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1、比较物质的熔点、沸点的规律1.根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固液气，如：碘单质汞CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有A族的镓熔点比铟、铊低；A族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）。 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有I
2、A的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（272.2，26105Pa）、沸点（268.9）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间
3、共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长：金刚石（CC）碳化硅（SiC）晶体硅（SiSi）。 熔点：金刚石碳化硅晶体硅 在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。 如KFKClKBrKI，CaOKCl。 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是： 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如：CON2，CH3OHCH3CH3。 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）C17H33COOH（油酸）； 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6CH4， C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。
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