解析：随着水分的蒸发，KNO 3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大。当达到饱和时就不 再变化了。答案：D4 .下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.石灰石B.汽油C.纯碱D.面粉答案：C5 .t C时，向一支盛有 0.1 g熟石灰的试管中加入 10 mL水，充分振荡后静置，试管底部仍 有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是（）A.溶液中溶质质量等于 0.1 gB.溶液是t C时的饱和溶液C.升高温度溶液变为不饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数为 1%解

3、析：氢氧化钙是微溶物质，溶解度随温度的升高而降低，所以 A、C、D都错。 答案：B6 .配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出解析：仰视读数水的量取小了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯， 食盐的量取少了。这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。答案：D7 .(2010 湖北黄冈， 6) 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是()A. 利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用机械动力搅拌得到食盐C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D.利用海

4、水在阳光下发生分解反应制得食盐答案： C8 .把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是()A.Al 2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO 3答案： C9 .(2010 江苏苏州， 12) 已知 20 时硝酸钾的溶解度为 31.6 g。 在该温度下将20 g 硝酸钾放入 50 g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 ()A.24.0%B.28.6 C.31.6D.40.0 解析： 溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。 但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。分析知：将20 g 硝酸钾放入 50 g 水中，充分搅拌，得到的是20 硝酸钾的

5、饱和溶液，又知20 C硝酸钾的溶解度为31.6 g,所以便可以用20 C硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。答案：B10 .某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是()A. 加入一定质量的硝酸钾晶体B. 加入少量饱和的硝酸钾溶液C.降低温度D.恒温蒸发溶剂解析：固体物质的溶解度只受温度影响，温度变化，固体物质的溶解度改变。答案：C11.(2010湖北荆州，12)已知某物质在20 c和40 c时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下，将5 g该物质加到 20 g 水中，下列有关叙述正确的是()A.20 时所得溶液的质量为 25 gB.40

6、时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大解析：固体物质的溶解度与温度有关，根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。答案：D12.下列有关溶液的认识中，错误的是()A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收解析：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大。答案

7、：C13.160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是（）B.25%C.27.5%D.50%A.28%答案：D14.（2010广西柳州，14） 20 C时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是（）温欧CA.所得溶液在20 C时都是饱和溶液B.两种物质在20 c时溶解度相同C.降温到10 C时，氯化钠溶液中有晶体析出D.升温到30 C时，两种溶液溶质质量分数不变解析：由图示可知升温到 30 C时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以, 两种溶

8、液的溶质质量分数不变。答案：D15.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B.盛石灰水的瓶口有一层白膜C.烧开水时，沸腾前有大量气泡D.咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”解析：盛石灰水的瓶口有一层白膜是生成了新物质碳酸钙，与物质溶解性无关。答案：B能力提升16 .下图所示的变化中，属于化学变化的是（）石油分谣净化水A解析：A、B、C都属于混合物的分离。答案：D17 .甲醇的化学式为 CH4O,某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是（）A.64%B.50%C.47.1%D.无法判断解析：分子或原子个数要换算成质量，

9、必须通过相对分子质量或相对原子质量。答案：C18 .某温度时，将烧杯中的 x g KNO 3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO 3溶液溶质的质量分数（w）与时间关系的示意图是（）ABCD解析：饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。升温可溶解更多的溶质，溶质的质量分数增大。答案：A19 .（2010重庆）.除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为： 、,每步操作都要用到的玻璃仪器是 。答案：溶解过滤蒸发结晶玻璃棒创新应用20 .溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了

10、便利。请你根据下图的溶解度曲线 完成下列问题：温度.（1）20 C时，甲物质的溶解度 （填“大于” “等于”或“小于”）乙物质的溶解度。（2） C时，两种物质的溶解度相等。（3）60 C时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。答案：（1）小于 （2）40 （3）37.5%21 .某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 NaOH溶液质量的关系如图 2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。血淀而用ki 卜 20 40 MLLz I

11、NaQH 溶液 1ST赭图1图2解析：由题目图示可知40 g 10%的氢氧化钠溶液恰好与 25 g该溶液完全反应。解：设参加反应的 MgSO4的质量为x,2NaOH+MgSO 4=Na 2SO4+Mg（OH） 2 J80120 40 gX 10%=4 gx解得：x=6 g此溶液的溶质质量分数：6 g/25 g X 100%=24%。答案：24%(今年天不向妫二1O22 .炎热的夏天你想喝自制的汽水吗？小雨同学为你提供了 “七喜”汽水成分表(见下图)。不吐需”汽水成分总、 读惬&足,二弑化阈、 白叶聃.柠螂裱, 柠掾曲曲、食用弃料、/(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂

12、糖、果汁、食用香料、 和。(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：猜想与假设验证方法及操作观察到的现象结论(用化学方程式表示)解析：汽水的成分可由图示直接得出。根据CO2的性质去设计，实验探究、方法、现象、结论要写完整。答案：(1)柠檬酸 小苏打(或碳酸氢钠)(2)猜想与假设验证方法及操作观察到的现象结论(用化学方程式表示)该气体可能是二氧 化碳把汽水产生的气体 通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊Ca(OH) 2+CO2=CaCO 3J +H2O23 .在某一恒定温度，W g氯化钠溶液蒸发掉10 g水或加入3.6 g氯化钠均可使之成为饱和溶 液，求该温度时氯化钠

13、的溶解度。解析：假想可以将该溶液分成如图示的两部分，一部分是10 g水，另一部分是恰为饱和溶液(W g -10 g)。Bl上魂化晌在U；人3%工猊化纲耳术一也恰。冰屋菖密为抱徘饱和解液二二次-悒和.可见加入3.6 g氯化钠恰好和10 g水形成该温度下的饱和溶液，则S=(3.6 g/10 g) X 100 g=36 g答案：36 g24 .在硫酸与硫酸铜的混合溶液200 g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100 g,恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：50 1W NaCH落曲版廿也(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 go(2)将容器中的溶液在t C时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t C时饱和溶液的溶质质量分数为多少。解析：由图示可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50 g。反应后最终得到的溶液是硫酸钠的水溶液。 生成硫酸钠的质量可根据氢氧化钠的质量算出。 溶液的质量不包括沉淀的质量。答案： (1)50(2)氢氧化钠与硫酸和硫酸铜生成的硫酸钠的质量为71 g，饱和溶液的质量为：200+100-生成的氢氧化铜沉淀-27 g 水，氢氧化铜的质量为：50 g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成的24.5 g,饱和溶液的溶质质量分数为71 g/(200 g+100 g-24.5 g-27 g) X 100% =28.6%。