第二章晶体结合

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1、第二章第二章 晶体结合晶体结合一原子的负电性一原子的负电性 原子得失价电子能力的一种度量。原子得失价电子能力的一种度量。其定义为其定义为： 负电性常数（电离能亲和能）负电性常数（电离能亲和能） 常数的选择以方便为原则，例如一种常常数的选择以方便为原则，例如一种常用的选择方法：为使锂（用的选择方法：为使锂（Li）的负电性）的负电性为为1，选上常数为，选上常数为0.18。 电离能电离能： 让原子失去电子所必需消耗的能量。让原子失去电子所必需消耗的能量。 亲和能：亲和能： 处于基态的中性气态原子获得一个电子所处于基态的中性气态原子获得一个电子所放出的能量。放出的能量。 负电性大的原子，易于获得电子负

2、电性大的原子，易于获得电子. 负电性小的原子，易于失去电子。负电性小的原子，易于失去电子。二离子结合二离子结合 当负电性较小的原子与负电性较大的当负电性较小的原子与负电性较大的原子相互接近时，形成正、负离子。原子相互接近时，形成正、负离子。 正、负离子由于库仑引力而相互靠近，正、负离子由于库仑引力而相互靠近，但当它们近到一定程度时，二闭合电子壳但当它们近到一定程度时，二闭合电子壳层的电子云因重叠而产生排斥力，当吸收层的电子云因重叠而产生排斥力，当吸收力和排斥力平衡时，就形成稳定的离子键力和排斥力平衡时，就形成稳定的离子键。 例：NaCl 二个一价离子间的库仑势能为二个一价离子间的库仑势能为 设

3、设2N个离子组成的晶体，则个离子组成的晶体，则i1的离子与的离子与其余（其余（2N1）个离子的总互作用势能为：）个离子的总互作用势能为： 由于表面离子数比内部离子数少得多，为简单由于表面离子数比内部离子数少得多，为简单.忽略表面离子与内部离子的差别，则忽略表面离子与内部离子的差别，则2N个离子对个离子对晶体势能的贡献相同晶体势能的贡献相同 式中式中称马德隆（称马德隆（Madelung）常数，它由晶体结构）常数，它由晶体结构决定。对决定。对NaCl结构的晶体，结构的晶体，1.748,对对CsCl（氯（氯化铯）结构的晶体，化铯）结构的晶体，1.763。 设 则Njja2111BabNjnj211三

4、共价结合三共价结合 当二个负电性相同或接近（尤其是负电当二个负电性相同或接近（尤其是负电性又都较大）彼此靠近时，各贡献一个性又都较大）彼此靠近时，各贡献一个电子，为两个原子所共有，从而使其结电子，为两个原子所共有，从而使其结合在一起，这种结合称为共价结合。合在一起，这种结合称为共价结合。 能把两个原子结合在一起的一对为两个能把两个原子结合在一起的一对为两个原子所共有的自旋相反配对的电子结构，原子所共有的自旋相反配对的电子结构，称为共价键。称为共价键。 共价键的特性:饱和性饱和性：一个原子所能形成的共价键的数目有一个原子所能形成的共价键的数目有一个最大值。一个最大值。 若价电子壳层未达到半满若价

5、电子壳层未达到半满，则所有价电子都，则所有价电子都可能是未配对的，则可能是未配对的，则 可成价数价电子数可成价数价电子数N 若价电子壳层等于或超过半满若价电子壳层等于或超过半满，重要的共价，重要的共价晶体，价电子态为晶体，价电子态为S，P态，满壳层时最多可态，满壳层时最多可容纳容纳8个电子，未配对的电子数决定于未填充个电子，未配对的电子数决定于未填充的量子态数，若价电子数为的量子态数，若价电子数为N，则能形成的共，则能形成的共价键数目符合价键数目符合（8N）规则）规则。 方向性方向性： 相邻原子只在特定方向上形成共价键。相邻原子只在特定方向上形成共价键。 成键时，电子云发生交叠，交叠越来多，成

6、键时，电子云发生交叠，交叠越来多， 键能越大，系统能量越低，键越牢固。键能越大，系统能量越低，键越牢固。 例：金刚石的共价键例：金刚石的共价键 孤立碳原子的价电子组态为孤立碳原子的价电子组态为2s22P2，2S2态是填满的，即电子处于自旋已配对的状态是填满的，即电子处于自旋已配对的状态，态，2P态最多可填充态最多可填充6个电子个电子（2L+1）个，）个，P为为L=1。 而碳原子而碳原子2P态只有二个电子，则可以态只有二个电子，则可以认为，这二个电子均是处于自旋均未配对认为，这二个电子均是处于自旋均未配对的状态，这时，它最多与其它原子间形成的状态，这时，它最多与其它原子间形成二个共价键。二个共价

7、键。 实验事实实验事实（1）金刚石中每个原子与周围四个原子形成结合。）金刚石中每个原子与周围四个原子形成结合。（2）周围四个原子的排列呈四面体结构，具有等）周围四个原子的排列呈四面体结构，具有等同性，即碳原子与周围原子具有四个等价的共同性，即碳原子与周围原子具有四个等价的共价键。价键。C原子的葫芦状杂化轨道必定大头相对，原子的葫芦状杂化轨道必定大头相对，以保证最大的电子云交叠，系统能量最低。以保证最大的电子云交叠，系统能量最低。 同为C原子，不会形成离子键，由其物理特性也排除了金属键 我们只能认为我们只能认为 ： 金刚石中的金刚石中的C原子，不是上述单独原子，不是上述单独C原子的基原子的基态为

8、基础的。态为基础的。 每个碳原子与周围形成四个等价的共价键，每个碳原子与周围形成四个等价的共价键，前提条件为每个前提条件为每个C原子首先需存在四个自旋原子首先需存在四个自旋未配对的价电子，则只能认为，金刚石的未配对的价电子，则只能认为，金刚石的C原子的价电子组态先变成为原子的价电子组态先变成为2S1、2P3，然后，然后这四个价电子产生所谓轨道杂化。杂化后的这四个价电子产生所谓轨道杂化。杂化后的每个价电子含有（每个价电子含有（1/4）S和（和（3/4）P，这样，这样也才与也才与C原子有四个等价的键不矛盾，这样原子有四个等价的键不矛盾，这样的电子轨道称为的电子轨道称为SP3杂化轨道。杂化轨道。 说

9、明： （1）为什么一定要提出）为什么一定要提出“杂化轨道杂化轨道”概念？概念？ 答：只有这样所得结论，才与其中实验结果（金答：只有这样所得结论，才与其中实验结果（金刚石有四个共价键且四个键等价指向四面体顶角刚石有四个共价键且四个键等价指向四面体顶角方向）一致。方向）一致。(2) 孤立孤立C原子的原子的2S态能量态能量E2s低于低于2P态能量态能量E2P 即即E2s E2P，孤立，孤立C原子中的电子从原子中的电子从2s态跃迁到态跃迁到2P态，需吸收能量，即系统总能量上升，而在形成态，需吸收能量，即系统总能量上升，而在形成金刚石晶体的过程中，各原子自旋金刚石晶体的过程中，各原子自旋“未配对未配对”

10、的的电子云交叠，系统能量反而下降，所以才可以结电子云交叠，系统能量反而下降，所以才可以结合成稳定的晶体。合成稳定的晶体。 由此可知 对同种元素，孤立原子和组成晶对同种元素，孤立原子和组成晶体后的原子的最低能量状态的电体后的原子的最低能量状态的电子云分布可以不同（电子态可不子云分布可以不同（电子态可不同）。同）。四四.金属结合金属结合 由于负电性小的元素易于失去电子，而难由于负电性小的元素易于失去电子，而难以获得电子，所以当大量负电性小的原子相以获得电子，所以当大量负电性小的原子相互接近组成晶体时，各原子给出自己的电子互接近组成晶体时，各原子给出自己的电子而成为带正电的原子实，价电子则在整个晶而

11、成为带正电的原子实，价电子则在整个晶体中运动为所有原子所共有，因此可以认为体中运动为所有原子所共有，因此可以认为金属晶体是带正电的原子实规则分布在价电金属晶体是带正电的原子实规则分布在价电子组成的电子云中。晶体的结合力主要为带子组成的电子云中。晶体的结合力主要为带正电的原子实与负电子云之间的库仑力。正电的原子实与负电子云之间的库仑力。五范德瓦尔斯键结合五范德瓦尔斯键结合 对于具有稳定结构的原子（如有满壳层对于具有稳定结构的原子（如有满壳层结构的惰性元素）之间或价电子已用于形结构的惰性元素）之间或价电子已用于形成共价键的饱和分子之间结合成晶体时，成共价键的饱和分子之间结合成晶体时，原来原子的电子

12、组态不能发生很大变化。原来原子的电子组态不能发生很大变化。而是靠而是靠偶极矩偶极矩的相互作用而结合的，这种的相互作用而结合的，这种力通常称为范德瓦尔斯力。由于电荷的热力通常称为范德瓦尔斯力。由于电荷的热运动，而使原子（分子）产生瞬时电偶极运动，而使原子（分子）产生瞬时电偶极矩，它又使其它原子（或分子）产生感应矩，它又使其它原子（或分子）产生感应电偶极矩。电偶极矩。范德瓦尔斯力的表现形式范德瓦尔斯力的表现形式 1.葛生（葛生（Keesom)互作用力：固有偶极矩间互作用力：固有偶极矩间的作用力的作用力;2.德拜（德拜（Deyey)互作用力：也称诱导力。感互作用力：也称诱导力。感应偶极矩间的作用力；

13、应偶极矩间的作用力；3.伦敦（伦敦（London)互作用力：也称色散力。互作用力：也称色散力。瞬态偶极矩间的作用力瞬态偶极矩间的作用力.六氢键结合六氢键结合 （请自学）说明：说明： 1 由由上讨论可知，原子结合成晶体上讨论可知，原子结合成晶体时，是以以上哪种结合力结合，很大时，是以以上哪种结合力结合，很大程度上决定于它负电性特性。程度上决定于它负电性特性。 2 、族元素也可以形成共价键，但由族元素也可以形成共价键，但由于共价键的饱和性，于共价键的饱和性，族元素只能形成三个共价族元素只能形成三个共价键，键，、族元素则只能分别形成二个，一个共族元素则只能分别形成二个，一个共价键，但仅有三个、二个、

14、一个共价键不能形成价键，但仅有三个、二个、一个共价键不能形成三维晶体。所以对三维晶体。所以对族元素三个共价键常在一个族元素三个共价键常在一个平面上，形成层状结构，而各层间则靠范德瓦尔平面上，形成层状结构，而各层间则靠范德瓦尔斯力结合，对斯力结合，对族元素，二个共价键常形成环状族元素，二个共价键常形成环状结构，各个环之间依靠范德瓦尔斯力结合；对于结构，各个环之间依靠范德瓦尔斯力结合；对于族元素，常由一个共价键先组成分子，而分子族元素，常由一个共价键先组成分子，而分子之间依靠范德瓦尔斯力形成分子晶体。之间依靠范德瓦尔斯力形成分子晶体。 3 实际晶体的结合往往不是纯属哪一实际晶体的结合往往不是纯属哪

15、一种键，而是包含两种或更多种键，任何种键，而是包含两种或更多种键，任何晶体都包含范德瓦尔斯键（电子分布的晶体都包含范德瓦尔斯键（电子分布的起伏而产生的瞬时偶极矩总存在）。起伏而产生的瞬时偶极矩总存在）。 离子晶体稳定的正、负离子相间排列通过库仑静电力相互吸引。熔点高：硬度大，膨胀系数小，易沿解理面劈裂，高温下有良好的离子导电性。周期表左右两边负电性差异大的原子之间形成结合。NaClCsClLiF强强(414)ev/键键 共价晶体共价键：两原子共有的自旋相反配对的电子结构。完整晶体硬度大， 熔点一般较高，低温下导电性能较差，为绝缘体或半导体。化学惰性大，由于饱和性、方向性，决定了原子排列只能取有

16、限的几种形式。负电性接近且较大的原子或同种原子相互结合。 金刚石SiGeInSb 强强(110)ev/键键金属晶体金属键：价电子离化形成的共有化负电子云与处在其中的正离子实通过库仑力而键合。电导率热导率高、密度大、延展性好，对原子排列无特殊要求，故原子尽可能密集排列（能量低）电负性小的原子形成Na，CuAg.，AuFe较强较强(0.76)ev/键键 分子晶体范德瓦尔斯键：由偶极矩的作用聚合低熔点、低沸点、易压缩、电绝缘，对原子排列无特殊要求，故一般取密堆积排列。惰性原子，周期表右下方负电性大的原子之间结合。 惰性（气体）晶体，Ar，有机化合物晶体弱弱(0.10.5)ev/键键 氢键晶体氢键：氢原子的电子参与形成共价键后，裸露的氢核与另一负电性较大的原子通过静电作用相互结合。熔点和沸点介于离子晶体和分子晶体之间，密度小，有许多分子聚合的趋势，介电系数大。氢原子和负电性很大的原子（O、F、N、Cl）结合形成一个构造基元。冰H2OH2FH2N弱弱(0.020.3)ev/键键作业: 1,2,3,4