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1、.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2条件为高温高压，催化剂甲烷和氯气发生取代反响CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl条件都为光照。实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4条件是CaO加热乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH条件为催化剂乙烯和氯化氢CH2=CH2+HC
2、lCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3条件为催化剂实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O条件为加热，浓H2SO4乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O条件为点燃苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O条件为点燃.苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O条件为点燃乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O条件为催化剂这是总方程式乙醇和乙酸发生酯化反响的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO(CH3
3、CH22Ca+H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反响等。乙烯的物理性质通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。1)氧化反响：常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。2)加成反响：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响。醛：官能团，醛基能与银氨溶
4、液发生银镜反响能与新制的氢氧化铜溶液反响生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢复原成醇.羧酸，官能团，羧基具有酸性一般酸性强于碳酸能与钠反响得到氢气不能被复原成醛注意是“不能能与醇发生酯化反响酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇氧化反响：甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O条件为点燃苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O条件为点燃乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O条件为点燃乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O条件为催化
5、剂乙醛的催化氧化：CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂加热)取代反响：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响叫做取代反应。甲烷和氯气发生取代反响CH4+Cl2CH3Cl+HCl.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl条件都为光照。苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O条件为浓硫酸酯化反响。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反响，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反响。如：水解反响。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反响叫水解反响。卤代烃水解生成醇。如：酯水
6、解生成羧酸羧酸盐和醇。如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)加成反响。不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反响。乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH条件为催化剂乙烯和氯化氢CH2=H2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3条件为催化剂乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢.两步反响：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氢气两步反响：C2H2+H2C2H4-C2H2+2H2C2H6条件为催化剂苯和氢气C6H6+3H2C6H12条件为催化剂.
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