溶解度 (2)

《溶解度 (2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶解度 (2)（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、溶解度教学目的：1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2、了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”关系的不同。3、知道溶解度及画溶解度曲线教学重点：1、建立饱和溶液的概念。2、分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和概念之间的关系与区别。3、理解溶解度及溶解度曲线的意义。教学难点：对于浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液的理解。溶解度概念的理解。教学过程：一、饱和溶液设问：什么是溶液？分别举出固、液、气态物质为溶质的三种不同液体。引入：大家一定都喝过糖水，那么一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗？演示实验：在两支盛有10ml水的试管里分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾并振荡设问：这个

2、实验说明了什么？总结：实验说明在一定温度下，在一定量的水里，氯化钠或硝酸钾都不能无限制的溶解。板书：1、饱和溶液-在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液-在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。设问：为什么在定义饱和溶液和不饱和溶液时一定要指明“一定温度”、和“一定量溶剂”？演示实验：将前面的硝酸钾溶液加热并往前面的氯化钠溶液中继续加水设问：这两个实验说明了什么？讲解：由这两个实验可以看出当温度升高或继续加溶剂，原来饱和的溶液又都变为不饱和溶液。因此只有在“一定温度”、“一定量溶剂”中，饱和溶液才有确定

3、的意义。设问：接下来请同学们讨论一下，你有几种方法使饱和溶液变为不饱和溶液？你又有几种方法使不饱和溶液变为饱和溶液？板书：2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化讲解：结晶：从溶液中以晶体形式析出。引入：我们在平时的生活中通常喜欢用“浓”和“稀”来表述溶液。设问：饱和溶液一定浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗？演示实验：分别往两支盛有10ml水的试管里加入2g氯化钠和0.1g熟石灰板书：3、溶液“浓”、“稀”与饱和、不饱和的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，同种溶质在同一温度下，饱和溶液最浓。总结：只有在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。介

4、绍：海水中提取食盐（母液一定是饱和溶液）二、 溶解度复习提问：、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、如何判断某溶液是否饱和？若不饱和，你有几种方法使它成为饱和溶液？讲解：由此可以看出，不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。设问：那么我们怎样表示各种溶质的这种能力呢？溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力，与溶质、溶剂的性质以及温度有关板书：固体物质的溶解度-课本P36。条件：在一定温度下，标准：100g溶剂（一般指水），状态：饱和，单位：g即溶解度：100=溶质：溶剂 溶解度：（100+溶解度）=溶质：溶液设问：20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义是什么？溶解度与溶解性的关系：溶

5、解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20)10g1g1g0.01g注：溶解性是指溶质的溶解能力，而溶解度只是定量反映溶质的这种能力。引入：我们可以用实验的方法测出各种物质在不同温度下的溶解度。那么我们怎样利用溶解度呢？三、溶解度曲线P37活动与探究(1) 曲线上的点表示某溶质在某温度下的溶解度（饱和）练习：50时NH4的溶解度为g，10时NaNO3的溶解度为g。(2) 两曲线的交点表明在某温度时，两物质的溶解度相同练习：、时，NaNO3与KNO3的溶解度相同；、时，NaNO3的溶解度大于KNO3的溶解度；、时，NaNO3的溶解度小于KNO3的溶解度；板书：(3) 表明某物质的溶解度随温度变化的情况.陡升型(大多数物质)如：NaNO3、KNO3.缓升型 （少数物质）如：NaCl.陡降型 （极少数物质）如：熟石灰引入：除了固体能形成溶液外，气体也能形成溶液，但是气体的质量不易怎样来表示气体的溶解度呢？板书：气体物质的溶解度、 定义：P38、 影响气体溶解度的因素温度：温度升高，溶解度降低压强：压强增大，溶解度增大