精品高考总复习化学二轮专题复习：专题十六 物质的的制备和性质 含解析

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1、高考化学复习备考精品资料【考点26】物质的的制备和性质常见气体及其他物质的实验室制备附：气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法注意事项O22KClO32KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固体+固体加热排水法检查装置气密性。装固体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热，后固定在放药品处加热。用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O向下排气法Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O固

2、液体 体+ +液 液体 体加热向上排气法同上、条内容。液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。氯气有毒，尾气要用碱液吸收。制取乙烯温度应控制在170左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O排水法C2H4CH3CH2OHCH2=CH2+H2OH2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2固体+液体不加热检查装置气密性。使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4向下排气法或排水法C2H2C

3、aC2+2H2OCa(OH)2+CHCHCO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O向上排气法NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下： (1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。 (2)P2O5(酸性

4、干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl28NH3)。(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。【考点27】 化学的4

5、个定量实验（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液（了解配制一定质量分数的溶液）（2）中和滴定（延伸到氧化还原反应滴定）（3）硫酸铜晶体结晶水含量的测定（4）中和热的测定【例44】如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为 。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出假设假设一： 。假设二： 。假设三： 。假设四： H2O使布条褪色设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)实验过程 实验： ；实验： 。实验：

6、把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论 。(3)用量筒取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”) (4)这套装置的缺点是 ，如何改进，画出改进的实验装置图。【答案】(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O(2) 假设一 氯气使布条褪色 假设二 HClO使布条褪色 假设三 盐酸使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验

7、把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 结论：次氯酸使布条褪色 (3) 下层液 上层液 (4)会造成环境污染 (或其它合理答案) 【解析】实验室制取氯气的原理为加热MnO2和浓盐酸的混合物制得Cl2。MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2+ 2H2O。Cl2溶于水得到氯水。Cl2可与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水的组成为：Cl2、HCl、HClO、H2O。如果实验氯水能使有色布条褪色，则原因可从氯水的组成上进行分析可能原因，并通过系列实验探究得出真正的原因。氯水真正起到漂白作用的物质为HClO，HClO有强氧化性。向氯水中加入CCl4，充分振荡后，静置、分层。氯气的C

8、Cl4溶液处于下层，溶液呈黄绿色。上层水溶液中应该为HClO、HCl溶液。上层液可使有色布条褪色，下层液不能使有色布条褪色。做Cl2的性质实验，应注意实验多余Cl2的吸收处理，防止环境污染。【点拨】实验室制取气体并做性质实验应该有一套完整的实验原理和装置连接：制气、除杂、干燥、收集、性质实验、尾气处理。探究实验就是能提出问题，然后才能解决问题，这类题目重在培养学生发散思维能力、研究性学习能力、创新能力。【例45】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案

9、一】 实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 _ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏

10、斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在， 使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定

11、管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。【答案】【方案一】（1）97mL （2）偏高【方案二】（1）EDG锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1V2 【方案二】（1）因用排水法量气所以不必干燥，伸入量筒的导管太短的话容易使进入量筒的水溅起而沾在试管壁上引起误差，所以连接顺序为EDG。【点拨】实验设计与评价是能力题型，要求学生能发现问题、解决问题。比较是一种方法：排

12、液法测定气体体积装置的选择、滴定管读数V1、V2的相对大小。【例46】欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如图实验装置。（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 。（2）装置B瓶的作用是 。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为

13、便于观察应通入 (填“冷”或“热”)的氧气。（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0G. 浓硝酸：40 mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液体积40 mL、H+浓度1.0 mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：参加反应的硝酸的物质的量为 ；若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是 。（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_ 。【答案】（1）排尽装置中的空气

14、（2）干燥吸收水蒸气，防止NO2与水反应生成NO（3）出现红棕色气体；热（4）通入一定量N2使装置中残留的NO2全部转化为液态N2O4；通入一定量O2使NO全部转化为NO2，最后被NaOH溶液吸收（5）0.5 molC装置中烧瓶增加的质量（6）加入足量盐酸，过滤称量沉淀AgCl的质量，就可求得Cu的质量【解析】根据本题实验目的，实验必须注意以下几点：排尽装置中的空气；防止NO2与水反应生成NO；实现实验中产生的NO2与NO气体分离，最后还应注意尾气吸收。2NO+O2=2NO2，2NO2（g）N2O4（g）；H0。为了看到D中红棕色气体，应尽量减少N2O4的生成，从K2处通入热的O2较好。反应前HNO3物质的量为0.04L13.5mol/L=0.54mol，反应后HNO3物质的量为0.04L1.0mol/L=0.04mol，参加反应的HNO3物质的量为0.5mol。【点拨】解答化学实验题就是要紧紧围绕实验目的去理解实验装置、实验操作的意图所在。定量实验更要从量的角度去构思。