氮和氮的化合物讲义练习

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1、氮的氧化物和硝酸考点一氮气及氮的氧化物1氮气(1)氮的固定使空气中_的氮转化为_的过程。(2)氮气的性质物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的_。化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a与H2反应：_b与O2反应：_2氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NOO2=2NO2与H2O反应3NO2H2O=2HNO3NO实验室制法(填化学方程式)与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化

2、成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾1根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。3氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收4下列反应起了氮的固定作用的是AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNO和O2反应生成NO2CNH3经催化氧

3、化生成NO D由NH3制碳铵和硫铵5相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是_（用氧气、氮气、空气填写，下同）；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是_。答案：氧气、空气、氮气 氮气、空气、氧气4如何鉴别NO2与溴蒸气？5将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。6.把盛有48mL NO和NO2的混合气体的容器倒立于水中（保持同温同压下），液面稳定后，容器内气体体积

4、变为24mL，则：原混合气体中，NO是_mL，NO2是_mL；若在剩余的24mL气体中通入6mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。若在剩余的24mL气体中通入24mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。若在原48mL NO和NO2的混合气体中，通入_mL O2再倒置于水中，水可充满容器。答案：（1）12 36（2）NO16 （3）O26 （4）18考点二硝酸1物理性质色味态：_；挥发性：_挥发；水溶性：_；发烟硝酸：_。2化学性质HNO36发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？7铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？8在下列反应中，硝酸既表现氧化性

5、又表现酸性的是()AFeO和HNO3 BAl(OH)3与HNO3CH2S和HNO3 DCH3与HNO32硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。【例1】在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得NO、NO2混合气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的

6、物质的量是_。【例2】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【例3】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的N

7、aOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。练习11下列事实中可说明氮的非金属性很强的是()A氮气的氮原子间存在共价三键B氮气既难氧化也难还原CN2的化学性质比P4(白磷)稳定DHNO3是一种强酸2每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑整理用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是()A一氧化氮是一种无色的气

8、体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D一氧化氮不溶于水，能用排水法收集3把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是)A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮4同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V25烧瓶中放入铜片和

9、稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，则应()A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集6. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()NOFe3HNONO2A BC D7将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少8. 如右图所

10、示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度和压强不变，则容器内 混合气体的密度是()A等于1.369 gL1B等于2.054 gL1C在1.369 gL1和2.054 gL1之间D大于2.054 gL19将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为()A0.5 a mol B(0.1a) molC0.1 a mol D2 a mol10将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中，反

11、应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示，其中正确的是11. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL115为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置

12、和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。(4)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。(5)装置D的作用是_。氨和铵盐考点一氨的分子结构和性质1物理性质氨

13、气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_体积的氨气。2分子结构电子式：_。3氨的化学性质(1)与水的反应NH3H2O NH3H2O NHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O_。(2)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。化学方程式为_， _。与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：_。(4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液

14、，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。3.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。

15、(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。(2)用NH3做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为_。(4)用NO2和O2按41体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。考点二铵盐及NH4的检验1铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2铵盐的物理性质铵盐都是_色固体，均易溶于水。3铵盐的化学性质4NH的检验未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH。特别提醒不能用直接加热铵盐制取氨气。如：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。因为加热过

16、程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质；NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又生成NH4Cl。4固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？5按要求写出下列反应的离子方程式：(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。(3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。(5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。1形成喷泉

17、的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。2常见喷泉的形成主要有以下两类：(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。【例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和Na

18、OH溶液ENO2和H2O设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？_。用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)_molL1(设溶质不扩散)。若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1。(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再

19、加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。氨气的实验室制法1加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(1)装置：(2)收集：(3)干燥：(4)验满方法：(5)尾气处理：2实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)

20、气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2【例2】有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。化学试剂：NH4Cl固体、浓氨水、固体NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是(填序号)，选用试剂是(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是_，实验过程中，制气时的实验操作是_。(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改

21、为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答： 若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是(填序号)_。AH2O B浓H2SO4CCCl4 D饱和NaCl溶液【例3】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿

22、润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【例4】化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。观察下面四个实验(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl易升华B加热时，溶液颜色变浅，冷却后又恢复为原来的颜色C加热时，中固体由蓝色变为白色，冷却后能恢复为原来的颜色D中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时反应2NO2 N2O4向正反应方向移动练习21有关氨的说法不正确的是()ANH3是4核10电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的

23、玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2下列关于氨水的说法中，不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL13已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率 的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的 判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水4右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管

24、的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉5已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是()A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是7在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一

25、组离子是ANH、Al3、SO、NOBK、Na、AlO、NOCK、NH、SO、Cu2DNa、K、NO、HCO8下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是A2NH33CuO3CuN23H2OB4NH35O24NO6H2OC8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3H2ONHOH甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色9用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是()10. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加

26、热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是A碘片 B氯化铵 C碘化铵 D碳酸钠11下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NHOHNH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NHOH=NH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=HCO12.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是，该实验的原理

27、是_。(4)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是_。13下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_。(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)J与F反应的化学方程式： _。(5)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为_mol。14某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：(一)制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧

28、化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2)实验室还可在_(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。(二)实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是_。(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。(三)问题讨论(5)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身发生氧化还原反应生成Cu2和Cu。请你设计一个简单的实验检

29、验该红色物质中是否含有Cu2O：_。(6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为_，由此得到的结论是_。【及时巩固】练习1下列装置能达到实验目的的是 A.实验室制取并收集NH3 B.吸收NH3 C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集CO2练习2离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方

30、法不合理的是 A.NH气体法 B.I沉淀法 C.Fe3+显色法 D.Ca2+气体法练习3针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸练习4下列说法不正确的是 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4

31、+把NH3通入稀HNO3中当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应A. B. C. D.练习5如右图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是 A.HCl B.NH3 C.浓H2SO4 D.浓HNO3练习6如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉练习7如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三

32、种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A.甲：NaOH；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液Pt练习8下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 A. NH3+HClNH4Cl B.4NH3+5O24NO+6H2OC.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2练习9在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A.FeO和HNO3 B.Al(OH)3和HNO3C.H2S和HNO3 D. 和HNO3练习10用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A铜硝酸铜 B铜硝酸铜C D练

33、习11用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观练习12一种试剂就可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是ANaOH BHCl CBa(OH)2 DH2SO4练习13某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 A1:11 B11:1C7:11D11:7练习14某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2

34、.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为 A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/L D无法计算练习150.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A504mL B224mL C336mL D168mL练习16已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D的化学式是 ，E的化学式是 。A和B反应生成C的化学方程式是 。 E和F反应生成D、H和G的化

35、学方程式是 。答案 （1）NH3 NH4Cl (2)H2+Cl22HCl(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 1D2.C3.C4.A5.A6.B7.A8C9.D10.B11.B12(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉(4)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉13(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NH4HCO2

36、OHNH3CO232H2O(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)0.214(2)氢氧化钠固体(生石灰或碱石灰)(3)在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管(5)取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有(6)Cu2OCu2O的热稳定性比CuO的强能力提升训练1D2.B3.C4.B5C6B7B8D9.B10.C11.C12(1)铜跟浓硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气灼烧生成CuO，CuO跟HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重(

37、3)结晶法(或重结晶法)(4)酸13(1)酸NH4H2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NH4OHNH3H2O(3)4 molL1(4)减小不变14(1)铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，随后气体颜色又逐渐褪去；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降(2)反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境(3)轻轻掀起倒扣的大烧杯，进入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO15(1)产生二氧化碳，排出装置中的空气(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色二氧化氮(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解(5)吸收尾气，防止污染大气友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！9 / 9