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1、化学能转化为电能电池学习目标：n1、了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法。n2、了解电极反应的概念及其电极反应方程式。n3、形成原电池的条件。氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+电解质溶液电解质溶液失失e-，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e- =H2阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子归归 纳纳 与与 整整 理理 电极反应总式：电极反应总式：化学能化学能电能电能氧化还原反应氧化还原反应原电池反应本质：原电池反应本质： Zn H2SO4 Cu一、原电池的工作原理小组实验探究：小组实验探究：实验探究形成原电池的条
2、件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验第一组实验（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验第二组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）二、原电池
3、的形成条件二、原电池的形成条件 电极材料均插入电极材料均插入电解质溶液电解质溶液中中 两极相连形成两极相连形成闭合电路闭合电路1. 电极电极 两个电极（两个电极（活泼性不同活泼性不同） 负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等2. 溶液溶液3. 回路回路归归 纳纳 与与 整整 理理4.4.自发发生自发发生氧化还原氧化还原反应反应1、下列各种情况是否形成了原电池？、下列各种情况是否形成了原电池？AgFeG盐酸溶液盐酸溶液含杂质含杂质C的的Fe片片盐酸溶液盐酸溶液AlMgGCCl4溶液溶液CuZnGAFEDCB盐酸溶液盐酸溶液CuZnCuSO4
4、溶液溶液H2SO4溶液溶液CuCG练一练2、分析右图中原电池的原、分析右图中原电池的原理并写出电极方程式理并写出电极方程式总反应：总反应：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu练一练原电池的工作原理观察思考：观察思考：CuZn ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液 盐桥：在盐桥：在U形管中装满用饱和形管中装满用饱和KCl溶液溶液和琼胶作成的冻胶。和琼胶作成的冻胶。改进的装置：改进的装置：原电池的工作原理盐桥的作用：盐桥的作用：使使Cl-向锌盐方向移动，向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移向铜盐方向移动，使动，使Zn盐和盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从不断
5、从Zn极流向极流向Cu极，使电流持续传导。极，使电流持续传导。总反应：总反应：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu原电池的氧化反应和还原反原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，应分别在两个电极上进行，两个原电池装置两个原电池装置本质上本质上是完是完全相同的。全相同的。课堂小结：1、原电池的定义：化学能电能2、形成原电池的条件: (1)活泼性不同的两电极 (2)电解质溶液 (3)闭合回路 (4)自发发生氧化还原反应3、已知氧化还原反应、已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。CuCl2FeCl3ACuC正极：正极：负极负极：总反应：总反应：CuCu2+ +2e-2Fe3+2e- 2Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+练一练
鲁科版高中化学课件：化学能转化为电能——原电池
