月考0426

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1、襄阳五中高二期中考试化学试卷出题人：陈碌涛 审题人：赵娥红 夏顺霞 考试时间：2020.04.26上午一选择题（单选，每个3分，共48分。）1H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是AN原子核外存在3种不同能量的电子B基态V原子的价电子轨道表示式为C基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子2下列描述中正确的是( )A氮原子的价电子排布图：B2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子

2、释放能量，由基态转化成激发态3下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素4基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是Ap 区、第五周期第B 族Bds 区、第五周期第族Cd 区、第四周期第B 族Dds 区、第五周期第B 族5下列关于价电子排布式为的原子的描述正确的是（ ）A该原子核外有三种形状不同的电子云B该原子核外电子共有

3、16种不同的运动状态C该原子形成的单质可与H2反应生成常温下为液态的化合物D基态该原子的轨道表示式为6X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XABB原子半径由大到小的顺序是BACC离子半径由大到小的顺序是C-B2+A2-D第一电离能由大到小的顺序是BAC15下列各项叙述中，正确的是（ ）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期A族，是s区元素C硅有14种不同运动状态的

4、电子Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量16有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是( )AX分子中所有原子处于同一平面BX、Y、Z均能和NaOH溶液反应C可用Na鉴别Y和ZD1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2二、非选择题（共52分）I高分子材料尼龙 66 具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应 用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙 66 的一些途径。已知：连接在 CC 碳原子上的氢原子比较活泼，在催化剂作用下碳氢键易断裂。17.（1）A 的结构简式为_。（2）B 中官能团的名称是_。18.（3）反应中，属于加成反应的有_

5、，反应中，属于氧化反应的有_。（4）请写出反应的化学方程式_。19.（5）高分子材料尼龙 66 中含有结构片段，请写出反应的化学方程式_。（6）某聚合物 K 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1:2:3，且 能与 NaHCO3 溶液反应，则聚合物 K 的结构简式是_。20.（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R可以是烃基或 H 原子）。用合成路线图表示用乙醇 制备聚乳酸的过程。_II已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具

6、有相同的电子层结构，B、C均可与A形成10电子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多种共价化合物，C、F位于同一主族元素，B元素原子最外电子层的P能级上的电子处于半满状态，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，E元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。请回答下列问题：21.（1）E元素基态原子的电子排布式为_。其核外电子的空间运动状态有_种。22.（2）F元素原子的价电子轨道表示式为_。（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为_。23.（4）离子半径：D+_（填“”“”或“=”，下同）B3-，第一电离能：B_C，电负性：C_F。24.（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为_，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：_。