全国卷化学精选

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1、年 咼 考 全 国 卷7.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是(A .高纯硅可用于制作光感电池C.活性炭具有除异味和杀菌作用8 下列化合物的分子中，所有原子可能共面的是(A .甲苯B.乙烷C )B. 铝合金大量用于咼铁建设D .碘酒可用于皮肤外用消毒D )C. 丙炔D . 1, 3丁二烯9. X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是( B )A .熔点：X 的氧化物比丫的氧化物高B .热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZXD .

2、 Y 的单质与 Z的单质均能溶于浓硝酸10.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(A )A .经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B .水中的 NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应：H+OH= H2O11.NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH = 2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是( B )A .每升溶液中的 H+数目为0.02NAB . c(H+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH)C. 加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D. 加入 NaH2PO4固体，溶

3、液酸性增强12.下列实验不能达到目的的是( A )选项目的实验可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14Fe-56I-127、选择题(每小题O-16Na-23S-32CI-35.5 Ar-406 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项)A制取较咼浓度的次氯酸溶液将 Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Z

4、n NiOOH 二次电池。结构如下图所示。电池反应为：Zn(s)+2NiOOH(s)+H20(1)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( D )A 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B 充电时阳极反应为 Ni(OH)2(S)+0H(aq) e=NiOOH(s)+H20(1)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq) 2e= ZnO(s)+H2O(l)D 放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区二、填空题(共 4 个大题，共 52 分)26 (14 分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、

5、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备。工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子co(Mn+)= 0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：(1) “滤渣 I”含有 S 和_;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：(2)“氧化”过程中添加适量的MnO2的作用是 _。(3)_ “调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为 _ 6 之间。(4)_“除杂1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+, “滤渣III”的主要成分是 _。(5)“除杂2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是:(6)_写出“沉锰”的离子方程式 _。(7)

6、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi xCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn 的化合价分别为 +2、+3、+4.当 x= y= 1/3 时，z=_ 。27 (14 分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：实验过程：在 100mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9g 及醋酸酐 10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70C左右，充分反应。稍准冷后进行如下操作：1在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100mL 冷水中，析出固体，过滤。2所得结晶粗品加入 50mL 饱和碳酸氢

7、钠溶液，溶解、过滤。3滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。4固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体 5.4g。回答下列问题：(1)该合成反应中应采用 _加热。(填标号)A 热水浴B 酒精灯C.煤气灯D 电炉(2)下列玻璃仪器中，中需使用的有 _(填标号)，不需使用的有 _ (填名称)。人日D(3) 中需使用冷水，目的是_。(4)_中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 _，以便过滤除去难溶 杂质。(5) 采用的纯化方法为_。(6)_本实验的产率是%。28. (15 分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

8、(1) Deacon 发明的直接氧化法为：4HCI(g)+O2(g) = 2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容 器中，进料尝试比 c(HCl) : c(O2)分别等于 1： 1、4： 1、7： 1 时，HCI 平衡转化率随温度 变化的关系：可知反应平衡常数 K(300C)_ K(400C)(填“大于”或“小于”)。设 HCI 初始浓度为 C0,根据进料浓度比 c(HCl) : c(O2)= 1： 1 的数据计算 K(400C)=_ (列式计算)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率， 同时降低产物分离的能耗。 进料浓度比比 c(HCl): c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。(2

9、) Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)= CuCl(s)+1Cl2(g) H1= 83kJ/mol2CuCI(s)+102(g) = Cu0(s)+1Cl2(g) H2= 20kJ/mol22Cu0(s)+2HCI(g) = CuCb(s)+H20(g) H3= 121kJ/moI则 4HCI(g)+O2(g) = 2Cl2(g)+2H2O(g)的4H =_kJ/mol。(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCI 的转化率的方法是 _(写出 2 种)。(4 )在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设 计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过

10、程和化学过 程，如下图所示：负极区发生的反应有_(写反应方程式)。 电路中转移 1mol 电子，需消耗氧气_L (标准状况)。35.(15 分)【化学一一选修 3:物质结构与性质】磷酸亚铁锂(LiFeP04)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优 良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCI 和苯胺等为原料制备。回 答下列问题：(1)_在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 _，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态 _ (填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_

11、，其中 Fe 的配位数为_。(3)_苯胺)的晶体类型是，苯胺与甲苯(田)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(一 59C)、沸点(184.4C)分别高于甲苯的熔点 (一 95C)、沸点(1106C)，原因是。(4)_NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_; P 的_杂化轨道与 0 的 2P 轨道形成_ 键。(5) NH4H2PO4和 LiFeP04属于简单磷酸盐， 而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 _(用 n 代表 P 原子数)。36.(15 分)【化学一一选修 5:有机化学基础】氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法：回答下列问题：(1)_A 的化学名称为。(2)“中的官能团名称是 _。(3)_反应的类型为 _, W 的分子式为。(4)不同条件对反应产率的影响见下表：上述实验探究了 _和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_ 等对反应产率的影响。(5)X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的X 的结构简式 _ 。含有苯环；有三种不同环境的氢，个数比为6： 2： 1；1mol 的 X 与足量金属Na 反应可生成 2gH2。_。(无机试剂任选)(6)利用 Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备