水溶液中的离子平衡图像分析题（学生版）

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1、 水溶液中的离子平衡图像分析题考试围：某x；考试时间：100分钟；命题人：某x注意事项：1答题前填写好自己的、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一选择题（共40小题）1常温下，将0.10molL1盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10 molL1 CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示（忽略体积变化）。下列说法不正确的是（）A点所示溶液中由水电离产生的c（OH）105.5 molL1B点所示溶液中：c（Na+）c（Cl）+c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）D

2、点所示溶液中：c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）0.10 molL12常温下，100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示，下列说确的是（）AH2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA，HAH+A2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（OH）c（H+）DX点溶液中含A元素相关离子：c（H2A）+c（HA）+c（A2）0.1mol/L3常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X，为二元弱酸）溶液中，混合溶液的p

3、H与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A己二酸电离常数Ka1（H2X）约为104.4B曲线M表示pH与lg的变化关系C当溶液中c（X2）c（HX）时，溶液为碱性D当混合溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）c（X2）c（OH）c（H+）4已知：pBa2+lgc（Ba2+），pKalgKa向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示，下列描述错误的是（常温下，H2CO3的电离常数pKa16.4，pka210.3：Ksp（BaSO4）1.11010）（）A在碳酸钠溶液中，Kh1（CO32）10103.7B根据曲线数据计算可知 Ks

4、p（ BaCO3）的数量级为109C相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点D相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液，反应终点F移向H方向移动5在25时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。其物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（）AK2102.34，且K2对应的解离基团为NH3+B甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c（A）c（A+）c（A）CpH7，c（A）c（A+）c（A）D甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成盐6在25时，向20mL

5、0.2molL1的氢氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）Ha kJmol1；HF（aq）H+（aq）+F（ag）H+b kJmol1。下列说法不正确的是（）A氢氟酸是一种弱酸B在A处溶液中：c（F）+c（HF）0.1molL1COH（aq）+HF（aq）H2O（l）+F（aq）H（ab）kJmol1DA点时水的电离程度大于B点时水的电离程度7常温下，用0.01000 molL1的盐酸滴定0.01000 molL1 NaA溶液20.00mL滴定曲线如图所示，下列说确的是（）Aa点到d点的过程中，等式c（HA）+c（A）

6、0.01000 molL1恒成立Bb点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（A）c（Cl）c（HA）c（OH）c（H+）Cc点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（Na+）+c（H+）c（HA）+c（OH）+2c（A）Dd点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（OH）+c（A）c（H+）8298K时，用0.1000molL1盐酸滴定20.00mL0.1000molL1ROH溶液，所得溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说确的是（）A298K时，ROH的电离常数Kb1.0109.3B本实验宜选用酚酞溶液作指示剂CZ点为滴定终点DY点溶液中c（Cl）c（R+）9H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布

7、分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示：下列说确的是（）AH3AsO3的pKa19.2（pKa1lgKa1）BNaH2AsO3溶液中：c（OH）c（H+）+c（H3AsO3）CNaH2AsO4溶液中：c（H+）c（OH）DH3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH11.5时，c（AsO43）H2AsO4）c（HAsO42）1025时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述正确的是（）A曲线m表示与pH与的变化关系BNaHCO3溶液中c（CO32）c（H2CO3）C当溶液呈中性时，c（Na

8、+）c（HCO3）+2c（CO32）D25时，HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数为1.0107.611常温下，向20mL0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说确的是（）AH2A在水中的电离方程式H2AH+HA，HAH+A2B当V（NaOH溶液）20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序：c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）C当V（NaOH溶液）30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA）+2c（H2A）c（A2）+2c（OH）D等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水

9、的电离程度比纯水大12某温度下，HA和HB的电离常数分别为5.0104和1.7105将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A曲线对应的溶液中存在：HBH+BB溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同13AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的（）AT1T2BAlPO4在b点对应的溶解度大于c点C图中四个点的Ksp：acdbDT1温度下，在AlPO4的饱和溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点14室温下，向10mL0.1000molL1Na

10、OH溶液中逐滴加入0.1000molL1的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（）A等浓度的HX、NaX混合溶液中，HX的电离程度大于X的水解程度Bc点所示溶液中存在：2c（H+）2c（OH）c（X）c（HE）Ca、b、c点所示溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH）值不变Dac点所示溶液中，c（X）+c（HX）+c（Na+）0.1000molL1始终成立15常温下，向20.00mL 0.1molL1的甲胺（CH3NH2）溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是（）A滴加盐酸10.00mL时，CH3NH2H2O

11、的电离程度大于CH3NH3+的水解程度B滴定过程中水的电离程度先增加后减小C滴加盐酸20.00mL时，c（Cl）c（CH3NH3+）c（CH3NH2H2O）c（H+）c（OH）D常温下，CH3NH2H2O的电离常数为Kb，则pKb1 g Kb3.416H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）AK2（H2C2O4）的数量级为104Bc（Na+）0.100molL1的溶液中c（H+）+c（

12、H2C2O4）c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）c（C2O42）的溶液中c（ Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DPH7.0的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）17常温时，100mL 0.10 molL1H2A溶液用0.10molL1的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。已知：pKalgKa下列说法不正确的是（）A可用酚酞作滴定指示剂BNaHA溶液呈酸性C反应H2A+A22HA的平衡常数K105.6DY点溶液中：c（Na+）c（OH）+3c（HA）c（H+）18室温下两种一元弱酸中分子的物质的量分数（HA）随pH的变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A水的电离程

13、度：MNBHX的电离常数K，（HX）1.0105.5CP点溶液中存在：c（HX）c（OH）c（X）D等浓度的HY和NaY混合溶液中存在：c（H+）c（OH）19常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知plg下列叙述不正确的是（）AKa（HA）的数量级为105B滴加NaOH溶液的过程中，保持不变Cm点所示溶液中c（H+）+c（Na+）c（HA）+c（OH）Dn点所示溶液中：c（Na+）c（A）+c（HA）20室温下，将0.01moL1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL 0.01molL1 NaOH溶液中，测得溶液pH与所加HA溶液体积的关系

14、如图所示。下列说确的是（）Aa点溶液中由水电离出的c（OH）1.0102molL1Bb点所示溶液中：c（Na+）c（A）+c（HA）0.01molL1Cc点所示溶液中：c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）D水的电离程度cba21常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说确的是（）A该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2 molL1BB点对应的醋酸溶液体积为12.5mLCD点的溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D二者恰好完全反应的点位于曲线B、C之间的某点22常温下向20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1

15、molL1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说确的是（）A在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32不能大量共存B当pH7时，溶液中各种离子（CO32除外）的物质的量浓度的大小关系为：c（Cl）c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）C0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）c（H+）c（H2CO3）+c（HCO3）D当pH8时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L23在25时，甘氨酸在水溶液中解离情况如图：改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数（，平衡时某物种的浓度占各

16、物种浓度之和的分数）变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说确的是（）A曲线、分别代表的微粒为A、A、A+BK2102.34，且K2对应的解离基团为NH3+C在pH9.60的溶液中加盐酸，（A）+（A+）+（A）保持不变D甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c（A）c（A+）c（A）2425时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的HX、HY溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说确的是（）AKa（HY）的数量级为106Ba点时：c（Y）+c（HY）0.1000molL1Cb点

17、时：c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+）D当V（NaOH）20.00mL时，将所得两溶液混合，则c（X ）+c（Y）+c（OH）c（H+）+2 c（Na+）25常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A常温下：Ka（HB）Ka（HC）BHC的电离度：a点b点C当lg4时，三种溶液同时升高温度，减小D当lg5时，HA溶液的pH为726常温下，取三份浓度均为0.1mol/L，体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）

18、，下列说法不正确的是（）A曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢BA点处C（Na+）c（CH3COO）c（NH4+）c（OH）c（H+）C由B点可知Ka（CH3COOH）Kb（NH3H2O）DC点处c（CH3COO）+C（Cl）+c（OH）0.1mol/L2725时，分别向等体积、等物质的量浓度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01molL1 AgNO3溶液，根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）AAgNO3溶液中，c（H+）c（OH）BKsp（AgBr）的数量级为1012C若向物质的量浓度均为0.01molL1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加0.0

19、1molL1 AgNO3溶液，先产生AgBr沉淀DAg2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常数很大，故该反应趋于完全28tC时，已知：Ksp（AgCl）1010，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说确的是（）At时，Ag2CrO4的Ksp数量级为109B无法计算Y点与Z点的KspCAg2CrO4（s）+2Cl（ag）2AgCl（s）+CrO42（aq）的平衡常数：K108D在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点29常温下，向20mL0.1molL1HA溶液中滴加0.1molL1的氨水，溶液的pH随氨水的体

20、积关系如图所示。下列说法不正确的是（）AHA的电离方程式为HAH+ABB点时加入HA和氨水恰好完全反应CA点所示溶液中c（A）2c（NH4+）+2c（NH3H2O）DC点所示溶液中：c（NH4+）c（A）c（NH3H2O）30已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）4.3107，Ka2（H2CO3）5.61011；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A在pH1.3的溶液中：c（Na+）c（H2R）+2c（R2）B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C在pH2的溶液

21、中存在103D向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32+H2RHCO3+HR31某温度下，向50 mL CuCl悬浊液中慢慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c（Cu+）随c（I）的变化关系曲线如图（忽略溶液体积变化），已知：Ksp（CuI）1.0l012，则下列说确的是（）ACuCl悬浊液中加入NaI固体立即有CuI生成Bxl06CCuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段，c（Cl）：c（I）1063225时，将浓度均为0.1mol L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb100mL，Va、Vb与混合液的

22、PH的关系如图所示。下列说确的是（）AKa（HXKb（NH3H2O）Bb点时c（NH4+）c（HX）c（OH）c（H+）Ca、b、d几点中，水的电离程度dbaDab点过程中，可能存在c（X）c（NH4+）33常温时，1molL1的CH3NH2和1molL1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH+OH）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOHlgc（OH）。下列说法不正确的是（）ANH2OH的电离常数K的数量级为109BCH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC当两溶液均稀释至lg4

23、时，溶液中水的电离程度：NH2OHCH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）c（CH3NH3+）3425时，用0.1 molL1NaOH溶液分别滴定10 mL 0.1 molL1的一元酸HX和HY，滴定时溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说确的是（）AHX、HY均为弱酸，且Ka（HX）Ka（HY）BM、Q、N三点中水的电离：NQMCP点溶液中存在：c（Na+）c（Y）c（HY）c（OH）D25时，Y的水解常数的数量级为10935已知：pc表示物质的量浓度的负对数。常温下，将amol一元弱酸HA与一定量盐酸或NaO

24、H溶液混合，配制成100mL溶液，所得溶液pH与pc（HA）、pc（A）的关系如图所示。下列叙述错误的是（）AKa（HA）105B曲线L1，代表pH与pc（A）的关系C水的电离程度：XYZDY点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液3625时，甲胺（CH3NH2）的电离常数pKb3.38甲胺是一元弱碱，碱性比NH3H2O略强，在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH25时，向20.0mLx mol1稀硫酸中滴加0.10molL1甲胺溶液，混合溶液中水电离的c（H+）与甲胺溶液体积之间的关系如图所示。下列说确的是（）Ax0.10、V040.0B25时，（CH3NH3）2SO4

25、的水解常数pKh10.62CN点对应的溶液中c（CH3NH3+）2c（SO42）DQ点对应的溶液呈碱性37水的电离平衡曲线如图所示，下列说确的是（）A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性38已知二元弱碱B（OH）2在水中存在如下电离平衡：B（OH）2 B（OH）+OH，Kb1103.75；B（OH）+B2+OH，Kb2107.62常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL 0.1mol/L的B（OH）2溶液，得

26、到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是（）Aa点所得的溶液中：c（B（OH）2）c（B（OH）+）Bb点所得的溶液中：c（B（OH）2）+c（OH）c（B2+）+c（H+）Cc点所得的溶液中：c（Cl）3c（B（OH）+）Dd点所得的溶液中：c（B2+）c（B（OH）+）c（B（OH）2）39室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设溶液的体积有加和性）。下列分析正确的是（）Aab段和bc段发生的离子反应一定不同B水的电离程度最大的是c点Cb点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）DNH4+的水解常数Kb的能量级为101040甲胺（CH3NH2）是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）Ab点对应加入盐酸的体积V20.00mLB常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb103.4Cb点可能存在关系：c（Cl）c（CH3NH3+）c（H+）c（OH）DV20.00mL时，溶液呈弱酸性19 / 19