化学中考试题分类汇编常见分类物质的性质特征用途.doc解析

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1、D流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO42015年化学中考试题分类汇编常见分类物质的性质、特征、用途一选择题1.（2015?深圳）在“P+CH盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）AHCI ,Ca（OH）BSO2,NaOH C Fe2O3,H2SO4D H2SO4,ZnCb2. .考占八、物质的相互转化和制备；酸的化学性质；碱的化学性质.专 题：分 析：物质的制备.根据题意，“P+Q盐和水”的反应中，生成物是盐和水，据此结合酸的化学性质 （能 与金属氧化物、碱等反应反应生成盐和水）、碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水），进行分析解答即可.解答：解：A、盐酸与氢氧化钙反应生

2、成氯化钙和水，生成物是盐和水，故选项错误.B、一氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水，故选项错误.C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水，故选项错误.D、 硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物 质P和Q不可能是硫酸与氯化锌，故选项正确.故选：D.占八、评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与金属氧化物、碱等反应反应生成盐和水）、 碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水）并能灵活运用是正确解答本题的关键.2.（2015?南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：F

3、列有关说法错误的是（）A操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积B操作2中，CuS、NaCl和。2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4.化学方程式-Q-JS、rfs inn为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+W2SO4C操作3的名称是过滤考占：八、物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用.专题：物质的制备.分析：A、 根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；B、 根据高温条件下，通入空气，CuS和NaCI反应生成了CuCl2和Na2SO4进行分 析；C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用.解答：解：A、粉碎的目的是增大反应

4、物的接触面积，故A正确；B、 高温条件下，通入空气，CuS和NaCI反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程甘旧式为：CuS+2NaCI+2O2=CuCI2+Na2SO4,故B正确；C、 操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；D、 流程图中能循环利用的物质是氯化钠，故D错误.故选：D.占八、评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验， 是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.3.（2015?重庆）分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）A合金：生铁、锰钢、青铜B碱：纯碱、烧碱、消石灰C盐：氯化银、氯化钠、氯

5、化氢D合成材料：塑料、合成纤维、铝合金考 物质的简单分类.占：八、专物质的分类.题：分 物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、 析： 碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素. 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物.合金是指在一种金属中 加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质.合成材料包括塑料、 合成纤维、合成橡胶，铝合金属于金属材料.解 解：A、合金是指在一种金属中

6、加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性 答： 的物质，生铁、锰钢、青铜都属于合金，故选项正确；B、纯碱、烧碱、消石灰中，纯碱属于盐，不属于碱，故选项错误；C、氯化银、氯化钠、氯化氢中，氯化银、氯化钠属于盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；D、合成材料包括塑料、 合成纤维、合成橡胶，铝合金属于金属材料， 故选项错误; 故选A本考点考查了物质的分类、合金、材料等，要加强记忆有关的知识点，并能够区 分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.4.（2015?重庆）下列液态物质中，属于纯净物的是（）A食盐水B碘酒C液氢D矿泉水考占八、专题：物质的简单分类.物质的分类.分析：物质分为混合物

7、和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由 一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质； 由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的 化合物中，其中一种元素是氧元素.解答：解：A、食盐水中有食盐、水，属于混合物，故选项错误；B、碘酒中有碘、酒精，因此碘酒属于混合物，故选项错误；C、液氢中只有氢分子，属于纯净物中的单质，故选项正确；D、 矿泉水中有矿物质、水等物质，属于混合物，故选项错误； 故选C占八、评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物 等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主

8、要出现在选择题和填 空题中.5.（2015?北京）废弃的易拉罐和塑料瓶属于（）A厨余垃圾B其他垃圾C可回收物D有害垃圾考占八、物质的简单分类.专题：物质的分类.分析：根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断.解解：易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾.答：故选C.占八、评：本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础性知识考查题.6.（2015?揭阳）我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分 类回收.下列物质占八、 、评:中，属于可回收物的是（）1纸张塑料玻璃金属.ABCD考 物质的简单分类.占：八、专物质的分类.题：分 根据城市生活垃圾分类及其评价标准行业标准，可回收物是指适宜回

9、收循环析：使用和资源利用的废物主要包括：1纸类：未严重玷污的文字用纸、包装用纸和其他纸制品等如报纸、各种包装纸、办公用纸、广告纸片、纸盒等；2塑料： 废容器塑料、包装塑料等塑料制品比如各种塑料袋、塑料瓶、泡沫塑料、一次 性塑料餐盒餐具、硬塑料等；3金属：各种类别的废金属物品如易拉罐、铁皮 罐头盒、铅皮牙膏皮、废电池等；4玻璃：有色和无色废玻璃制品；5织物：旧 纺织衣物和纺织制品.解解：选项所列的物质中，属于可回收物的是：纸张、塑料、玻璃和金属.答： 故选D.点本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学评：生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.7.（2015?

10、安徽） 超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达 到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体.下列有关 超临界水”的说法正确的是()A它是混合物B它是一种不同于水的新物质C它的分子之间有间隔D它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成考占：八、物质的三态及其转化；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性.专题：空气与水.分析：根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答.解答：解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，错误；C、超临界水的分子1间有一疋的间隔，正确；D、 超临界水的一个分子中

11、含有2个氢原子和一个氧原子，错误； 故选C.占八、本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息评：I进行.&（2015?衡阳）下列关于自然界中水的说法不正确的是（）ABC水的天然循环主要是通过物理变化完成的井水经过煮沸后，其硬度降低天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物D河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水考占：八、 、 物质的三态及其转化；水的净化；硬水与软水.专题：空气与水.分析：A、 根据自然界中的水循环进行分析；B、根据硬水软化的方法进行分析；C、根据物质的分类进行分析；D、根据天然水的净化过程来分析.解答：解：A、自然界中的水循环，主

12、要是水吸收热量变成水蒸气，水蒸气遇冷液化成小 水滴形成雨降落到地上，转化过程中没有新物质生成，是物理变化，故A正确；B、 煮沸可溶性的钙盐和镁盐会以沉淀形式析出，可以降低井水的硬度， 故B正确；C、 天然水中硬水属于混合物，软水也属于混合物，故C错误；D、 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附和消毒后即可得到自来水，故D正确. 故选C.占八、评：本题考查了有关水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.9.（2015?苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）CvSOiH：CO ABCD考占：八、专题：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化 学性

13、质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验.物质的制备.分析：根据题目给出的信息可知：中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和 硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；中氢气和氧气点燃 会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物 的光合作用）生成氧气.解 解：中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水， 答： 硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故1正确；2中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件 下不能

14、一步实现，故错误；3中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳， 二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气，故正确.故选B.点本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握评： 相互之间的反应规律和反应的条件.并注意根据题目给出的信息判断物质的组成,各有什么注意事项，要把握好.本考点主要出现在选择题和实验题中.10.（2015?宜宾）用CQ和NH合成尿素CO（NH）2是固定和利用 应方程式为：CO2+2NH3丄一CO(NH2)2+H2O,A上述反应共涉及到三种氧化物B C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期C尿素含氮量高，是一种很好

15、的氮肥D尿素中含有CO分子物质的相互转化和制备；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物.物质的制备.A.根据反应过程以及氧化物的概念来分析；B根据各元素在元素周期表中的位置来分析；C.根据尿素的化学式来分析；D.根据尿素的构成来分析.解：A.在反应物和生成物中，二氧化碳和水是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；B.氢元素在第一周期，碳、氧、氮在第二周期，故错误；C.尿素含有植物需求量较大的氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故正确；D.尿素是由尿素分子构成的，其中不含一氧化碳分子，故错误.故选C.本题考查了氧化物的概念、元素周期律、化学肥料的分类以及物质的构成，

16、难度 不大.11.（2015?连云港）三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求 的组合是（）CO的成功范例化学反）F列说法正确的是（考占：八、 、专题:分析:解占八、 、评:物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐 的化学性质.物质的制备.一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物 质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可.解：硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，

17、只通过一步就能实现如箭头 所指方向的转化.2氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，水通 电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，只通过一步就能实现如箭头所指方向 的转化.3锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶 液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生 成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化. 故均为符合要求的组合.故选：D.本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化 ”是解决此类问题的关键.12.（2015?莆田）下列物质间的转化

18、不能通过一步反应实现的是（）A FeFGBO4B STSO3C CO2COD Na2CO3NaCl考占八、物质的相互转化和制备； 二氧化碳的化学性质； 金属的化学性质；盐的化学性质.专物质的制备.题：分一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的析：性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.解解 ：A、 铁 在 氧 气 中 燃 烧 生 成 四 氧 化 三 铁 ， 转 化 能 由 一 步 反 应 实 现 ， 故 选 项 错 误 .答：B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故选项正确.C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化

19、能由一步反应实现，故选项 错误.D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故ABCD考占：八、 、专题:分析:解占八、 、评:歸选项错误.故选：B.占八、本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词能否一步实现”是解评：决此类问题的关键.13. （2015?荆州）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的 是（ ）A.Na2CO3fNaCl f NaNO3fNaOHB.|_CfCO CO2fNa2CO3C.CuCuOCuSO4Cu(OH)2D.CaCO3fCa Ca(OH)2fNaOH考物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的

20、化学性质；金属的化点：学性质；盐的化学性质；碳的化学性质.专 物质的制备.题：分一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物析：质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可.解 解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反 答： 应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH，假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的 条件，该反应不能实现，故选项正确.B、 碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳， 二氧化碳与氢氧化 钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化，故选项

21、错误.C、 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误.D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误.故选：A.本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化 ”是解决此类问题的关键.14. （2015?眉山）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中表示转化关系，“表示相互能反应）说法正确的是（）I”、cA“CCO”的反应是放热反应B“CS

22、 CQ的反应类型为置换反应占八、 、评:C“C4 CaC03”的反应可用于检验二氧化碳D“CO? fCO”的反应可用酚酞试剂验证考占：八、专题：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学 性质；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定.碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析：A、 根据碳和二氧化碳的反应条件解答；B、根据置换反应的定义解答；C、根据检验二氧化碳的方法解答；D、根据二氧化碳与碳酸的性质解答.解答：解：A、碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，是吸热反应，故A错；B、 一氧化碳转化成二氧化碳，与氧气反应是化合反应，故B错；C、 二氧化碳与澄清石灰

23、水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，故C正确；D、 二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验，故D错误.故选C占八、评：解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确 的判断.15. （2015?大庆）下列物质的转化过程不符合A?BC的是（）A.CO? COTCaCOB.CO? C6H2QTHOC.02? H2OTH2D.Cu? CuO Cu(OH2考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化 学性质；盐的化学性质.专题：物质的制备.分析：一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的

24、性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可.解答：解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化过程符合A?BTC,故选项错误.B、二氧化碳与水通过光合作用生成匍萄糖，匍萄糖与氧气反应生成二氧化碳和 水，转化过程符合A?BTC,故选项错误.C、 氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，转化过程符合A? BTC,故选项错误.D、 铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与氢气在加热条件下生成铜和水， 氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能一步反应生成氢氧化铜，转化过程不符合A?BTc,故选项正确.故选：D.点评： 本题有

25、一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住转化过程为A?BTC是解决此类问题的关键.考物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质;点：盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验.专物质的制备.一步反应实现即所涉及只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的 性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁不能通过一步反应生成氧化铁，故选项错误.B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 每一转化在一定的条件下均能一步实现，故

26、选项正确.C、 氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误.D、 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸 反应生成氯化钠和水，由氯化钠不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误.故选：B.本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词能否一步实现”是解决此类问题的关键.17. （2015?铜仁市）下列反应不能一步实现的是（）A ZnZn SO4B Fe2O3fFeCl3CBaCl BaDCH4H2O.(OH)2考-物质的相互转化和制备；金属的化学性质；盐的化学性质；甲烷、乙醇等常见有占八、机物的性质和用途.专物质的制备.题：XYZAFeFeCl

27、2Fe2O3BCO2Na2CO3CaCO3CH2H2OH2O2DCa(OH)2NaOHNaCl16. （2015?咸宁）下列各组物质变化中， 每一转化在一定的条件下均能一步实现的是( )AABBCCDD题:分析:解答:占八、 、评:分根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应析：实现的一组解 解：A、ZnZnSO4,Zn与稀硫酸反应即得ZnSO4，能由一步反应实现;B、Fe2O3FeCl3,Fe2O3与HCI发生复分解反应，可生成FeCb;能由一步反应 实现；C、BaCl2Ba（OH）2,无法直接转化；不能由一步反应实现；D、CH4H2O,CH4燃烧，可生成二氧化碳

28、和水；能由一步反应实现. 故选C.熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则 是解决此类问题的有效方法.18. （2015?吉林）用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是（）ASH 2CO3B CUTCU( OH)CH2O2TH2DNaOITBaS.2O4考占：八、物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；碳的化学性质；反应 类型的判定.专 题：分 析：解答：物质的制备.A、根据碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；B、根据铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，硫酸铜和氢氧化钠会生成 氢氧化铜进行分析；C、 根据过氧化氢溶

29、液分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气进行分析；D、根据氢氧化钠和硫酸会生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀进 行分析.解：A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，都是化合反 应，故A正确；B、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜，不属于冋一反应基本类型，故B错误；C、 过氧化氢溶液分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，都是分解反应， 故C正确；D、 氢氧化钠和硫酸会生成硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀，都是 复分解反应，故D正确.故选：B.占八、评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词经过两步反应”是解决此

30、类问题的关键.19. （2015?绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,其反应方程如下：高温高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO22SO2+O2F列说法不正确的是（）A反应均有元素化合价发生变化答:占八、 、评:foiinn2SO3SO2+H2OH2SO4B反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应属于化合反应C将5g S02溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%D将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸考占：八、物质的相互转化和制备；溶质的质量分数；有关兀素化

31、合价的计算；兀素的质量 分数计算.专题：物质的制备.分析：A、根据各个反应中兀素的化合价进行分析；B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；C、 根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析.D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析.解答：解：A、通过分析各个反应，中的铁从+2变成+3，氧从0变成-2，中碳从+2变成+4，中硫从+4变成+6，故A正确；B、通过分析各个反应可知，反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应属于化合反应，故B正确；C、 三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；D、

32、 稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误.故选：D.占八、评：本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成兀素的差异和兀素守恒来分 析，在利用兀素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原 是高中化学知识点.20. （2015?乐山）下列各组物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（XYZAH2SO4H2H2OBCuSO4CuCl2Cu(OH)2CH2OH2CO2DCa(OH)2NaOHNa2CO3考点：物质的相互转化和制备；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质; 化学性质与燃烧实验.AABBCCDD专题：物质的制备.分析：一步反应实现即所涉及只发生一个反应即可转化为目

33、标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.解答： 解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水，三氧化硫与水反应生成硫酸，能通过一步反应就能实现如图转化，故A正确；B、CuS04与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液 反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能通过 一步反应就能实现如图转化，故B正确；C、 水通电分解生成氢气和氧气，氢气不能通过一步反应生成二氧化碳，故C错 误；D、 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不能通过一步反应生成氢氧化钙，故D错误.

34、生成，故D错误.故选：CD.点评： 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词能否一步实现”是解决此类问题的关键.解答题1.(2015?盐城)化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科 学.请你按要求填空.80夭離 7 它的圭婆園甘屋_化知帕空弋申含参的拥该期呻是由_S3JE f元餐苻号】如一豪化臻，樓加琵作世艸是利用基昼弭_性.、.如题.沫賊吨X性口验室中卡月苣皆一 剂惦丢暫北牺.複朋的帝雕考物质的简单分类；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一氧化碳的化学性质；常见碱的点： 特性和用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成；化学式的书写及意义.专物

35、质的性质与用途；物质的分类.(1)根据纯净物分为单质和化合物解答；(2)根据天然气的主要成分是甲烷解答；(3)根据空气中含量最多的物质是氮气解答；(4)根据一氧化碳具有可燃性解答；(5)根据浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂解答;(6) 根据氢氧化钙的俗称解答；(7)根据盐是由离子构成的解答, 解：(1)纯净物分为单质和化合物；(2)天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；题:分析:解答:(3)空气中含量最多的物质是氮气，是由N元素组成的；(4)一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料；(5)浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂；(6)氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰；(7)氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成的.

36、答案：(1)单质(2)CH4(3)N(4)可燃(5)干燥(6)熟石灰、消石灰(7)离子点本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.评：2.(2015?南平)在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水)如图是实验室模拟生产 摩擦 剂”的流程(1)_ 操作a的名称是 _，反应的化学方程式是 _ .(2)C的一种用途是_ .(3)反应的化学方程式是 _.(4)将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于 _ 变化(填 化学”或 物理”).考占：八、物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石

37、灰、熟石灰 之间的转化；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式.专 题：分 析：物质的制备.(1)根据过滤可以将固体和液体分离，碳酸钙在咼温的条件下反应生成氧化钙和 二氧化碳进行分析；(2)根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙进行分析；(3) 根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；(4) 根据将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成进行分析.解答：解：(1)经过操作a后，得到了溶液C和杂质，所以操作a是过滤，碳酸钙在高 温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：cllIUlCaCO3CaO+CO2f;(2)氧化钙和水会生

38、成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCOj+HO；(4) 将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化. 故答案为：(1)过滤，CaCO3一CaO+CO2f;(2)改良酸性土壤；(3)Ca(OH)2+CO2CaCOj+H0;4)物理.在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应流程和学过的知 识进行解答.3.(2015?潍坊)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组2+2+-以含有Ca,Mg,Cl离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3

39、)为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1:请回答下列问题：图i图2(1)_ 操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 _ .(2)_ 以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 _ .(3)_ 操作n酸化时应选择的酸是(填写化学式).(4)_ 上述反应中未涉及的基本反应类型是(填写字母标号)a.复分解反应b.置换反应c.化合反应d.分解反应(5)回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 _ ，紫外线照射时，在不同催化剂(、)的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 _(填写”、

40、”、或”.(6)已知TC时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(1)170g92.0g-41.50X0 g33.3gNH3(1)86.0g97.2g0.80g0.00g上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为占八、 、评:考物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反点：应及其发生的条件；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专物质的制备.题：分析：(1) 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.(2) 根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；(3) 根据该过程是制取

41、CaCl2,n中的酸只能是盐酸；(4)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以 及基本的反应类型进行解答；(5)CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2,写出 反应的化学方程式；(6)根据复分解反应的条件进行分析，两种物质若结合生成沉淀、气体或水则能 发生复分解反应.解答：解：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗故填：漏斗.(2)由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的 反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2J;故

42、填MgCI2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2J；(3) 该过程是制取CaCl2,n中的酸只能是盐酸；故填HCI；(4)贝壳成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化 镁和水，属于复分解反应，而电解MgCI2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应.故填b；(5)CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2,反应学外线的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；傕化剂故填CO紫外线故填：CO2+2H2O任儿”CH4+2O2；傕化剂(6)由表中的

43、数据可知，在液氨中，氯化钡是难溶物，能发生的反应是氯化银与硝酸钡反应生成硝酸银和氯化钡沉淀，反应的方程式是：Ba(NO3)故填：Ba(NO3)2+2AgCl2AgNO3+BaCl2J.占八、评：本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，体现了化学源于生活， 又反馈于生活.4.(2015?雅安)绿矶又名七水硫酸亚铁(FeSO4?7H2O),其用途广泛，可用于制铁盐、氧 化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等绿矶(FeSO4?7H2O)的一种综合利用工艺如下:焦炭NH4HCO3绿矶一画吃團FeC6 固体 一焙烧母液 f 除朶f (NH0 崗 0 潮产品(1) 细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在

44、氧气中燃烧的化学方程式(2) 绿矶与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为(3) 隔绝空气进行 焙烧”铁元素的转化途径是FeCO3岂!FeO竺昱Fe，实际作还原剂的是CO写出 焙烧”过程中各步反应的化学方程式：AFeCO3FeO+CO2f;B；C.(4)_ 母液除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 _过滤、洗涤、干燥.物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式.物质的制备.根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学 方程式.解：(1)细铁丝在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁，化学方

45、程式为点燃3Fe+2O2Fe3O4；(2) 七水硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方 程式为：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2T+8HO;(3) 二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：rcjiiniCO2+C2CO,一氧化碳和氧化亚铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：甘弓曰ITD1HLLFeO+COFe+CO2；考占：八、 、专题:分析:解故答案为:饭梵一 膜分离一 list *戢烧一 反应 1 卑空 一*帕襪仙71| I般滤败3(1)_写出煅烧时的化学方程式.C02的任意排放会引发的环境问题

46、是_ C02与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO),则此反应中C02与CH4的最佳质量比是 _下列做法能减少二氧化碳排放的是 _ (填序号)a.焚烧秸杆b.发展火力发电c发展太阳能(2)_ 在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 _ .写出熟石灰的一种用途_ .(3)_ 在反应n中醋酸过量的目的是 _ 写出反应n的化学方程式 _.(4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 _ 物质的相互转化和制备；二氧化碳对环境的影响；酸的化学性质；常见碱的特性 和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.物质的制备.(1) 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化碳是一种主要的

47、温室气体；根据反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量比；(2) 氢氧化钙的溶解度很小；(3) 氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水；(4) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.甘日olTlIIIl解：(1)煅烧碳酸钙时的化学方程式为：CaC03Ca0+C02f;C02的任意排放会引发的环境问题是温室效应；C02与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCH0),反应的化学方程式为:(1)3Fe+2O2亠Fe3O4占八、 、评:(2)(3)FeSO4?7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2T+8HOrcinnCO2+C2COirniiniLFeO+CO-Fe+CO2(

48、4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)本题主要是写化学方程式，根据题意和书写化学方程式的方法书写.5. (2015?扬州)醋酸钙Ca(Ac)2是国家允许使用的补钙制剂之一.以蛋壳为原料回收膜 并制备醋酸钙的一种工艺流程如图.考占：八、 、专题:分解答:定条件C02+CH4 -2HCH0,则此反应中C02与CH4的最佳质量比为：44:16=11:4；a焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳；b发展火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳；c发展太阳能不会产生二氧化碳.高温故填：CaC03口Ca0+C02f;温室效应；11:4；c.(2) 在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是

49、石灰乳中氢氧化钙的含量高；熟石灰的水溶液显碱性，可以用来改良酸性土壤.故填：石灰乳中氢氧化钙的含量高；改良酸性土壤.(3) 在反应n中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应；反应n的化学方程式为：Ca(0H)2+2HAL Ca(Ac)2+2H20.故填：使氢氧化钙完全反应；Ca(0H)2+2HALCa(Ac)2+2H20.(4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应. 故填：防止盐酸和碳酸钙反应.点合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此评：要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.6.(2015?江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS

50、极及少量铁和铁的化合物.工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图.(1)操作1:粉碎.粉碎的目的是 _(2)操作2：熔烧.高温条件下，通入空气，CuS和NaCI反应生成了CuCl2和Na2SO4, 化学方程式为(3)_操作3:(填操作名称)(4)流程图中能循环利用的物质是 _考物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.占：八、专物质的制备.题：分 (1)反应物接触越充分，反应进行的越快；析：(2)根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；(3) 过滤可以把不溶于水的物质除去；(4) 根据流程图可以判断那些物质可以循环利用.解 解：(1)粉碎

51、的目的是增大反应物的接触面积；答：(2)高温条件下，通入空气，CuS和NaCI反应生成了CuCl2和Na2SO4,化学方iTDliun程式为：CuS+2NaCI+2O2-CuCl2+Na2SO4；(3) 操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；(4) 流程图中能循环利用的物质是氯化钠.roiiinn故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCI+2O2CuCI2+Na2SO4；过滤；氯化钠.点合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要评：学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.7.(2015?德阳)工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经

52、脱硫处理.如图是两种常用脱 硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略).请回答下列问题：Fe(OHjra)(t钠碱涼 2Q2- N 谚- JfeJn I_(1) 反应I的化学方程式是 _ .(2)_反应n所属的基本反应类型是,CaS03中Ca、S、O元素的质量比是_ .(3) 已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低，其原因是 _ .考占：八、物质的相互转化和制备；碱的化学性质；盐的化学性质；兀素质量比的计算；反 应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：物质的制备.分析：(1)

53、 根据反应I是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；(2)根据反应n是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，判断反应类型，并计算CaSO3中Ca、S、O兀素的质量比；(3) 通过数据和流程得出双碱法所需的原料成本更低的原因.解答：解：(1)反应I是氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；(2)反应n是亚硫酸钠与氢氧化钙的反应，属于复分解反应；CaSO3中Ca、S、O元素的质量比40:32：48=5：4：6；(3) 两种工艺中，处理相冋量的SO2,双碱法所需的原料成本更低，原因是通过 反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低. 故答案为：

54、(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,(2) 复分解反应；5:4:6(3) 通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降 低占八、评：本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，冋学们需要在平常生 活中提高 节能、环保”的意识.CaO2?8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环CaO2流程如下：(1)_ 气体X是CO2，其名称是;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_ .(2)_反应Y需控制温度在05C,&(2015?泸州)过氧化钙晶体( 境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备双碱法双碱法I气体气体X水过氧化氢水过氧化氢可将反应容器放在 _ 中，该反应是

55、化合反应,反应产物是CaO2?8H2O，请写出化学方程式_ 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_ .(3)_CaO2的相对分子质量为， 过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)中H、0元素的质量比为_ .(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2?8H2O的质量分数， 设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220C充分反应(方程式为2CaO2?8H2O2CaO+O2T+16HOf,杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2?8H2O的质量分数(CaO2?8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程.物质的相互转化和制备；相对分子质量的概念及其计算；

56、元素质量比的计算；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.物质的制备.根据化合物的名称以及分离固体与液体的方法来分析; 根据反应需要的温度以及反应的过程来分析； 根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析； 根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算.432 x432二工32=3, 2gx=43.2g4 32e则样品中CaO2?8H2O的质量分数为-Il i =86.4%答：样品中CaO2?8H2O的质量分数为86.4%.本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供 的信息进行，书写方程式要注意配平.9.(2015?宜宾)黄铜是以Zn为主要添

57、加元素的铜合金.黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图(杂质不溶于考占：八、 、专题:分(1)(2)(3)(4)解答:解：(1)根据氧化物的命名方法可知，CO2读作二氧化碳；分离固体与液体采用过滤的方法；故填：二氧化碳；过滤；(2) 控制温度在05C,可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO2?8H2O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而 氢氧化钙微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O;CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶；(3)

58、CaO2的相对分子质量为40+16X2=72;过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)中H、O元素的质量比为(1X16): (16X0)=1:10；故填：72；1:10；(4) 解：设样品中CaO2?8H2O的质量为xA2CaO2?8H2O2CaO+O2T+16HOT323.2g占八、 、评:已知：ZnO+H2SO4ZnSQ+H2O;CUO+H2SO4CuSO+H2O(1)_ 步骤I中产生气体的化学反应方程式为 _ (2)_ 溶液A中的金属阳离子有(填化学式)(3)_步骤i、n中均包含的操作名称为 ， 此操作和步骤川中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_(4) 溶液A的质量_ (填大于”小于”或等于”溶

59、液C的质量.考物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表点：达式、电离方程式.专物质的制备.题：分(1)黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应；析：(2)根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应的产物来分析；(3)根据分离混合物的方法以及过滤和蒸发操作中需要的仪器来分析；(4)根据反应的化学方程式来分析.解 解：(1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体 答： 产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f;(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧 化铜与硫酸反应生成硫酸铜和

60、水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；故填：Zn2+、Cu2+；(3)由图可知，操作I过滤除去铜和杂质，操作n过滤是除去锌和置换出的铜； 过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,160 161由此可见溶液的质量增重了. 故填：小于.点本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答.评：CuSO4+SO2f+2HO,水、不参与反应)10.(2015?杭州)铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4(浓)某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题.II若勺三一氢氧化钠溶液（1）图中B装

61、置用来收集SO?（已知SO?的密度大于CO?的密度），但未将导管画全，请 将B装置中的导管补画完整（2） 图中C装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是 _（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步 研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验.实验1:用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1实验2:取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象.你认为_ 可以说明明矶有剩余（选填 实验1”或 实验2”（4） 以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_ （答出两点即可）考点：物质的相互转化和制备

62、；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质. 专题：物质的制备.分析：（1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；（2）根据二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；（3）根据稀硫酸显酸性分析；（4）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答； 解答：解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸 入到接近瓶底见下图：氢氧化钠溶液（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以.装置 化硫，防止污染空气.（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1.（4）由制取的过程可知，存在

63、的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体 等.故答为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1； （4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等.浓硫釀D的作用是吸收二氧=U -点评： 本题属于实验设计题， 排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有 用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中.11.(2015?曷阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和 少部分硫现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：|(1)_在废气A中，一定含有的有害气体是

64、 _是.(2)_溶液D中含有的溶质是(填化学式).(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可) _考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写 化学方程式、文子表达式、电离方程式.专题：物质的制备.分析：(1)根据工业废渣含有的单质和过滤的原理分析回答；(2)工业废渣含有的单质先后与氧气、硫酸反应的产物分析；(3) 根据锌的活动性分析发生的反应，写出反应的化学方程式.解答：解：(1)由于工业废渣中含有单质硫，在燃烧时生成了二氧化硫，所以，在废 气A中，一定含有的有害气体是SO2,由于操作是将固液分离，所以操作名称是过滤.(2)由题意可知，在足量的空气中

65、加热时，铜、锌与氧气反应分别生成了氧化 铜和氧化锌，在加入过量的稀硫酸时，分别与稀硫酸反应生成了硫酸锌、硫酸 铜，所以，溶液D中含有的溶质是ZnSO4、CuSO4和H2SO4；(3)由于溶液中含有CuSO4和H2SO4,在加入锌时，能分别与锌反应，所以，发生的反应的方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4.故答为：(1)SO2；过滤；(2)Zn SO4、CuSO4和H2SO4；(3) Zn+H2SO4=Z nSO4+H2f或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4点评：本题主要考查的知识点有金属的性质、化学方程式的书写，解答时要根据质量 守恒定律来正确地书写

66、化学方程式.此题也是对物质分离与提纯的知识的考查， 解决的重点是对每一步具体的反应做出详细的分析与判断.12.(2015?北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在65-80C酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：操作操作(填化学式).操作的操作名称分离出矿渣的操作是若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为 氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应的化学方程式为物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；中和反 应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.物质的制备.(1) 根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答.(2) 若试剂b为Fe粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸 亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可.(3) 氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，据此进 行分析解答.解：(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时 分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶液，则该操作是过滤.(2) 若试剂b为Fe粉，铁的金属活动性