分析化学期末试卷样题参考

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1、抱佛脚，记忆测试第一部分 第三章 1.下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ ） A.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范 围即为置信区间 B.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间 C.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽2.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某学生 将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.5 mL，正确的记录应为 g和 mL 。 3.下列数据中有效数字为二位的是（ ） (A) H+=10-7.0 (B) pH=7.0 (C) lgK=27.9 (D) lgK=27.944. 将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)

2、的是（ ） (A) 0.25454 (B) 0.254549 (C) 0.25465 (D) 0.2546515.当测定次数不多时，平均值的标准偏差随测定次数增加而 ，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度 。实际工作中，一般平行测定 次即可。6.测定某钛矿中 TiO2 的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求总体平均值的置信区间(t 0.05 , 5 = 2.57)。 。7. 若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检查该组数据是否符合正态分布，则应用（ ）方法检验。8. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（ ）检验。9. 以下各种措

3、施中，减小系统误差的措施？A) 进行仪器校准 B) 做对照实验 C) 做空白实验 D) 增加平行试验次数第5章1.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定Ac =0.1molL; B. Ka=10-7 ; C. cKa10-8 ; D. Ka10-8 ; E. cKa10-82.NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.以上A和C都可以3.用HCI滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的A驱赶O2 B. 为了加快反应速度 C. 因为指示剂在热的溶液中易变色 D. 因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质E. 驱赶CO24.能用NaOH滴定液直

4、接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为A. H2C2O4 (Ka1 = 5.610-2 Ka2 =5.410-5)B乳酸 (Ka1.410-4)C邻苯二甲酸 (Ka1 =1.310-3 Ka2 =3.910-6) D顺丁烯二酸 (Ka1 =1.4210-2 Ka2 =8.5710-7)5.标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是A.无水Na2CO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C. 草酸钠 D.苯甲酸 E. HCl6. 用0.100mol L-1 HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.74.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则pH突跃范围是（8.75.3 ）。7. 根据酸碱质子理

5、论OH- 的共轭酸是（ ）；HOAc的共轭碱是（ ）。8. 双指示剂法测定碱样品中，使用酚酞指示剂时的滴定体积记为V1，甲基橙时记为V2， 如V1=V2, 碱样组成为 。9. 写出C mol/L NaHPO4质子平衡式。10用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）11六次甲基四胺的pKb = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 。12某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.010-5，该指示剂的理论变色范围是 pH= 。第六章1. 用EDTA滴定金属离子为达到误差要求，应满足的

6、条件是（ ）。(A) cKa10-8 (B) cKMY10-8 (C) cKMY10-6 (D) cKMY1062. Fe2+，Ca2+ 混合溶液，可分别测定各组分的方法是（ ）。(A) 控制酸度，用EDTA滴定 (B) 沉淀掩蔽用EDTA滴定(C) 氧化还原掩蔽用EDTA滴定 (D) 配位掩蔽与EDTA滴定结合4. 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致 ( ) (A) 终点颜色不变化，以致无法确定终点，即出现指示剂的封闭现象 (B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去

7、作用5. 已知 lgKZnY=16.5和 pH 4 5 6 7lg aY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32若用0.02molL-1 EDTA滴定0.02molL-1 Zn2+溶液，要求DpM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是（ ）A.pH 4 B.pH 5 C.pH 6 D. pH 7 6. 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+, Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 则测得的是 ( ) (A) Al, Zn, Mg总量 (B) Z

8、n和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 7. 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1% pM 减小 单位 ； 在化学计量点时，pM减小0.5pH 单位 ；在化学计量点后0.1%， (指增大或减小多少单位)。8. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+ EDTA络合物, 溶液的pH = 9.0，NH3 = 0.10 molL-1，计算Zn2+的浓度。已知：lgKZnY = 16.5；锌氨络离子的lgb1 -lgb4 分别为2.27，4.61，7.01，9.06；pH = 9.0时lgaY(H) = 1.3，= 0.2

9、第7章 氧化还原滴定自测题1. 碘量法中误差的主要来源有（ ）。(A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3-(C) I-容易氧化 (D) 指示剂近终点才加入2. 对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位() 等于 ( ) (A) + (B) + (C) + (D) + 3. 下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ； (3) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 。 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应4. (Fe3+/

10、Fe2+)= 0.77 V；(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V, 则反应 Sn2+ + 2Fe3+ D Sn4+ + 2Fe2+的平衡常数为 。5. 于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.02mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别为 和 ；化学计量点的电位为 （）。6. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲邻二氮菲（ph), lgb(Fe(ph)33+

11、)= 14.1 lgb(Fe(ph)32+)= 21.37. 碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行？8. 某同学如下配制 0.02 molL-1 KMnO4溶液，请指出其错误。 准确称取 1.581g 固体 KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至 500 mL 容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。第8章1. 用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是( )(A)NaCl (B) NH4SCN (C) NaBr (D)Na2S2. 莫尔法测定Cl-含量时, 要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) Ag2CrO4沉

12、淀不易形成 (C) AgCl吸附Cl-增强 (D) AgCl沉淀易胶溶 3. Mohr法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于 。 4. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（ ）A. 莫尔法测Cl B. 佛尔哈德法测ClC. 吸附指示剂法测Cl D. 佛尔哈德法测Ag+5. 用佛尔哈德法测定Cl离子时，采用的指示剂是（ ）A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 荧光黄6. 以某吸附指示剂（pKa=5.0）做银量法指示剂，测定pH应控制在（ ）(A) pH5.0 (B) pH5.0 (C) pH7.0 (D) pH7.0第二部分计算题例1. 六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为0.160，

13、0.152，0.155，0.154，0.153，0.156 mg L-1。计算置信度为95 % 时，平均值的置信区间。计算题例2. 用K2Cr2O7 基准试剂标定Na2S2O3 溶液的浓度（molL-1），4 次结果分别为：0.1029，0.1010，0.1032 和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（=0.05）；（2）比较置信度为0.90 和0.95 时的置信区间，计算结果说明了什么？计算结果说明，置信度越高，置信区间越大。也就是说，要判断的可靠性大，那么所给出的区间应足够宽才行。计算题例3. 计算pH = 4.00时，0.10molL-1 HAc溶液中的HAc和A

14、c-。已知：pH = 4 = 0.10molL-1 Ka（HAc）=1.810-5= 0.015 (molL-1) 计算题例4. 0.050 molL-l NaAc 的pH计算题例5. 0.10 molL-l NH4CN计算题例6. 用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成KHB)。计算化学计量点及其前后0.1%的pH。应选用何种指示剂？ (已知H2B的pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41) 计算题例7. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+ EDTA络合物, 溶液的pH = 9.0，NH3 = 0.10 molL-1

15、，计算Zn2+的浓度。计算题例8 . 在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用0.020 molL-1的EDTA滴定同浓度的Zn2+，已知lgKZnY = 16.5， Y(H) = 5.5，求化学计量点时pZn、pZn、pY、pY值。计算题例9 . 面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7, 2.449 g面粉经消化后, 用NaOH处理, 将蒸发出的NH3用100.0 mL 0.01086 molL-1 HCl溶液吸收, 然后用0.01228 molL-1 NaOH溶液滴定, 耗去15.30 mL。计算面粉中粗蛋白质的质量分数。计算题例10. 测定铅锡合金中Pb，Sn含量时，称取试样0.2000

16、 g，用HCl溶解后，准确加入50.00mL0.03000mol.L-1 EDTA，50 mL水，加热煮沸2 min，冷后，用六亚甲基四胺将溶液调至pH=5.5，加入少量1,10邻二氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000 mol.L-1 Pb2+标准溶液滴定，用去3.00 mL。然后加入足量NH4F，加热至40左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35.00 mL。计算试样中Pb和Sn的质量分数。 计算题例11. 计算pH=3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol.L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势（已知pH=3.0时，lgY(H)=10.60，EFe3+/Fe2+=0.8

17、0V）。计算题例12. 化学耗氧量（COD）的测定：今取废水样100.00 mL, 用H2SO4酸化后，加入25.00 mL 0.01667 molL-1 K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间， 待水样中还原性物质较完全的氧化后，以邻二氮菲-亚铁为指示剂，用0.1000 molL-1 FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-， 用去15.00 mL。计算废水扬中化学耗氧量，以mg L-1表示。计算题例13. 称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280 g， 溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另取相同质量的试样一份，用0.1050

18、molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗28.34 mL。计算试样中的NaCl和NaBr的质量分数。（已知：MNaCl=58.44 gmol-1，MNaBr=102.9 gmol-1，MAgCl=143.3 gmol-1 ，MAgBr=187.8 gmol-1 ）计算题例14. 取某含Cl废水样100 mL，加入20.00 mL 0.1120 mol L-1 AgNO3溶液，然后用0.1160 mol L-1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去10.00 mL，求该水样中Cl的含量（mg L-1表示）。已知：Ar(Cl) = 35.45计算题例15. 在含有等浓度的Cl和I 的溶

19、液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，I与Cl的浓度比为多少？第三部分1. 什么是准确度？什么是精密度？ 2. 精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？3. 简述系统误差的特点及来源。特点：来源：误差的减免：4. 写出Na2S水溶液的质子条件式5. 写出Na2HPO4水溶液的质子平衡式： 6. 写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。7. 在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？8. 用Na2CO3为基准物质标定HCl时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通

20、过计算化学计量点来说明（pKa1=6.38，pKa2=10.25）9. 已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。10. 写出配制和标定浓度为 0.1 molL1的氢氧化钠溶液的实验步骤，并写出选用的基准物质与氢氧化钠的反应式。M（NaOH）=39.99711. 什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？13. 以下是用EDTA测定水样中总硬度的分析步骤：“取适量水样于250mL的锥形瓶中，加入少量盐酸，煮沸溶液数分钟，冷却后，加

21、入3mL 三乙醇胺溶液，加入5mL 氨性缓冲溶液(pH=10)，再加入1mL 硫化钠溶液，2滴铬黑T，用标准EDTA 滴定至蓝色为终点，计算水的硬度。” 请说明方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用。14. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液，使滴定体系保持一定的pH 值?15. 络合滴定法测定Al3时不宜采用直接滴定法, 而是利用返滴定法, 为什么? 16. 提高络合滴定选择性的方法有哪些？这些方法通过什么指标降低干扰？17. 在配位滴定中，金属指示剂应具备哪些条件？18. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？19. 简单阐述氧化还原滴定指示剂类型

22、及特点20. 简单阐述高锰酸钾法滴定草酸根的条件。21. 某同学配制 0.02 molL-1 Na2S2O3 500 mL，方法如下： 在分析天平上准确称取Na2S2O35H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。23. 请回答 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3时实验中的有关问题。 25. 在碘量法测定铜的过程中，加入 KI 的作用是什么？26. 简述KMnO4 与 C2O42-的反应特性。27. 电对的条件电势大小与哪些因素有关？28. 简单阐述沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。29. 简单阐述沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。30. 用佛尔哈德法测定Cl、Br、I时的条件是否一致，为什么?31. 在下列情况下，分析结果是偏高、偏低、还是无影响？说明原因。(1) 在pH = 3的条件下，用莫尔法测定试样中Cl；(2) 用佛尔哈德法测定试样中Cl，没有将AgCl沉淀滤去，也没有加有机溶剂；