高中化学氧化还原反应综合练习题

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.B.C.D.2.在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应:下列有关说法正确的是( )A.反应中被氧化，发生还原反应B.X为NaCl,为还原产物C.中Fe元素的化合价为+6，的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol参加反应时转移的电子数目为3.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中的还原为，并通过调节废水的pH，得到组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO Fe2O3)的复合氧化物（）。下列说法正确的是（ ）A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化B.处

2、理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂C.复合氧化物中x =0.5D.处理含1 mol -的废水至少需要6 mol FeSO47H2O4.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性:D.反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:55.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂AFe

3、Cl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A. AB. BC. CD. D6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为27.已知氧化性Fe3+I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是( )A离子的还

4、原性强弱：IFe2+ClB当2ab时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当ab时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）:c（Cl）=1:2D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26Cl8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁粉完全反应,同时析出0.1mol Ag。则下列结论不正确的是( )A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C.反应后溶液的质量减轻D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为

5、1:19.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103mol 至较低价态，需要60mL 0.1mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是( )A1B1C0D210.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）A. 1 : 1B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 3二、填空题11.化合物甲和都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和反应生成甲,甲与水反应可产生,甲与反应可得到。将4.80g甲加热至完

6、全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的。请推测并回答:(1)甲的化学式_。(2)甲与反应得到的化学方程式_。(3)与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为).脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。12.请回答:（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由

7、_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_.（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:(_) (_)_=(_) (_)_.13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应

8、中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)14.根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题：1.下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I中，被还原的元素是_(填元素符号）。2.过程II中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除和外可能的产物还有_.3.过程III的化学方程式为_.4. 白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到和一种气体_(写化学式），属_ (填“正盐”或“酸式盐”）5.直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常

9、用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为，x=_ (用n表示）。15.(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)用水吸收的相关热化学方程式如下:反应的H=_。(2)用稀硝酸吸收,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_。(3)用酸性水溶液吸收,吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式:_。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成。与生成的反应中,当生成1mol 时,转移的电子数为_mol。将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。反应相同时间的去

10、除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50250范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_;当反应温度高于380时,的去除率迅速下降的原因可能是_。16.回答下列问题：（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+H2O+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2

11、SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_NaBiO3+_MnSO4+_H2SO4_Na2SO4+_Bi2(SO4)3+_NaMnO4+_H2O。配平上述反应的化学方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况；上述反应中还原产物是_。17.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如，可拆写为氧化反应式：，还原反应式：2Fe3+2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题： (1)将反应拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。(2)将反应拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。 (3

12、)已知某反应的两个“半反应式”为：，则氧化还原反应方程式为_。18.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是_ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。参考答案1.答案：D解析：A项，由，S元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项，由，S元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项，由，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项，由，硫

13、元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如。2.答案：B解析：反应中被氧化,发生氧化反应，故A错误； X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给 反应可知，的氧化性弱于NaClO,C错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有0.2 mol参加反应时转移的电子的数 目为,D错误。3.答案：C解析：处理含铬废水时铁元素部分被氧化，A项错误;处理 含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物是产物，既不是氧化剂也; 不是还原剂，B项错误;根据氧化还原反应中得失电子守恒，结合,，可知每生成 1 mo1 同时生成 3 mol Fe3+，即 1:3 =x: (2 x),解得 x =0.

14、5,C 项正确;根据复合氧化物（）中铬元素与铁元素的物 质的量之比为0.5:2.5,可知处理含1 mol的废水至少需要 10 mol FeSO4.7H2O，D 项错误。4.答案：D解析：A项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应中碘元素化合价升高,被氧化，反应中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应可知氧化性:MnO2I2,由反应可知氧化性:,C项错误;D项,由反应得,生成1分子I2转移2个e-,由反应得,生成1分子I2转移10个e-所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5,D项正确。5.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成F

15、eCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。6.答案：A

16、解析：反应前后，甲、乙中的原子（蓝原子）化合价可能相等，A错误；从示意图可知，生成物中有一种物质是由同种元素组成的，属于单质，该反应是氧化还原反应，B正确；丁为双原子分子，则丁物质一定是非金属单质，C正确；根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律配平，配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，D正确。答案选A。7.答案：B解析：A. 已知氧化性：Fe3+I2,根据强弱规律,则还原性IFe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中,还原剂是Fe2+,还原产物是Br,则还原性Fe2+Cl,所以离子的还原性为：IFe2+Cl，故A正确；B. 氯气与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应,后与亚铁离子反应,如果a=b时

17、,FeI2溶液中碘离子恰好与氯气完全反应,则ab时,说明只发生碘离子与氯气的反应,发生的离子反应：2I+Cl2I2+2Cl，故B错误；C. 当a=b时,FeI2溶液中碘离子恰好与氯气完全反应,离子反应方程式为：2I+Cl2I2+2Cl，故C正确；D. 当3a=2b时,amol的FeI2溶液和b mol Cl2恰好完全反应,其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为1:2,离子反应方程式为：2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6Cl，故D正确；故选B.8.答案：D解析：根据金属活动顺序表，各离子的氧化性顺序为氧化性：AgFe3Cu2Zn2，再根据题给的数据，Cu2、Zn2、Fe3、Ag各为0.1

18、mol，首先发生2AgFe=Fe22Ag，消耗铁0.05mol，然后发生2Fe3Fe=3Fe2，剩余的0.05mol铁与Fe3反应，反应后的溶液质量增加，溶液中的Fe2共0.2mol，反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为1:2，若再继续加入铁粉，发生Fe+Cu2=Fe2+Cu，铁粉可以继续溶解，答案选D。9.答案：C解析：该氧化还原反应中,亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,则S元素化合价由+4价变为+6价,设R元素被还原呈的化合价为x,根据转移电子相等得：2.4103mol(5x)=0.1mol/L0.06L(64)，x=0，故选C10.答案：A解析：第一份:铝热反应将+2价铁转化成0价铁,与盐

19、酸 反应又将0价铁转化为+ 2价，根据得失电子守恒，生成氢 气的得到的电子与铝失去的电子相等；第二份:生成氢 气的得到的电子与铝失去的电子相等。两份铝的量相等，所以生成氢气的量也相等,A项正确。11.答案：(1)NaH(2)(3)(4)(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生;没有考虑混入的NaCl解析：(1)4.80g甲中氢元素的质量为，则钠元素的质量为4.80g-0.2g=4.60g，所以甲的化学式为NaH。(2)甲与反应得到的化学方程式为。(3)与水发生氧化还原反应的化学方程式为。(4)根据题意可知，甲在

20、无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁单质，化学方程式为。(5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发，中混有HCl，会导致产物中混有NaCl，故不合理。若与钠反应的不足，固体产物中会有Na残留，残留的Na也可以与水反应产生;没有考虑混入的NaCl，故验纯方法不合理。12.答案：（1）（2）2Mg+CO22MgO+C（3）AgCl+Br-=AgBr+Cl-（4）2; 5; 16H+; 2; 10; 8H2O解析：（1） 属于共价化合物,其电子式可表示为.（2）由答案的反应方程式可知,镁燃烧不能用CO2灭火. 反应为2Mg+CO22MgO+C（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转

21、化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br-+AgClAgBr+Cl-，故答案为：Br-+AgClAgBr+Cl-；（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2 +5 +2Mn2+10CO2+，由电荷守恒可知2+5+16H+2Mn2+10CO2+，由原子守恒可知2+5+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O13.答案：（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ； (或NaClO2)；（4）2:1； O2；（5）1

22、.57。解析：（1）在中为-1价, 为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得的化合价为+3价。（2）和在酸化条件下生成,其中是氧化剂,还原产物为,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为;（3）食盐溶液中混有和,可利用过量溶液除去,利用过量溶液除去,向溶液加入,进行电解,阳极发生反应,反应产生,阴极发生反应产生（4）根据图示可知:利用含有过氧化氢的溶液气体,产物为,则此吸收反应中,氧化剂为,还原产物为,可知每1的得2电子,还原剂为,氧化产物为,氯的化合价从-4价升高为+5价,反应方程式是: ,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,该反应中氧化产物。（5）每1克的物质的量为,其获得电子

23、的物质的量是,1获得电子的物质的量是2,根据电子转移数目相等,可知其相对于氯气的物质的量为,则氯气的质量为。14.答案：（1）Cu和P ; （2） ;（3） ;（4） , 正盐 ; （5）3n1 ;解析： 15.答案：(1)-136.2;(2)(3)(4)迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的去除反应速率增大催化剂活性下降;与反应生成了NO解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律得。(2)电解过程中发生氧化反应，则阳极反应式为。(3)中N为+3价，中N、C的化合价分别为-3、+4，依据得失电子守恒和原子守恒配平反

24、应方程式为。(4)中氮元素化合价分别为-3、+4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为，故生成1mol 转移电子。16.答案：（1）溶液由无色变为紫色； 0.25（2）Cl2 （3） Bi2(SO4)3解析：(1)由反应可知生成，溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，O元素化合价由1价降低为2价，2个O共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消耗氧化剂的物质的量为0.152=0.25mol，故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol；(2)过硫酸钾具有强氧化性,可以把Cl氧化为氯气，故答案为：氯气；(3)反应中NaBiO3Bi2(SO4)3,Bi元素化合

25、价由+5价降低为+3价,共降低4价,MnSO4NaMnO4,Mn元素化合价由+2价升高为+7价,共升高5价,化合价升降最小公倍数为20,故Bi2(SO4)3系数为5,MnSO4系数为4,根据元素守恒可知,NaBiO3的系数为10,NaMnO4系数为4,根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3,根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14,根据氢元素守恒可知H2O的系数为14,配平反应的化学方程式为，用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况为,故答案为：;反应中NaBiO3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,所以是还原产物，故答案为：；17.答案：(1) ；(2) ；(3) 解析： 18.答案：5 解析： 2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e,双线桥标出电子的转移方向和数目为，专心-专注-专业