核外电子排布规律总结

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1、.原子核外电子排布规律能量最低原理:电子层划分为KLMOPQ,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原那么.每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 最外层最多只能容纳 8个电子K层为最外层时不能超过2个次外层最多只能容纳18个电子K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。 简单例子的构造特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布一样,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是一样的。 阴离子更同一周期稀有气体的电子排布一样：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是一样的。2等电子粒子注意主要元素在周期表

2、中的相对位置10电子粒子:CH、N、NH、NH、NH、O、OH、HO、HO、F、HF、Ne、Na、Mg、Al等。18电子粒子：SiH、P、PH、S、HS、HS、Cl、HCl、Ar、K、Ca、PH等。 特殊情况：F、HO、CH、CHOH核外电子总数及质子总数均一样的阳离子有：Na、NH、HO等；阴离子有：F、OH、NH； HS、Cl等。前18号元素原子构造的特殊性：1原子核中无中子的原子：H 2最外层有1个电子的元素：H、 Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He3最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar4最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素

3、：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne 5最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P6电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al7电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be8次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：1最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体He例外2在元素周期表中，同周期的A、A族元素的原子序数差异有：第2、3周期短周期元素原子序数都相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差253同主族、邻周期元素的原子序数差位于过渡元素左侧的主族元素，即A、

4、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32位于过渡元素左侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35-17=18溴所在第四周期所含元素的种数。相差的数分别为8,18,18,32，32.同主族非县令的原子序数差为上述连续数的加和，如H和Cs的原子序数为2+8+8+18+18=544元素周期表中除族元素之外，原子序数为奇数偶数的元素，所属所在族的序数及主要化合价也为奇数偶数。如：氯元素的原子序数为17，而其化合价有-1、+1、+3、 +5、+7 ，最

5、外层有7个电子，氯元素位于A族；硫元素的原子序数为16，而其化合价有-2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于A族。5元素周期表中金属盒非金属元素之间有一分界限，分界限右上方的元素为非金属元素，分界限左下方的元素为非金属元素H除外，分界限两边的元素一般既有金属性也有非金属性。每周期的最右边金属的族序数与周期序数相等，如：Al为第三周期A族。元素周期律：1原子半径的变化规律：同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐增大；同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大。2元素化合价的变化规律：同周期自左向右，最高正价：+1+7,最高正价=主族序数O、F除外，负价由-4-1，非金属负价=-8-族序数3元素的

6、金属性：同周期自左向右逐渐减弱；同主族自上而下逐渐增强。4元素的非金属性：同周期制作仙游逐渐增强；同主族自上而下逐渐减弱。5最高价化合物对应水化物的酸、碱性：同周期自左向右酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族自上而下酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。6非金属气态氢化物的形成难以、稳定性：同周期自左向右形成由难到易，稳定性逐渐增强；同主族自上而下形成由易到难，稳定性逐渐减弱。原子核外电子按照轨道式排布时遵守以下次序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p规律总结：s有1个轨道，最多容纳2个电子 p有3个轨道，最多容纳6个电子 d有5个轨道，最多容纳10个电子 f 有

7、7个轨道，最多容纳14个电子 每一个轨道可以容纳两个自选方向相反的电子 spdN+1sN d (N+1)p(N+2)sN f(N+1)d原子核外电子排布规律 1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、洪特规那么：简并轨道能级一样的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比拟稳定的，亦即以下电子构造是比拟稳定的： 全充满-p6或d10 或f14 半充满-p3或d5或f7 全空-p0 或d0或 f0 还有少数元素如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素

8、的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验构造得出的，我们应该尊重光谱实验事实。 对于核外电子排布规律，只要掌握一般规律，注意少数例外即可。 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规那么，一般而言，在这三条规那么的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 1最低能量原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢.比方说，我们站在地面上，不会觉

9、得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为平安或稳定的一种状态基态，也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态激发态，但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种

10、作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守以下次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p 2保里不相容原理 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进展描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全一样的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规那么，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好似我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必

11、须一个人头朝上，另一个人倒立着为了充分利用空间。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层K层中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层L层中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层M层中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子第n层总共可以容纳2n2个电子。 3洪特规那么 从光谱实验结果总结出来的洪特规那么有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规那么的第二个含义是对于同一个电子亚层

12、，当电子排布处于 全满s2、p6、d10、f14 半满s1、p3、d5、f7 全空s0、p0、d0、f0时比拟稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比拟均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，那么必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。 二、核外电子排布的方法 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数即原子序数、质子数、核电荷数，如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层

13、上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规那么，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规那么，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来，改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。原子核外电子排布应遵循的三大规律 一 泡利不相容原理：1在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全一样的电子存在，这个结论叫

14、泡利不相容原理。2根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道即电子层 电子亚层 电子云的伸展方向都一样的轨道，那么这两个电子的自旋方向就一定相反。3各个电子层可能有的最多轨道数为 ，每个轨道只能容纳自旋相反的两个电子，各电子层可容纳的电子总数为2个。二 能量最低原理：1在核外电子的排布中，通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理 。2能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量上下排布成顺序，象台阶一样叫做能级。1 同一电子层中各亚层的能级不一样，它们是按s，p，d，f的次序增高。不同亚层：ns np nd n

15、f2 在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。同中亚层：1s 2s 3s；1p 2pE4S , E4d E5S，n3时有能级交织现象。3电子填入原子轨道顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p，能级由低渐高。三洪特规那么：1在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向一样，这样排布整个原子能量最低。2轨道表示式和电子排布式：轨道表示式： 一个方框表示一个轨道电子排布式：亚层符号右上角的数字表示该亚层轨道中电子的数目3 洪特规那么的特例：同一电子亚层中当电子排布全充满、半充满、全空比拟稳定。. v