第一章微题型1

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1、微专题1一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAB3 g 3He含有的中子数为1NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为

2、9NA3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键C常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键B60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAC1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同D48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(

3、)A1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA6NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物分子数为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g

4、 N2时，转移的电子数目为3.75NA7NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA81个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为

5、17 molA BC D9(2020汕头调研)在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积： b密度：c质量： d氢原子个数：Aabc Bbcd Cabd Dabcd10V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL111(2020泰安质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁

6、离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL112向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol13(2019韶山模拟)某硫酸铝和硫酸镁的混合液

7、中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液()A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。14(2019济南一中高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()AKIO36HI=KI3H2O3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NAB标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NAC20 g氖气中所含的原子数目为2NAD常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA15(2019郑州质

8、检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1.8 g NH中含有的电子数为1.1NAB2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD25 、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA16(2020西安质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAC等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NAD1 mol丙烯酸(CH2=CH

9、COOH)中含有双键的数目为2NA17同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为1118在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数小于0

10、.5三、非选择题19标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案精析1A2B标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体物质的量为0.1 mol，所含的分子数为0.1NA，原子数为0.2NA，A项错误；3 g 3He中含有的中子数为(32)NA1NA，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，1

11、mol甘油中含有3NA个羟基，C项错误；1 mol OH与1 mol OH所含电子数分别为9NA和10NA，D项错误。3D4.D5C1 mol Fe和过量HNO3反应生成1 mol Fe3，电子转移数为3NA，A项错误；2.4 g Mg和H2SO4反应生成0.1 mol Mg2，故转移电子数为0.2NA，B项错误；K2Cr2O7中的铬元素为6价，被还原为Cr3时，每个Cr原子得到3个电子，则1 mol K2Cr2O7中的铬被还原为Cr3时，得6 mol e，即得到电子的数目为6NA，C项正确；氢氧燃料电池正极反应的是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子，故D项错误。6D7D8CD化学方

12、程式KIO36HI=KI3H2O3I2中，碘酸钾中碘元素被还原成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3 mol I2，转移的电子总数为5NA，A正确；标准状况下，5.6 L氧气的物质的量为0.25 mol，含有O的总数为0.5NA，B正确；氖气是单原子分子，20 g氖气的物质的量为1 mol，所含的原子数目为NA，C错误；NO2和N2O4最简式相同，均为NO2,92 g NO2中含有的原子数为3NA6NA，D错误。9B10ADpH1的醋酸溶液中c(H)0.1 molL1,100 mL该溶液中含有的氢离子数目为0.01NA，A项正确；一定量的钠与8 g氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子数为NA，若生成Na2O2，则转移电子数为0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NANA之间，B项错误；未指明二者物质的量的具体值，C项错误；1 mol丙烯酸(CH2 = CHCOOH)中含有1 mol C = C键、1 mol C = O键，故含有双键的数目为2NA，D项正确。