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1、西南大学 结构化学期末考试试卷（ A )卷一、单选题 （30）1、下列波函数中量子数n、l、m具有确定值的是（ ）（A） （B） （C） （D） 2、如果是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E3能级的能量是（ ）（A）2 （B）4 （C）9 （D）183、化合物CO、CO和（CH）2CO中，碳氧键键长是（ ）（A）CO最长，CO2最短 （B）CO2最长，（CH3）2CO最短（C）一样长 （D）CO最短，（CH3）2CO最长4、测不准关系的含义是指（ ） (A ) 粒子太小，不能准确测定其坐标； （B）运动不快时，不能准确测定其动量 (C ) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定； （D）不能同
2、时准确地测定粒子的坐标与动量5、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）： A、2310+341-1 B、2221+332-1 C、221-1+3342+3410 D、3211+5340+5210 6、类氢体系的某一状态为43-1，该体系的能量为（ ）eV，角动量 大小为（ ）， 角动量在Z轴上的分量为（ ）。 A、-R/4 B、-R/16 C、-2R/9、 D、 -h/2 E、-h/ F、-2h/25、7、 下列算符为线性算符的是：（ ） A、sinex B、 C、d2/dx2 D、cos2x8、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：（ ） A、等于真实体系
3、基态能量 B、大于真实体系基态能量 C、不小于真实体系基态能量 D、小于真实体系基态能量9、对于SP杂化轨道：1=C11s+C12px 2=C21s+C22px 其归一化条件是指：（ ） A、C112+C122=1 B、C212+C222 =1 C、k/k=1/2 D、C112+C212=110、红外光谱由分子内部（ ）能量跃迁引起。 A、转动 B、电子-振动 C、振动 D、振动-转动11、晶包一定是一个：（ ） A、八面体 B、六方柱体 C、平行六面体 D、正方体12、已知类氢波函数2px的各种图形，推测3px图形，下列结论不正确 的是（ ）： A、角度部分图形相同 B、电子云相同 C、径向
4、分布不同 D、界面图不同13、假设有一AB晶体，属于正交底心，每个晶胞中有两个A原子和2个B原子，若A原子的坐标是（000），（1/2 1/2 0），一个B原子的坐标是（1/4 1/4 1/2），则另一个B原子的分数坐标应是（ d ）。 A (1/2 1/2 0) B (1/2 0 1/2) C (1/2 1/2 1/2) D (3/4 3/4 1/2)14、根据正当单位选取原则，下列各组平面格子属于正当格子的组是（ c ）。 (1) 正方及其带心格子 (2) 六方及其带心格子 (3) 平行四边行及其带心格子 (4) 矩形及其带心格子 A (1)(3)(4) B (1)(2)(4) C(4)
5、D(1)(3)15.、Fe的电子组态为Ar3d64s2,其能量最低的光谱支项为( )A. 5D4 B. 3P2 C. 5D0 D. 1S0二 填空题 （20 ）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的 （ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ） 跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。2、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。3、CO的电子组态为122232421452，则前线轨道是（ ）、（ ）。4、（312）晶面在a、b、c轴上的截距分别为( )，( )， ( )。5、 NaCl晶体中负离子的堆积型式为( )，正离子填入(
6、)的空隙中，CaF2晶体中负离子的堆积型式为( )，正离子填入( )的空隙中。6、np2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。7、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、 （ ）四种类型；8, 能量为100eV的自由电子的德布罗依波波( )cm.9、晶体中可能存在的独立的宏观对称元素是( )共8种。10、氟原子的基态光谱项为( )三 简答题 （ 20 ）1. 通过一维势箱的解，可以得出哪些重要结论和物理概念？2. 怎样表示一个电子的运动状态？怎样表示原子的整体状态？光谱项，光谱支项 各代表什么含义？（5分）3. 什么是分子轨道对称性守恒？4. 什么是离子极化？四、列出下列分子的对称
7、元素,并确定分子所属点群.(10分)() CBr4 (4) OCS 五、计算（10分）一类氢离子的波函数n.l.m共有二个节面，一个是球面，另一个是XOY面，这个波函数的 分别是多少？ 六、光谱项推求 （10分 ）（1）、已知Rh的价电子组态为s1d8，求它的基谱支项。（2）、求V(Z=23)原子基态时的最稳定的光谱支项。答案一 选择题 1-5 DCDD /AE 6-10 BHD /C C AD 11-15 C B D CA二 填空题1、定态 基态 激发态 2、 几率密度 3、5 14、1/3 ， 1 ， 1/2 。5、 A1（或面心立方） ， 八面体 简单立方 ， 立方体 6、 1D 1S
8、3P 7、旋转轴 反映面 对称中心 反轴 8、122.5pm 9、1，2，3，4，6，m, i。10、2p3/2;三 简答题1. 重要结论：1粒子在势箱中没有经典的运动轨道，而是以不同的几率密度出现在箱内各点。2 零点能。3 能量量子化。4波函数的正交归一性。 物理概念：节点，节面，玻尔对应原理，离域效应，量子效应，简并态，简并度。2. 用n l m m描述核外一个电子的运动状态，用L S J M表示原子的整体状态。由于电子之间的相互作用，每一个电子组态分解为不同的光谱项，又由于轨道运动和自旋运动的相互作用，每一个光谱项又分为若干个能级只有微小差别的光谱支项 。3. 分子轨道对称性守恒：在基元
9、反应中,反应物的分子轨道以对称性不变的方式转化为产物的分子轨道.4. 离子极化：在电场作用下，离子的电子云变形，偏离球对称，产生诱导偶极矩.在离子化合物中，离子极化的电场作用来自于异号离子. 尽管正负离子是互相极化的,但正离子电价越高半径越小,电子云越不易变形,倒是极化负离子的能力更强;负离子电价越高半径越大,电子云越容易变形,更易被极化.所以,通常把正离子视为极化者,负离子为被极化者.四、列出下列分子的对称元素,并确定分子所属点群.(10分) 对称元素为：C2, 2 分子所属点群为： 对称元素为：C4, 4 分子所属点群为：()CBr4 对称元素为：4C3,3C2,6 分子所属点群为：Td(
10、4 ) OCS 对称元素为：, 分子所属点群为：五 解：波函数的节面数为n-1个，现有两个节面，。径向部分节面是球面，XOY平面是角度部分的一个节面，因此， 在XOY节面上，即，与轴夹角为90， 所以。六 （1）解: 根据Rh的价电子组态为s1d8，ML最大为3，所以L=3；MS 最大为3/2，所以S=3/2;J=9/2,7/2,5/2,3/2, 电子组态半满后，J=9/2。因此Rh的价电子组态为s1d8的基谱支项2S+1LJ为4F9/2 。 （2）解：V：Ar4S23d3，找出MS最大时的ML最大的状态 m : 2 1 0 -1 -2 ML最大=2+1+0=3，所以L=3 ； S=3/2, J=9/2,7/2,5/2,3/2 , 3d3为半满前J=3/2。所以最稳定的光谱支项为4F3/2 。3
结构化学期末试题1
