化学计算题专项选择练

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1、计算题专项选择练1小明同学探究铜锌合金做成的“金戒指”中铜元素的含量，取8g的“金戒指”，在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）则“金戒指”中铜元素的质量分数是:（ ）A20% B 40% C 60% D80%2大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S），具有一定的杀菌食疗价值。下列有关C3H6S的说法正确的是（ ）A硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成BC3H6S的相对分子质量74gCC3H6S中碳元素的质量分数最大DC3H6S中碳、氢、硫元素质量比为3613金属氧化物陶瓷的可用

2、作着色剂，有时需测定金属氧化物中的金属含量。现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是A20% B70% C73.5% D 80%4下列化学实验中能达到预期实验结果的是A将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸B用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C 20时，可配制出10%的氢氧化钙溶液D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气5肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错

3、误的是A由四种元素组成 B每个分子中含有26个原子C相对分子质量为161 D碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为715136目前我国自主研发的抗癌新药西达苯胺即将上市。西达苯胺由分子构成，其化学式C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（ ）A每个西达本胺分子中含有一个O2分子B西达本胺分子中C、H元素的质量比为22:19C西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子D西达本胺的相对分子质量为3907中国科学家屠呦呦因从青蒿中提取到了对疟原虫有100%的抑制率的青蒿素（C15H22O5）而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然科学奖的中国人。下列关于青蒿素的

4、说法不正确的是（ ）A青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B青蒿素中碳、氢、氧原子的个数比为15225C青蒿素中碳元素质量分数最大D青蒿素属于氧化物82012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚(化学式为C6H6O)是污染水源的主要原因下列对苯酚的说法不正确的是( )A苯酚的相对分子质量为50B苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D每个苯酚分子中含有13个原子9棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素(C6H10O5)n。下列说法错误的是A纤维素是由C、H、O三种原子构成的 B

5、 纤维素属于有机物C棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别D纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6105 10某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g；将所得溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。试计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。11某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品

6、中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中 n的数值为 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 （3）求盐酸中溶质的质量分数。12某兴趣小组的同学欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103207420m表中m的数值为_样品中碳酸钙的质量分数。稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）13一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下

7、溶质质量分数为10的硫酸钾不饱和溶液554g。已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应。有关反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O请计算：（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是_；（2）原混合固体中硫酸钾的质量分数。14某化学课外活动小组欲测定一瓶部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，取0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH关系见下表。加入盐酸溶液的质量/g02.53.656溶液的pH121172求该样品中Ca(OH)2的质量分数。（写出计算过程）15化学活动小组欲用溶质质

8、量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气。（1）配制稀硫酸：计算配制200g稀硫酸需浓硫酸 g。浓硫酸的稀释方法是 。（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克 ？(写出计算过程) 16现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）17某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残

9、余的硫酸，此时溶液pH = 7。求石油产品中H2SO4的质量分数是多少？18铁是常用的金属材料。兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行了测定。 称取3 g铁屑,缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液,直到过量(假设除铁以外的物质都不与硫酸反应),实验数据如图所示。 请计算:（1）该铁制品中铁的质量分数(最终结果保留到0.1%);（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数。(要求有计算的过程) （3）恰好完全反应时所得溶液的质量为多少？19取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少

10、？5 / 10参考答案1D【解析】试题分析：CuO中Cu%64/(6416)100%80%；8gCuO中mCu8g80%6.4g；据Cu元素守恒知：8g“金戒指”中mCu8g，“金戒指”中Cu%6.4g/8g100%80%。考点：元素含量计算，质量守恒定律2C【解析】试题分析：A、根据“硫化丙烯”的化学式为C3H6S可知：硫化丙烯的一个分子是由由3个碳原子、6氢原子和1个硫原子构成，说法表述错误；B、C3H6S的相对分子质量=（123）+（16）+32=74，单位为“1”省略，不是“g”，说法错误；C、“硫化丙烯”中碳原子的相对原子质量之和为123=36，氢原子的相对原子质量之和为16=6，硫

11、原子的相对原子质量之和为321=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，说法正确；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，所以硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为（123）：（16）：32=18：3：16；说法错误。考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算3B【解析】试题分析：由题，氧化物有三种，需要得到金属元素的含量，因此我们可以认为三种物质含有2种元素，一种为金属元素，另一种为氧元素；既然是求元素含量就从元素-物质的角度去考虑。三种物质和酸反应后生成相应的盐和水，金属和酸根结合生成盐，氧元素和氢元素生成水。通过计算产物水得

12、出氧元素，然后余下就是金属元素。2HCl H2O O73 18 16109.5g20% x73/109.5g20%=16/x ， x=4.8g。那么金属元素的质量分数=（16g-4.8g）/16g100%=70%。考点：质量守恒定律，元素含量的计算4D【解析】试题分析：A、蒸发后溶质不变，溶液质量由100g减小至50g，那么溶质的质量分数增加一倍由10%变为20%，能；B、pH试纸的精确度很低，只能得到整数，不能得到5.5，不能；C、氢氧化钙微溶于水，20时，配制的溶液的最大溶质质量分数不可能达到10%，不能；D、氨气溶于水显碱性，能使红色的石蕊试纸变成蓝色，能。考点：溶液溶质质量分数，饱和溶

13、液，酸碱度，酸碱指示剂5D【解析】试题分析：A、由其化学式可得，其由C、H、N、O四种元素组成，叙述正确；B、由其化学式可得，每个该分子中含有7+15+1+3=26，叙述正确；C、相对分子质量=712+151+114+316=161，叙述正确；D、71513为原子个数比，质量比=712：151：114：316=84:15:14:48，叙述错误。考点：化学式的含义和化学式的计算6D【解析】试题分析：A、分子由原子构成，每个西达本胺分子中含有2个氧原子才是正确表述，说法错误；B、22:19为原子的个数比，C、H元素的质量比=2212:191=264:19，说法错误；C、氮原子属于氮元素，原子序数为

14、7，那么原子中的质子数=原子序数=7，不是14，说法错误；D、西达本胺的相对分子质量=2212+191+119+414+216=390，说法正确。考点：化学式的含义，化学式的计算7D【解析】试题分析：A、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，它含有C、H、O三种元素，故A正确；B、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，碳、氢、氧原子的个数比为15225，故B正确；C、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，碳、氢、氧元素的质量比为1215：122：165，碳元素质量分数最大，故C正确；D、二种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，而青蒿素含有C、H、O三种元素，故D错误。考点：化学式的意义

15、8A【解析】试题分析：A、苯酚的相对分子质量=126+16+16=94，错误；B、苯酚的化学式为C6H6O），它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，正确；C、苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：126：16：16=36：3：8，正确；D、每个苯酚分子中含有的原子数是：6+6+1=13，正确；考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算9A【解析】试题分析：A、由化学式 (C6H10O5)n可得，纤维素由C、H、O三种元素组成，表述问题，说法错误；B、纤维素为含碳元素的化合物（除碳单质、碳的氧化物、碳酸盐外），属于有机物，说法正确；C、棉花为木质纤维燃烧类似木条的燃烧，羊毛为蛋白质

16、燃烧有烧焦羽毛的气味，可以区别，说法正确；D、由化学式可得C、H、O三种元素的原子个数比为6n10n5n=6105，说法正确。考点：化学式的含义，有机物109.8%、88.3%。【解析】试题分析：解：依据质量守恒定律：生成CO2的质量为100g+100g-195.6g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O106 98 142 44x y z 4.4g106：x44：4.4g，x=10.6g；98：y44：4.4g，y=9.8g；142：z44：4.4g，z=14.2g（1）加入的硫酸溶液

17、的溶质质量分数：9.8g/100g 100%9.8%（2）原碳酸钠样品中硫酸钠的质量为：15.6g-14.2g=1.4g所以原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为10.6g /（1.4g+10.6g）100%88.3%答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。考点：溶液、化学方程式计算。11 6.8 66 18.25 【解析】试题分析：从数值看：每次反应掉20克盐酸，就会有5克固体被反应掉，当第三次加入酸后，只反应掉了3.2克固体，说明能够和酸的反应的固体已经没有了，因此n是6.8克，样品中碳酸钙的质量分数是=（20克-6.8克）20克100%=66%。

18、设盐酸中溶质的质量分数为X。CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O100 735克 20克X 列比例式得：100:5克=73：20克X 解得X=18.25%。考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数127 65%18.3%【解析】试题分析：从前面的反应看：每反应掉20克的盐酸就会反应掉固体的质量是5克，而第三次加入20克酸时，却只能反应掉3克固体，说明能够和盐酸反应的固体已经反应完了，所以m的值是7克；样品中CaCO3的质量分数为（20g-7g）20g100%=65% 从表中数据分析可知20g稀盐酸恰好与5g CaCO3完全反应。设20g稀盐酸中HCl的质量为XCaCO

19、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 5克 X列比例式得：10073=5gX 解得X=3.65g 稀盐酸中溶质质量分数为 3.65g20g100%=18.3% 考点：物质的质量分数 根据化学方程式的计算13（1）5.54克（2）58.6%【解析】试题分析：所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是=55.4克10%=5.54克设原来的碳酸钾的质量为X，生成的硫酸钾的质量为=0.54克+X。H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O138 174X 0.54克+X列比例式得：138：X=174：（0.54克+X）解得X=2.07原混合固体中硫酸钾的质量分数=（5克-2.07克）5克

20、100%=58.6%。考点：溶质的质量分数根据化学方程式的计算1474%【解析】试题分析：由题熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数=Ca(OH)2的质量/样品的质量100%，样品质量为0.5g，那么还需求出Ca(OH)2的质量；该题利用的反应为氢氧化钙和盐酸，pH7时反应恰好完全，已知量为参与反应是氯化氢的质量= 3.65g10%=0.365g，然后根据方程式求出氢氧化钙的质量，再代入式子求得质量分数。设：样品中Ca(OH)2的质量为xCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O74 236.5x 3.65g10%74：x= (236.5)：(3.65g10%) 解得x=0.37

21、g样品中Ca(OH)2的质量分数为：100%=74%答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。考点：酸碱度，化学方程式的计算，溶液溶质质量分数的计算15（1）40 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）0.4g【解析】试题分析：（1）浓溶液加水稀释配制稀溶液，其中溶质质量是不变的，设需要浓硫酸的质量为x，那么x98%=200g19.6%，x=40g；浓硫酸稀释时放出大量的热，因此需要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(不全不给分)（2）解：设生成的氢气质量为y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H298 2100g19.6% y98/100g19

22、.6%=2/y , y=0.4g答：生成的氢气质量为0.4g。考点：溶液的稀释，化学方程式的计算16（1）88.3%;（2）7.3%【解析】试题分析：食用碱中碳酸钠的纯度=碳酸钠的质量/样品质量100%，盐酸的溶质的质量分数=氯化氢的质量/盐酸的质量100%，样品质量为12g，参与反应的盐酸质量为100g，因此由题结合方程式碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，和已知生成物二氧化碳的质量4.4g求出碳酸钠的质量和氯化氢的质量，代入式子可得质量分数；解：设食用碱中碳酸钠的质量为x,参与反应的HCl质量为y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 44x

23、y 4.4g 106/x=73/y=44/4.4gX =10.6 gy = 73 g碳酸钠的纯度 = 10.6g/12g100% =88.3%盐酸的溶质质量分数 = 7.3g/100g100%=7.3%答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%，盐酸的溶质质量分数为7.3%。考点：质量守恒定律，化学方程式的计算，质量分数的计算174.9%【解析】试题分析：由题：H2SO4的质量分数=硫酸的质量/硫酸溶液质量100%，硫酸质量未知，硫酸溶液的质量为100g。该题为氢氧化钠和硫酸的中和反应，反应后pH=7即为恰好完全反应；且参与反应的氢氧化钠的质量=40g10%=4g；那么可通过方程式求出硫酸的质量，再

24、代入公式可求出其质量分数。解：设100g石油产品中残余的硫酸质量为x2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 40g10% x，x = 4.9g 石油产品中硫酸的质量分数 = 100% = 4.9%答：石油产品中硫酸的质量分数为。考点：常见的酸、碱、盐的性质18（1）93.3%；（2）19.6%；（3）27.7g；【解析】试题分析：由题图知,反应中生成氢气的质量为0.1 g,恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量为25 g。设3 g铁屑中含铁的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 2x y 0.1 g56/x=2/0.1g ,

25、 x=2.8 g则铁制品中含铁的质量分数=2.8g/3100%93.3%98/y=2/0.1g , y=4.9 g则硫酸溶液的溶质质量分数=4.9g/25g100%=19.6%恰好完全反应所得溶液的质量=2.8g+25g-0.1g=27.7g答:该铁制品中铁的质量分数约为93.3%,所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%,恰好完全反应时所得溶液的质量为27.7g.考点：化学方程式的计算，溶液溶质质量分数的计算19（1）0.2g；（2）10%【解析】试题分析：由质量守恒定律，减少的质量即为未称到的气体的质量；溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%，那么由氢气的质量结合方程式求出反应后溶质硫酸锌的质量，锌的质量，再由质量守恒定律求得溶液的质量，代入公式求解。（1）H2的质量是 154.7 g 8g162.5 0.2gZn + H2SO4=ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g（2）所得溶液的质量为：6.5g154.7g0.2g161g 或162.5g（8g6.5g）161g 所得溶液中溶质的质量分数为10%答：略。（单位和百分号都不在扣分范围内）考点：质量守恒定律，化学方程式的计算，溶液溶质质量分数的计算。友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！