高一化学衔接培训（五）

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1、 高一化学衔接培训（五）一 物质的量：引入： C + O2 = CO2从数目上：一个C原子 一个O2分子 一个CO2分子从质量上：12g 32g 44g思考：（1）12gC是不是一个C原子？ （2）12gC与C原子之间有什么关系？1、 含义：物质的量是一个物理量，它是用来表示含有一定微粒数目（微观粒子，如：分子、 原子、离子、质子、中子、电子等，不能用来表示宏观物质）粒子的集合体 符号：n 单位：摩尔 符号：mol2、阿伏伽德罗常数. 规定：物质的量这个集合体所含微粒的数目就是以0.012kg C所含的C原子数目为标准， 即一个单位（1mol）粒子所含的微粒数目。 定义：1mol任何粒子的粒子

2、数叫阿伏伽德罗常数. 符号:NA ，通常用6.02 x 1023mol-1表示 例如：摩尔这个单位用来描述微观粒子。 1molFe原子即含有NA个Fe原子，约为6.021023个Fe原子。 1mol中子即含有NA个中子，约为6.021023个中子。 1molH+即含有NA个H+，约为6.021023个H+。 1molH2O分子即含有NA个H2O分子，约为6.021023个H2O分子。 总结：1mol微粒即含有NA个微粒，约为6.021023个微粒。 练：1mol H2O（ ） 1mol 水（ ) 1mol 氢（ ） 1mol H（ ） 思考：1molH2O含 个H 个O； 1molCH4含 个

3、CH4 个H； 1molAl3+含 个Al3+带 个正电荷； 1molNa+含 个Na+,含 个质子； 1mol23Na+含 个Na+,含 个中子， 个电子。 1molNH4+含 个原子，含 个电子。3、 关系式：n= A、含2NA个H2的氢气的物质的量是 ； B、含2NA个H的氢气的物质的是是； C、含NA个H的氢气的物质的量是 ； D、含2NA个H的水的物质的量是 ； E、1molO2中氧分子的数目是 ； F、3molO2中含量有氧分子的数目是 ； G、1molH2O中水分子的数目是 ； H、2molH2O中含有氢原子的数目是 。二、 摩尔质量 1、含义：单位物质的量的物质所具有的质量（即

4、每摩尔物质的质量）叫摩尔质量 符号：M，单位：g.mol-1 2、摩尔质量的数值： 1mol C质量是12g ，M（C)=12g.mol-1 1molO原子的质量是16g，M（O）=16g.mol-1 1molCO2的质量是44g，M(CO2)=44g.mol-1 结论：任何物质的摩尔质量数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。3、 关系式： n=m练习：判断下列说法中是否正确： （1）N2的摩尔质量是28g ( ) （2）1mol任何物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 （ ） （3）1molNaCl的质量是58.5g.mol-1 （ ）三、 气体的摩尔体积 1、物质的体积：

5、（1）决定物质体积的因素：A、构成微粒本身的大小； B、微粒之间的间距 C、微粒数目 （2）固体、液体的体积的主要决定因素：（微粒间间距与微粒本身大小相比太小，可忽略） A、构成微粒本身的大小（不向微粒大小不同） B、微粒的数目 例：NA(1mol)个Fe原子与NA（1mol）Al原子的体积不同 （3）影响气体体积的主要因素：（微粒本身的大小比微粒间间距小得多，可忽略） A、微粒的数目 T：升高，d增大 T、P影响气体体积，故讨论气体体积时必 B、微粒间的间距 须指相同的T、P。 P：升高，d减小 注意：任何气体微粒，只要T、P一定，分子间间距恒定。 结论：T、P一定时，当气体分子数目相同时，

6、其体积是相同的。2、 气体摩尔体积： （1）含义：一定温度、压强条件下，单位物质的量（即1mol）气体所占的体积叫做气体 的摩尔体积。 （2）符号：Vm 单位：L.mol-1 （3）标准状况下气体摩尔体积：0、101KPa时，1mol任何气体所占的体积约为22.4L， 即标准状况下，Vm=22.4L.mol-13、 关系式： n（mol)=（标准状况） 例1：标准状况下，44.8LCO2所含的CO2分子数 ，所含的O为 mol。 例2：判断下列说法是否正确，并说明理由; （1）1mol任何气体的体积是22.4L。 ( ) （2）2gH2的物质的量是1mol，它所占的体积是22.4L。 ( )

7、（3）1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约是22.4L。 （ ） （4）1molH2和1molH2O所含分子数相同，在标准状况时所占体积都约是22.4L（ ） 例3：标准状况下： （1）0.5molHCl的体积是 ，含 个电子。 （2）33.6L1H2的物质的量是 ，含 个原子，含 个中子。 （3）16gO2的体积是 。 （4）44.8LN2含有的原子数 。 （5）18gH2O的体积 。四、 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（即气体的物质的量相等）即T、P一定时，V同，n同。例1：标况下，44.8LO2含有 个O2，其物质的量为 。 44.8L

8、CO2含有 个CO2,其物质的量为 。例2：标况下，2gH2含有 个H2，其物质的量为 ，体积为 。 44gCO2含有 个CO2,其物质的量为 ，体积为 。推论：T、P一定，相同物质的量的任何气体，其体积相同。五、物质的量浓度 1、含义：单位体积溶液里（一般指1L溶液）里所含溶质的物质的量叫物质的量浓度。符号：C 单位：mol.L-1 2、关系式： C= 例1：（1）40gNaOH溶于1LH2O中，其物质的量浓度为1mol/L.( ) （2）40gNaOH溶于H2O制成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L( ) 结论：V：溶液的体积，而不是H2O的体积 n：溶质的物质的量 取出任意体积的1m

9、ol/L的溶液，其浓度仍为1mol/L，但所含n值不同. 例2：95gMgCl2溶于水，配成2L溶液。C（MgCl2)= ，C(Cl-)= 。 例3：配制500mL，0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是 g。 例4：含27gAl3+的Al2(SO4)3的溶液，其C(SO42-)= 。 例5：1mol/L的NaCl、1mol/LMgCl2、1mol/LAlCl3，其C(Cl-)分别是 。 3、一定物质的量浓度溶液的配制 原理：C=（1） 溶质为固体： 例：配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，mNaCl=5.85g5.9g 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定规格容量瓶（体

10、积100mL)、胶头滴管。（2） 浓溶液的稀释： C浓V浓=C稀V稀 例：用12mol/L的浓HCl配成2mol/L，600mL的稀HCl。 V浓HCl=0.01L=10mL 所需仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、600mL容量瓶、胶头滴管。4、 （质量分数）、C（物质的量浓度）之间的关系式： C=例：98%、=1.84g/mL的浓H2SO4，其C= 。六：用物质的量进行有关化学方程式的计算： 例1： C O2 = CO2 1个 1个 1个 NA 1mol 1mol 1mol( 12g 32g 44g )可以看出：化学方程式中物质的化学计算系数之比等于其物质的量之比。例2：30时，Na2SO4

11、的溶解度为40g，用惰性电极电解一定质量的Na2SO4饱和溶液，电解发生 2H2O = 2H2 + O2 ，共收集到标况下67.2L气体时停止通电，溶液中析出晶体（Na2SO4)的质量是多少克？电解例3：工业上电解MgCl2生产金属镁，MgCl2 = Mg + Cl2 ，电解950Kg MgCl2最多可生产多少Kg Mg？同时产生标况下多少升Cl2？例4：某固体氢氧化钾样品含水7.55%，碳酸钾4.32%（质量组成），将a g此样品先跟含b mol的过量稀盐酸反应，后用一定量苛性钾溶液恰好中和剩余盐酸，再将此溶液蒸干，最终得到固体的质量是多少克？例5、100g含杂质的碱式碳酸铜（杂质既不和盐酸

12、反应，加热时也不发生分解）刚好和含1.6 mol HCl的稀盐酸反应（生成氯化铜、二氧化碳和水），试计算该样品中碱式碳酸铜的纯度？若将等质量样品充分加热，可得到多少克固体氧化铜？产生二氧化碳气体在标准状况下体积是多少升？ 练习：1、 标况下，18g2H216O中所含中子数为 。2、 常温下，1.0L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数为 。3、 1mol Na2O2晶体中阴、阳离子总数 。4、 1molK2SO4中阴离子所带电荷数 。5、 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数 。6、 1mol甲醇（ ）中含C-H的数目 。7、 10L C（H+）=1mol/L的H2SO4溶液中含有的H+的数为 。8、 将0.1molFeCl3溶于水中配成1L溶液，C（Cl-)= .