2022年河北省秦皇岛市中考化学总复习：计算题（含答案解析）

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1、2022年河北省秦皇岛市中考化学总复习：计算题1 .用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了.(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了(选填“物理变化”或“化学变化”).(2)直接用浓硫酸在竹片上面花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释.稀释时需要的仪器有烧杯、量筒和.(3)在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸馄水？2 .震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较

2、好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：I甲的方案是：(1)准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸储水溶解，再加入过量氯化钢溶液至沉淀完全，然后、洗涤、烘干、称量所得沉淀。(2)甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸播水，然后过滤，重复23次。确认沉淀己洗涤干净的依据是oII乙的方案如下图所示：(3)根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是,碱石灰的作用是。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出

3、；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的(填序号)=装置的气密性不好加入的稀硫酸量不足干燥管与空气直接相通（4）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液时禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱go3 .下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（D计算：碳酸钠的质量为g.（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在盘.（3）溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）.（4）反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化

4、钠的质量分数偏大的是A.用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C.氯化钠晶体不纯D,转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出.4 .小敏用图装置测定铜锌合金中锌的相对原子质量.主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：连接装置并检查装置气密性；加入药品和水；记录C中液面刻度（C为带有刻度的坡璃管）；由A向B中滴加试剂至过量；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密，度为pg/L）;将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥称重，称得剩余固体质量为Wg.（1）如何检验该装置的气密性：;（2）小敏发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计

5、算，该步骤是：;（3）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验？为什么？.（4）若第（2）小题中缺少的数据为a（请你自己添上合适的单位），则锌的相对原子质量是多少？用题中的字母表示）5 .实验室用加热氯化镂（NH4C1）和消石灰（Ca（OH2）的固体混合物制取氨气。其反应的化学方程式2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2H2O+2NH3t.通常情况下，氨气（NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。下图是实验室常用的制取和收集气体的装置。请回答：i=r2（1）图中的三种气体收集方法的名称分别是向下排空法、和排

6、水法。（2）气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的。因此实验室制取氨气的发生装置应选用（填装置的编号）（3）气体的收集装置是依据气体的和气体在水中的能力来选用的。因此,实验室收集氨气时，应采用的装置是（填装置编号）。（4）现有含氢氧化钙是20%的熟石灰37克，问能制得多少克氨气？6 .计算：（实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸储水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三7 .甲同学用托盘

7、天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现祛码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是go8 .甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL,倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL,则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用“”“V”“=”填空）。9 .小红同学用托盘天平称量物质的质量，祛码质量为25g,游码示数为2.8g。（1）若称量时正确放置，则物质的质量为g（2）若称量后发现祛码的位置放反了，则物质的实际质量为go10 .科学小组为研究露置于空气中的纯净生石灰变质情况，进行了如下实验：称取生石灰40克，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了

8、6.7克。将变质的生石灰溶于足量的稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），产生的气体全部通过足量浓硫酸后，再通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应称得氢氧化钠溶液质量增加1.1克，回答下列问题。（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为克。（2）生石灰露置于空气中质量增加的原因：生石灰吸收空气的变成某物质A,部分物质A吸收空气中的变成碳酸钙。（3）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？11 .在做“铁在氧气中燃烧”的实验中所用集气瓶的容积为125mL,实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（

9、空气中氧气的体积分数计为20%）12 .小明做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用制得的精盐配制50克8%的氯化钠溶液。下图是粗盐提纯实验主要操作示意图，请回答:(1)图中操作步骤是(填实验操作名称);(2)配制50克8%的氯化钠溶液需要的测量工具是；(3)若用10%的氯化钠溶液稀释成50克8%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液多少克？13 .某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4KCkxH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KC1含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KO的质量分数，设计了如下两种实验方案:方案二:方案一:行取不出考解.澧不是是A心白骞灌24.S”蜂号28

10、.7g量依M漫光参.牛姨.意:t:试回答下列问题:(1)钾肥是一类常用的化肥，植物缺少钾元素会引起。A.叶片发黄B.植株暗绿带红C.叶片上带有褐斑(2)在施肥过程中应控制好施肥的量，如果一次施肥过多，会导致植物细胞,出现萎菁现象，反而造成减产。(3)在上述实验方案中，你认为方案比较合理，理由是。(4)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KC1的质量。(写出计算过程）14 .在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200克。（1）需硝酸钾固体克，需水mL.（水的密度为l.Og/cn?）（2）配制此硝酸

11、钾溶液的步骤为：a、计算b、称量（量取）c、溶解d、装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及祛码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是,同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是,此仪器在配制过程中所起的作用是O（3）下列方法能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是o（从-中选序号填入）加水加KNO3固体蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝酸钾溶液（4）现向硝酸钾饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%,在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是。溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量加入水的质量加入水的质

12、量加入水的质量” 加入水的质量,RCD（5）在ti时硝酸钾溶解度为S克，该温度下把a克硝酸钾固体投入到b克水中，充分搅拌。当S、a、b满足的关系是时，溶质的质量分数为3X100%；100+S当S、a、b满足的关系是时，溶质的质量分数为一X100%，若要使其溶质a+b质量分数变为原来的工倍，需加水克。315 .某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】Fe2O3+3H2s04-Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。【探究目的】欲探究该“脱氧剂

13、”是否失效，并测定10.0g样品中铁质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究】(假设所有操作没有损失)步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】(1)通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为克：(2)小铁认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。

14、小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量(偏大、偏小或无影响)(3)【学生实验】小鲁将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g,由此计算得出铁的质量分数为o(精确到0.1)请你认真分析题中所给资料，分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理，并说明理由o16 .实验课上，同学们配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，如图1是配制该溶液的实验操作。图1图2（1）操作中，需称量氢氧化钠固体的质量是g（2）在取蒸储水读数时，视线如图2所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶

15、质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。17 .配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）（2）称量：天平进行校准后，称量如图所示（右盘无祛码）称得的氯化钠质量读数为go（3）量取：选择量程为（填10、50或100）mL的量筒，准确量取mL水。（4）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为NaG18 .某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%）,设计如下两种实验方案：（1）方案：称取样品10.65g,加

16、水完全溶解，向其中加入足量的氯化物溶液，充分反应后，过漉、洗涤、干燥得固体19.7g。通过计算（写出具体计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化领反应）（2）方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置使用注射器的优点是,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是（装置气密性良好）（写一条即可）。I稀硫酸I-（足量）19 .某同学用天平称取NaCl固体20g,然后用80g水来溶解，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为（只写出最后结果）。若该同学用量筒量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质

17、质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小20 .（1）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为Ig/cn?）,所配溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程）。（2）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。21 .用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。无水硫酸洞甲乙丙丁（1）实验中，乙装置的作用是。（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克小丽想根据装

18、置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是。A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收22 .某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，祛码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？23 .小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和祛码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g;他量取水时先俯视读数为18mL,倒出一部分水后仰视读数

19、为5mL,则他实倒出的水13mL,（填“大于”或“小于”或等于”或“不确定”）。24 .如图所示，为了测定实验室中高锦酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高镒酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）。请回答下列问题：（1）图中小衢采用法收集氧气，收集到氧气的质量约为克（保留2位小数）。（2）该样品中高镭酸钾的质量分数是。（3）下列有关本实验的描述正确的是。A.酒精灯加热时间过短，会导致所测高镭酸钾质量分数偏小B.橡皮导管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C.橡皮导管伸入量

20、筒底部，可使测得的氧气体积更准确D.橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管。橡皮管25 .用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。氧化胭样品H：（混有氐O）无水硫酸洞乙（1）该实验中，装置乙的作用是（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g（2）小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为g,氧化铜的纯度为%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）（4）

21、比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是。A,装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。26 .某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分.该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca?+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）.同时，他们还查阅到有关物质的溶解性，认为水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3,可能含有Ca（OH）2和MgCO3.（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸储水充分搅拌，取上层清液后加入,没有白

22、色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2.（2）乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下：按图1组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；检查装置的气密性后加药物进行实验测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（图2曲线）；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变.讨论：操作中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是,装置I的作用是.（3）计算说明此水垢的主要成分？（相对原子质量：Mg24Ca40C12O16H1）27 .实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g,

23、则：（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为,需要量取水O（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，这时应（填序号）；A.调节游码B.添加祛码C.增加适量氯化钠固体D.减少适量氯化钠固体28 .汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：（1）该实验的主要步骤有计算、溶解、装瓶并贴标签，请填写如图的标签。实验仪器需要用;（2）若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数20%（填大于、“小于”或“等于”）。（3）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸镭水（密度为lg/cn

24、?）的体积为多少？（写出计算过程）（精确到0.1）；29.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题:ABCDE实验室配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠go调节天平平衡后，用天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右偏，应（填“A”“B”“C”之一）。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节天平平衡螺母将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。用玻璃棒搅拌的目的是o30 .同学们用氢氧化钠溶液和氢氧化钢溶液和无色酚献溶液进行碱与指示剂作用的分组实验,实验结束后所有废液都倒入到同一废液缸中，为了使废液实现无害化排放，同学们向其中加入适量稀硫酸至溶液

25、恰好变为无色，共用去质量分数为19.6%的稀硫酸200g,同学们将混合物过滤，得到白色沉淀23.3g,向滤液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一种溶质的溶液，根据以上信息回答下列问题滤渣（1）写出产生白色沉淀的化学方程式(2)求解混合物中氢氧化钠的质量(x)的比例式；(3)请用具体数据写明滴加稀硫酸的整个过程中，烧杯中各溶质的质量变化为;(4)若实验中所用氢氧化钺溶液的浓度为17.1%,则氢氧化钠溶液的浓度为(酚醐溶液的体积忽略不计)；(5)若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为31 .以如图1和图2是两个设计证明分子运动的实验。在图2的锥形瓶中的小瓶

26、里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚配溶液浸过。(1)图1中观察到的现象是可以得到的结论是(2)在图1中的大烧杯外放一杯酚酷溶液的目的是(3)利用图2与图1相比较它的优点是(答一点即可)(4)氨水和硝酸镂(NN4NO3)都可用作化学肥料，计算10()克硝酸镂(NN4NO3)中含氮元素的质量是克。图1图232 .某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其他成分不含钙元素且不与盐酸反应)。化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如图(如图所示，图中固定装置的仪器己略去)；检查装置气密性良好，取10g药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，经测定C装置增

27、重3.3g.(1)装置D的作用是；(2)该补钙剂中钙兀素的质量分数是多少？写出计算过程。(3)根据以上方案测定结果会偏低，分析原因。33 .某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。回答下列IQgNaCl问题：图1图2（1）图1中的错误是,实际称得氯化钠质量为g；（2）图2中的错误是,实际量取蒸储水体积为mL；（3）根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至01）。34 .某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与祛码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是go35 .在“吸入空气和

28、呼出气体有什么不同”的实验中，小竹同学分别收集了一瓶（275mL）呼出气体和一瓶空气。分别滴入澄清石灰水，发现在呼出气体中石灰水很快变浑浊（即生成了碳酸钙沉淀）且浑浊物更多。已知：二氧化碳密度为2g/L,在呼出气体中二氧化碳体积分数约为4%参加反应的二氧化碳质量与生成的碳酸钙质量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水完全反应可产生100g碳酸钙沉淀。假设在小竹的实验中澄清石灰水和二氧化碳完全反应，请你计算：在小竹实验中，呼出气体和澄清石灰水反应生成了碳酸钙go36 .某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方

29、程式为。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：;猜想二：H2s04和CUSO4。【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是B、要使由H2s04和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4,可向其中加入过量的(填序号)。

30、a、CuOb.Cu(OH)2c、Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算:(1)上述表格中产生沉淀的质量：m=,n=。(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。37 .以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的

31、流程示意图。修a|、aCl请根据示意图回答：(1)实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配置的氯化钠溶液溶质质量分数会(选填“不变”、“变大”或“变小”)；溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是o(2)通过计算回答：托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为多少g,量筒中水质量为多少mL?38 .小明同学在实验室发现瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。（1）在滴入氢氧化钠溶液的过程中，观察到的明显现象。（2） “滴入氢氧化纳溶液的质量为时，硫酸铜与氢氧化钠恰好

32、完全反应。（3）当滴入20%的氢氧化纳溶液至图中B点时，溶液里含有的溶质是（写化学式）。（4）当滴入20%的氢氧化钠溶液至图中A点时，产生沉淀的质量为。（5）计算此硫酸铜溶液溶质的质量分数（写出解题过程，结果保留到整数）。O10203。39 .绿研（FeSO4-7H2O）,又称绛帆，始载于新修本草“矶石有五种其绛机本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色，故名绛矶矣”。绿矶在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动：I.制备FeSCH。（1）请你写出一个以Fe为原料制备FeSO4的化学方程式,若有5.6gFe完全反应，理论上生成FeSO4gII.小组同学在用绿矶

33、配制FeSCU溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究：【查阅资料】i .FeSO4溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红。ii .保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【提出猜想】影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。【进行实验】编号Omin30min2h实验溶液为浅绿色溶液略显黄色溶液黄色略有加深溶液为浅绿色溶液明显变黄溶液黄色明显加深溶液立即变黄20七 三:三m10%FeSO, 三铁钉|20七10%FeSO,15滴稀硫酸溶液为浅绿色溶液明显变黄，溶液黄色明显加深，振荡振荡后无变化后无变化溶液为浅绿色

34、溶液为浅绿色 溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色20匕 10%FeSO4 15滴稀硫酸 铁钉溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色,振荡后溶液变为浅绿色【解释与结论】(2)通过对比实验和，得出的结论是.(3)欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeS04溶液变质”的结论，需要对比(填编号)。(4)实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4+2H2so4+022Fe2(S04)3+口(5)下列说法正确的是。A.其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快B.其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快C.实验中，滴

35、加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应Fe2(S04)3+Fe3FeSO4D.“其绛矶本来绿色烧之赤色”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化40 .溶质质量分数为10%的KNO3溶液可用来配制花卉、盆栽植物的营养液。请回答：（1）KNO3溶液能给花卉、盆栽植物提供需要量较大的营养元素是。（2）某同学用KNO3固体配制100g10%的KNO3溶液的过程如下（水的密度为1.0g/mL）：计算：需要KNO3的质量是10g,水90g。称量：用托盘天平称量KN03的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g硅码，然后向左盘慢慢添加KN

36、03直至天平平衡。量取：往量筒中倒入一定量的水后（见图1）,接下来的实验操作是o溶解:将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。装瓶贴标签：请在标签上写上内容（见图2）。（3）将上述配好的100g溶液稀释成0.8%的稀溶液，需要加入g水.41 .生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰中可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其他成分）。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中,进行了如图所示的实验：0.2g；虑渣A卜邈蝇遨说加足量的水充分溶解，过滤I加入过堂碳酸钠

37、洛港T混合物C J0.94在石灰样品先滴加酚酎试液y/sMnc I再滴加过量的稀盐酸,泯口物dL.、日公/比口讨论与分析（1）生石灰可以作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）。(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有=(3)中反应过程中的实验现象是o(4)将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F.向滤液F中滴加CaC12溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有o解释与结论依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分及质量是多少？O42 .实验室中要配制70g20%的NaCl溶

38、液(图中为部分仪器)，请回答下列问题：(1)图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是(2)量取水时，仰视刻度，会使配制溶液的溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)(3)将配制好的70g20%NaCl溶液，稀释成10%的溶液，需要加水多少克？43 .某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。(1)这瓶盐酸溶液的质量为go(2)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为：、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g,需要这种浓盐酸瓶。500ml品名：盐酸化学式：HC1相对分子质量：36.5密度：L19g，

39、ml溶质质量分数：38。44 .无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景.某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液.(1)需硝酸钾g,需水mL(水的密度是l.Og/cn?)(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、装瓶存放.(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4%(填或或=).45.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答:温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40时，氯化钠的溶解度为g.(2)碳酸钠溶液中混

40、有少量的氯化钠，可通过结晶方法提纯.(3)在20时，在100g水中加入25g碳酸钠，充分搅拌后得到的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将上述溶液升温到30,所得溶液的溶质质量分数为.46.如图进行测定空气中氧气含量实验(玻璃管分为6等分，实验前液面停留在管内5刻度处)。(1)澄清石灰水的作用有(填序号)。加快降温吸收有毒生成物，防止污染空气保证实验成功的关键之一(2)实验结束后，玻璃管内液体增加了30mL,玻璃管总容积约为mL。L燃烧匙；/一玻璃管上卜一木炭基岩4澄清石灰水47 .央视是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”

41、立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。(1) “锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是o(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体;锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。【提出猜想】猜想I:“锡纸”中的金属是锡；猜想II：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”“锡纸”表面有深根据实验现象，结合金属活动性顺片放入试管中，滴灰色固体析出

42、可知猜想.加氯化锌溶液成立；反应的化学方程式为:【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是(填序号)。下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是.A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁【反思应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。【探究拓展】该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g(3)表格中，m=o(4)合金样品中镁的质量=。(5)计算所用

43、稀硫酸中H2s04的质量分数。(要求写出计算过程，下同)(6)计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。48 .设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的(填粒子符号)，所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酸溶液，都能看到的现象是；但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32的试剂，利用CO32与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实

44、验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2.氢氧化钠溶液中含方案二取少量待测溶液于试管中，滴加出现白色沉淀有氢氧化钙。溶液。写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式O【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和,据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH.当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g.计算：(1)将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后

45、所得溶液中溶质的质量分数。49 .为验证碳酸钠的性质，同学们进行了如下实验并对反应后液体成分进行了探究。(1)验证性质：实验装置实验步骤实验现象或者化学方程式1 .向三颈瓶内倒溶液变红色入一定量的碳酸钠溶液，并滴加酚猷2 .按图A所示注射器1中液体连接装置，将注变浑浊，其化学射器1的长针头方程式为_伸入瓶内液面下，抽取少量碳酸钠溶液3 .将注射器2中在整个过程中的稀硫酸完全注能观察到的实入三颈瓶内，验现象有一4 .将注射器2中三颈瓶中得无的稀硫酸完全注色溶液，烧杯中入三颈瓶内，澄清石灰水变浑浊（2）废液探究提出猜想猜想1：废液中含有Na2sO4,CaSO4猜想2：废液中含有Na2s0%CaSO

46、4,NaOH猜想3：废液中含有Na2so4,CaS04,H2so4交流讨论猜想一定不正确。实验验证实验操作实验现象实验结论猜想正确。50.铁是常用金属.某活动小组进行下列实验：（一）该小组的同学设计如图所示的铁与水蒸气反应的装置图，请回答下列问题：（1）图I为产生水蒸气的装置，图n为铁与水蒸气反应生成磁性氧化铁的装置，写出图II中硬质玻璃管B内发生反应的化学方程式:（2）图I、n两处均需加热，应先对.（填“ I ”或 n ”）加热.（二）该小组的同学模拟用废铁屑（杂质与盐酸不反应）制高级涂料氧化铁粉末，并测定废铁屑中铁的质量分数.实验方案如下:实验操作步骤序号取3g废铁屑装于试管中，加入足量的

47、稀盐酸至充分反应（必要时微热），过滤.向步骤的滤液中滴加足量的氯水（主耍成分为C12）,充分反应.向步骤的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀恰好完全.(4) 过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量，得3.2g固体.(3)第步的目的是将氯化亚铁全部转化成氯化铁，写出氯气与氯化亚铁反应的方程式：.(4)步骤中，如何证明沉淀洗涤干净？请简述操作步骤：.(5)该废铁屑中铁的质量分数为.I2022年河北省秦皇岛市中考化学总复习：计算题答案解析1 .用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了.（1）稀硫酸在烘干的过程中成

48、为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色,在这个过程中竹片发生了化学变化（选填“物理变化”或“化学变化”）.（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释.稀释时需要的仪器有烧杯、量筒和玻璃棒.3）在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸储水？【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，进行分析解答.（2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答.（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答.【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把竹片中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，有新物质生成，属于化学变化

49、.（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，需要的仪器有烧杯、量筒和玻璃棒.（3）设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100gX98%=（100g+x）X5%x=1860g（合1860mL）.故答案为：（1）化学变化；（2）玻璃棒；（3）需用量筒量取1860mL蒸储水.【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸具有脱水性、浓硫酸的稀释方法、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键.2 .震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧

50、碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：I甲的方案是：（1）准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馆水溶解，再加入过量氯化钏溶液至沉淀完全，然后过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀。（2）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸储水，然后过滤，重复23次。确认沉淀已洗涤干净的依据是向滤液中滴加酚醐试液时，溶液不变色。II乙的方案如下图所示：L：II（3）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，碱石灰的作用是吸收反应生成的二氧化碳。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的C02

51、没有排出；反应产生的C02未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）。装置的气密性不好加入的稀硫酸量不足干燥管与空气直接相通（4）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱50九【分析】（1）碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠；（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚配试液变红色；（3）浓硫酸的作用是吸收水蒸气，碱石灰的作用是吸收二氧化碳；干燥管与空气直接相通，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入干燥管中，影响对反应生成二氧化碳的测定；（4）根据提供的数据可以进行相关方

52、面的计算。【解答】解：（1）准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸储水溶解，再加入过量氯化钢溶液至沉淀完全，然后过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀。故填：过滤。（2）确认沉淀己洗涤干净的依据是：向滤液中滴加酚酰试液时，溶液不变色。故填：向滤液中滴加酚骸试液时，溶液不变色。（3）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，碱石灰的作用是吸收反应生成的二氧化碳；该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，是下列因素中的，干燥管与空气直接相通时，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入干燥管中，影响对反应生成二氧化碳的测定。故填：吸收二氧化碳中的水蒸气：吸收反应生成的二氧化碳；。(4)需要这种工

53、业烧碱质量为：2000gX2%+80%=50g,故填：50。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。3.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为10.6g.(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在左盘.(3)溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是100mL(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL).(4)反思：配制溶液时，会引起溶液中氯化钠的液量分数偏大的是AA,用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C

54、.氯化钠晶体不纯D,转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出.【分析】(1)根据公式：溶质质量=溶液质量X溶质质量分数求解；(2)根据“左物右码”原则去选；(3)实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.分次量取也能引起误差.如量取89.4mL水应选用100mL量筒；玻璃棒的作用是搅拌促溶；(4)引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：溶质少了(称量时左码右物、药品中含有杂质等)水量多了(量水时仰视读数，烧杯中原来有水等).【解答】解：(1)根据公式：溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，碳酸钠的质量为：100gX10.6%=10.6g；故答案为：10.6；(2)根据“左物

55、右码”原则，用托盘天平称量，碳酸钠应放左盘；故答案为：左盘；(3)实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.分次量取也能引起误差.如量取89.4mL水(根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，即：100g-10.6g=89.4g；根据公式：V=典：知该实验需水的体积为89.4mL),应选用100mL量筒；故P答案为：100mL；(4)A、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；故A正确；B、烧杯用少量蒸镭水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故B错；C、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分

56、数会偏小，故C错；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氯化钠的质量分数不再变化.故D错.故选A.故答案为：（1）10.6；（2）左；（3）100mL；（4）A.【点评】本题综合考查了有关溶液配制的问题，要学会天平和量筒的使用.4.小敏用图装置测定铜锌合金中锌的相对原子质量.主要实验步骤如下（必要的固定装置己略去）：连接装置并检查装置气密性；加入药品和水；记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加试剂至过量；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为pg/L）；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥称重，称得剩余固体质量为

57、Wg.（1）如何检验该装置的气密性：连接装置，双手紧捂B试管，如果C中的液面下降，D中的液面上升，一段时间后液面差仍然存在，说明装置不漏气；（2）小敏发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：称量铜锌合金质量：（3）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验？为什么？中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新实验.（4）若第（2）小题中缺少的数据为a（请你自己添上合适的单位），则锌的相对原子质量是多少？（用题中的字母表示）【分析】（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结

58、果；（2）实验中由于不知道铜锌合金的质量，因此无法计算锌的相对原子质量；（3）如果需要添加酸，应该打开分液漏斗的塞子，会导致气体外逸，影响实验结果；（4）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算.【解答】解：（1）检验该装置气密性的方法是：连接装置，双手紧捂B试管，如果C中的液面下降，D中的液面上升，一段时间后液面差仍然存在，说明装置不漏气.故填：连接装置，双手紧捂B试管，如果C中的液面下降，D中的液面上升，一段时间后液面差仍然存在，说明装置不漏气.（2）小敏发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是称量铜锌合金质量.故填；称量铜

59、锌合金质量.（3）应重新实验，这是因为中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新实验.故填：中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新实验.（4）设锌的相对原子质量为x,Zn+2HCI-Z11CI2+H2t,x2ag-Wgpg/LXO.OOlVLX=2ag-WgPg/LXO.OOlVL_2000X(a-W)x-，PV答：锌的相对原子质量为=驷丝回也.PV【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.5.实验室用加热氯化核(NH4C1)和消石灰(Ca(OH2)的

60、固体混合物制取氨气。其反应的化学方程式2NH4C1+Ca(OH)2CaCl?+2H2O+2NH3t.通常情况下，氨气(NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。下图是实验室常用的制取和收集气体的装置。请回答：(1)图中的三种气体收集方法的名称分别是向下排空法、向上排空气法和排水法。(2)气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的。因此实验室制取氨气的发生装置应选用且(填装置的编号)(3)气体的收集装置是依据气体的密度和气体在水中的溶解能力来选用的。因此，实验室收集氨气时，应采用的装置是C(填装置编号)。(4)现有含氢氧化钙是20%的熟石灰37克，

61、问能制得多少克氨气？【分析】(1)根据收集气体的三种方法考虑：(2)根据实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件解答；(3)根据收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度去分析解答；(4)氯化铉固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙；根据方程式中定量关系计算生成氨气的质量。【解答】解:(1)由图示可知还有向上排空气法收集；(2)实验室用加热氯化核(NH4C1)和消石灰(Ca(OH2)的固体混合物制取氨气，属于固固加热型，发生装置应选用B；(3)收集装置的选择取决于气体在水中的溶解性和气体的密度，NH3的密度比空气小,极易溶于水，有刺激性气味，最好用向下排空气法收集；(4)20%的氢氧化钙溶液37克中，氢氧化钙的质量=37gX20%=7.4g设能制得氨气的质量为x2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O+2NH3t74347.4gx