九年级化学上册概念打印

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1、第一单元 走进化学世界1 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。是一门以实验为基础的学科。2 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。3 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。4 固体药品的取用：小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是（一横二送三直立）一、先使试管倾斜。二、把盛有药品的药匙送至试管底部。 三、再把容器慢慢直立起来。如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法是一横二放三慢竖：一、先把容器横放；二、把药品放入容器口；三、再把容器慢

2、慢竖立起来。5 液体药品的取用：少量液体用滴管。取用大量液体药品用倾注法倒液体时要注意一倒二向三紧挨：瓶塞应倒放；标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签；瓶口紧挨试管口。如果没有注明用量应取1-2ml。准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。6 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。7 可直加热的仪器有四种，分别是试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。试管加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体

3、加热试管与桌面倾角为45。8 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9 试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。10给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。第二单元 我们周围的空气概念：有两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的点燃1 我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。用的药品是红磷，化学方程式为 （红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷）4 P + 5 O2=2 P2O5；为什么气

4、体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。2 实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。3 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。4 空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO25 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。6 O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。O2化学性质和反应（主要的）现象： CO2碳在

5、空气中燃烧的现象：木炭被烧红，放出热量，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。 SO2硫在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体。PO2磷在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。Fe+O2铁在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 Al+O2铝在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。H2O2氢气燃烧的现象：在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成；在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰。7O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。实验室制法： 用高锰酸钾制O2的原理:

6、（高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气）2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2MnO2 用氯酸钾制O2的原理:（氯酸钾在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气）2KClO3 =2KCl+3O2 MnO2用过氧化氢溶液制O2的原理（过氧化氢用二氧化锰作催化剂反应生成氧气和水）2 H2O2 = 2 H2O + O2这三个反应属分解反应。8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。O2的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。9用高

7、锰酸钾制O2注意事项：试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。10O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。11物理变化：是没有生成其它物质的变化，宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。化学变化：是生成其它物质的变化，宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。12物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。混合物宏观上指不同物质组成

8、的，微观上指多种分子构成的。13物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。14催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。第三单元 自然界的水1通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为（水在通电的条件下生成氢气和氧气）2 H2O=2 H2+ O2，正、负极气体的体积比为1/2，分子个数比为1/2，质量比为8/1。通电2氢气的物理性

9、质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。点燃化学性质可燃性,化学方程式为（氢气和氧气在点燃的条件下生成水）2 H2 + O2=2 H2O，不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前验纯。另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸。还原性，如果和氧化铜反应，现象黑色粉末变红，有水珠生成。化学方程式为（氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水）H2 + CuO =Cu + H2O；3通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的。4分子基本性质：分子的质量和体积很小。分子不断运动。分子间有间隙。分子由原子构成。如一个

10、氧分子由2个氧原子构成。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。原子和分子具有相似的性质。热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙。5由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：H2、O2、Fe、C、S等组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。如：H2O、CO2、KClO36分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。也就是说，在化学变化中，分子会变，原子不变。7 水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。可用于利用吸附方法来净水的物

11、质有木炭、活性炭。其中过滤实验口诀是：一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，使之没有气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘。三紧靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。8 硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。加入肥皂水来区分硬水软水。如果肥皂泡多是软水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）。9 水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水

12、集中处理排放。爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施。第四单元 物质构成的奥秘原子核 质子 （带正电）1原子 中子 整个原子不显电性核外电子 （带负电） 在原子中，质子数核电荷数核外电子数2原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数3构成物质的微粒有分子，如氧分子，原子，如铁由铁原子构成，离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。4质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。同种元素质子数或核电荷数相同。5元素符号的表示意义：宏观上表示一种元素；微观上表示该元素的一个原子。如H表示氢元素、又表示一个氢原子。6金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳

13、离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）。达到稳定结构：只有一个电子层2个电子达到稳定。有两个电子层以上8个电子达到稳定。7 化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式的宏观意义有两种：一是表示一种物质，二十表示这种物质的组成。微观意义有三种：一是表示物质的一个分子；二是表示物质的分子构成。三是表示该分子的相对分子质量。如H2O的表示意义：表示一种物质水、表示水由氢元素和氧元素组成、表示水分子由氢原子和氧原子构成、表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。表示水分子的相对分子质量是188

14、 地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca。9 元素周期表有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，共7个，每个纵行叫做族，共16个。10化合价的规律：化合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，写化学式时通常正前负后。在化合物里正价与负价的代数和为零。单质中元素化合价为为零。11写出常见原子团化学符号及相应物质的化学式；并在原子团上标出其化合价硫酸根硫酸：H2SO4 碳酸根 碳酸:H2CO3硝酸根硝酸:HNO3 铵根 氨水:NH3H2O氢氧根第五单元 化学方程式1 书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。2 质量守恒定律的概念：参

15、加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3 质量守恒定律的原因：化学反应前后原子数目不变、原子种类不变，原子的质量不变。4 化学方程式的意义：一是表示反应物，生成物和反应条件；二是表示反应物和生成物之间的质量比。点燃例如碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：C + O2 = CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。第六单元 碳和碳的氧化物1 碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等，由于它们的碳原子排列不同，它们的物理性质差异较大。由于

16、金刚石很硬它来作钻头；由于石墨很软以用它来作笔芯，由于它可导电所以用来做电极由于木炭具有吸附能力用来吸附色素活性炭的吸附能力比木炭还强，用来吸附毒气、脱色制白糖。2 “C60”每个C60分子由60个碳原子构成，它是单质，相对分子质量Mr=720。3 碳的化学性质： 常温下碳的化学性质不活泼，可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大。 可燃性：可用煤作燃料，充分燃烧生成CO2，化学方程式为C + O2 点燃 CO2。 不充分燃烧生成CO，化学方程式为2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO。 还原性：可用焦炭作还原剂，和氧化铜反应的化学方程式为（一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳

17、）CO +CuO=Cu + CO2，现象是：黑色CuO变红，收成生成的气体使石灰水变浑浊。5实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl，反应原理：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳）CaCO3+ 2 HCl =CaCl2 + CO2+ H2O，实验现象：有气泡生成。高温工业制取CO2的原料是石灰石，反应原理（碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳）CaCO3=CaO + CO2。6CO2性质：物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水，固体CO2叫干冰，由于干冰升华时吸热，可利用干冰进行人工降雨。 化学性质 CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸；CO2和水反应：CO2

18、通入石蕊试液中，可观察到：紫色石蕊变红，化学方程式为（二氧化碳和水反应生成碳酸）CO2 + H2O = H2CO3，稍加热，又观察到红色变紫色，化学方程式为（碳酸分解生成二氧化碳和水）H2CO3=CO2 + H2O。所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。CO2通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊，化学方程式为（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O，这个反应用于检验CO2。 温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有：减少化石燃料的使用。大力植树造林严禁乱砍乱伐森林。

19、植物光合作用吸入CO2，放出O2 CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料。7CO的化学性质 具有毒性，使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。点燃 可燃性，可用作燃料，化学方程式为（一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳）2 CO + O2= 2 CO2，现象是蓝色火焰，生成的气体使石灰水变浑浊。还原性，可用作还原剂，CO还原氧化铜的化学方程式（一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳）CO +CuO=Cu + CO2，现象黑色的CuO变红，生成的气体使石灰水变浑浊。CO还原氧化铜实验时，先通CO气体，再加热，目的是赶走玻璃管中

20、的空气，防止CO与空气混合而引起爆炸。停止加热后，还要继续通CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铜被氧化成CuO。第七单元 燃料及其利用1燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。2燃烧需要的三个条件是可燃物氧气 温度达到着火点 。3灭火的原理： 清除可燃物；隔绝空气（氧气）；降温到着火点以下 。4灭火器的适用范围：泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。5可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合，点火可能会发生 爆炸。6化石燃料包括煤、 石油、 天然气。它们都是 不可再生资源，都属于 混

21、合物。7煤主要含有 C元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然气又称瓦斯主要成分 甲烷 ，化学式 CH4，俗称沼气。点燃8甲烷燃烧产生 蓝色火焰，反应方程式（甲烷和氧气在点燃的条讲下反应生成二氧化碳和水）CH4 + 2 O2=CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠 出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。高温高温9化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有（碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳）C + CO2= 2 CO10使燃料充分燃烧方法 燃烧时

22、有足够的空气 燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有 产生的热量更多 节约了资源，减少污染。11酸雨由于煤燃烧产生的 SO2、NO2形成的。12酸雨带来危害： 森林受到破坏； 建筑物受到腐蚀； 农作物减产。 减少酸雨危害措施有：减少矿物燃料的燃烧； 使用清洁能源； 开发新能源 。13汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、 含铅化合物和烟尘 等，减少汽车尾气污染措施有： 改进发动机的燃烧方式； 使用催化净化装置； 使用无铅汽油。点燃14乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源。燃烧产生淡蓝色火焰，反应方程式（酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水）C2H5OH + 3 O2=2 CO2 + 3 H2O。15H2属于可再生能源，作为燃料的优点：热量高；无污染；资源丰富。还不能广泛使用的原因：氢气的制取成本高； 贮存困难 。16人们正在开发利用的清洁能源有太阳能 、核能、 风能 、地热能和潮汐能 等。班别：九（ ）班姓名：_10