2019中考化学重要知识点过关汇总

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1、精选优质文档-倾情为你奉上部分酸、碱和盐的溶解性汇总1、可溶碱：俺家拿被盖（氨、钾、钠、钡、钙） 2、硝酸盐（含 NO3 的盐）全溶3、盐酸盐（含 Cl- 的盐）只有Ag+ 不溶，其它全溶；4、硫酸盐（含SO42- 的盐）只有Ba2+ 不溶，Ca2+、Ag+ 微溶，其它全溶。5、碳酸盐（含CO32- 的盐）中K+、Na+、NH4+溶，其它全不溶（Mg2+微溶当不溶） 简化为：Cl 找Ag+；SO42 找Ba2+；NO3 不用找；CO32 只除K+、Na+、NH4+， OH还多Ba2+、Ca2+。常见的难溶物质中：BaSO4、AgCl、CaCO3、 BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2是白色

2、的， Cu(OH)2 是蓝色的， Fe(OH)3 是红褐色的， 其中BaSO4 和AgCl 不溶于稀硝酸。常见物质的颜色一、 固体的颜色红色固体：铜（Cu），氧化铁 （Fe2O3） 绿色固体：碱式碳酸铜（孔雀石、铜绿Cu2(OH)2CO3）蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2 ）、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾、五水硫酸铜（CuSO4.5H2O）淡黄色固体：硫磺（S） 黑色固体：铁粉，碳，氧化铜（CuO），二氧化锰（MnO2），四氧化三铁（Fe3O4）红褐色固体：氢氧化铁（Fe(OH)3） 暗紫色、紫黑色：高锰酸钾（KMnO4）二、溶液颜色蓝色溶液：硫酸铜（CuSO4）溶液，氯化铜（CuCl2）溶液，硝

3、酸铜Cu (NO3)2溶液 （含 Cu2+ 的溶液）浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4)溶液，氯化亚铁（FeCl2)溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2 溶液 （含Fe2+ 的溶液）黄色溶液：硫酸铁Fe2(SO4)3溶液，氯化铁（FeCl3)溶液，硝酸铁Fe(NO3)3溶液 （含 Fe3+ 的溶液）紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO4）溶液 三、 气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 （NH2） 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等四、火焰颜色蓝色火焰：一氧化碳（CO）、甲烷（CH4 ）在空气中燃烧淡蓝色火焰：氢气（H2）、硫（S）在空气中燃烧蓝紫色火焰：硫（S）在氧气中燃烧

4、有刺激性气味气体 二氧化硫（SO2）、氨气（NH3）、氯化氢（HCl）物质俗称C：金刚石、石墨、炭黑Hg：汞、水银S：硫、硫磺CaO：生石灰（食品干燥剂）Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：苏打、纯碱（不是碱，是盐）Na2CO310H2O ：碳酸钠晶体、纯碱晶体NaHCO3：小苏打CH4 ：甲烷、沼气（天然气的主要成份）C2H5OH：乙醇、酒精：CH3OH：甲醇（有毒、致失明、死亡）H2CO3：碳酸（汽水）Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石（分解生成三种氧化物的物质） 干冰：固体二氧化碳（不是冰）盐酸：氯化氢气体的水溶液大理石、石灰石的主要

5、成份是：CaCO3氧化铁，赤铁矿、铁锈的主要成份：Fe2O3食盐的主要成分是：NaCl 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 葡萄糖：C6H12O6 乙酸、醋酸、冰醋酸：CH3COOH （具有酸的通性）三、物质性质及用途1、单质： N2 空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 H2 最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 C 金刚石：划玻璃； 石墨：电极、润滑剂； 活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具

6、 P 红磷燃烧测定空气中氧气含量、发令枪、烟幕弹 S 制火药、火柴、鞭炮 2、 氧化物 CO 煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 CO2 引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 SO2 引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 NO2 引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 CaO 食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸： 碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） 盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、 硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、 碱： 氨水（NH3H2O）：作氮肥 NaOH 吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石

7、油炼制、造纸 Ca(OH)2 建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，漂白粉、澄清溶液用于检验CO2 Mg(OH)2、Al(OH)3 中和胃酸过多5、 盐： NaCl 调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 CaCO3 建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸 Na2CO3 洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5% NaHCO3的溶液 CuSO4 农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 明矾：净水剂，

8、吸附水中不溶于水的悬浮物 氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）， 使茎粗壮 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达 复合肥：KNO3、磷酸氢二铵NH4H2PO46、 有机物： CH4 沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 C2H5OH 酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 CH3COOH 调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒 CO(NH2)2 （尿素）作氮肥7、有毒的物质

9、：气体：CO、SO2、NO2、甲醛液体：甲醇（CH3OH）（致失明、死亡）； 工业酒精：含甲醇（CH3OH） 固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、 常见物质的检验一、 常见气体的检验气体检验方法反应原理O2 把带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃C+O2 CO2CO2 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2OH2 将气体点燃，产生淡蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内有无色液滴生成 将气体通入灼热的CuO，固体由黑色变红色，再将反应产生的气体通过无水CuSO4（，白色固体变成蓝色。 2H2+O22H

10、2OCuO + H2 Cu + H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2OCO 将气体点燃，产生蓝色火焰；火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊。 将气体通入灼热的CuO，再将反应产生的气体通入澄清石灰水，固体由黑色变红色，澄清石灰变浑浊。2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3CuO +CO Cu + CO2CO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3CH4 将气体点燃，产生蓝色火焰；火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内有无色液滴生成；.迅速倒转烧杯，,倒入水量澄清石灰水,振荡，石灰水变浑浊CH4+ O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3H2

11、O（气） 将气体通处无水CuSO4固体，固体由白色变为蓝色CuSO4+5H2O= CuSO4H2ONH3 将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，红色石蕊试纸变蓝NH3+H2O=NH3H2O检验原则：先验水，后验其他。二、常见离子（或酸碱盐）的检验离子鉴别方法现象化学方程式H+滴入石蕊溶液取少许试液加入锌粒溶液变红产生气体（H2)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2NH4+铵盐与熟石灰研磨，加少量碱液，加热，用湿润的红色试纸检测产生的气体有刺激性气味的气体产生试纸变蓝NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3+2H2O NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+ H2OCu2+滴加氯氧化

12、钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClFe3+滴加氯氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl3+2NaOH=Fe(OH)2+3NaClOH-滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液溶液变蓝溶液变红Cl-滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl+HNO3SO42-滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HSO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+HNO3CO32/HCO3滴加稀HCl，再将放出的气体通入澄清的石灰水中放出无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2Ca(OH)2+CO2

13、= CaCO3+ H2O注意事项： （1）能与Ag+ 反应生成白色沉淀的还有SO42、CO32- 等离子，但只有 AgCl 沉淀不溶于稀 HNO3，因此，滴加稀 HNO3 这一步不能省略。 （2）能与 Ba2+ 反应生成白色沉淀的还有CO32等离子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3 ，因此，滴加稀 HNO3 这一步不能省略。 （3）不能用BaCl2 溶液鉴别SO42，因为 BaCl2 溶液中含有Cl，若待鉴别溶液中不含SO42 而含有Ag+，由于Cl 可与Ag+ 反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同样会产生产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、可燃物中含碳、氢元素的检验将可燃物点燃，用干冷烧杯

14、罩在火焰上方，若烧杯内壁有水珠产生，则物质有氢元素，否则没有；迅速将上述操作中的烧杯翻转，倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则有碳元素，否则没有。四、常见物质的检验被检验的物质检验方法反应原理 检验NaOH是否变质 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 生石灰中是否含有石灰石滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 区分三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4 向三支试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别是滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则是稀HCl，剩下的是稀

15、HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+ 2HNO3 AgNO3+HCl =AgCl+HNO3 淀粉 加入碘溶液，若变蓝则含淀粉 葡萄糖 加入新制的氯氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则含葡萄糖五、铵态氮肥的检验 （1）研磨法：将样肥与熟石灰研磨，有刺激性气味的是铵态氮肥。 （2）与碱共热法：将样肥与碱液混合加热，有使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，则证明为氮肥。六、材料的检验 （1）鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料有毒，不能盛装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。（聚氯乙烯塑料燃烧产生HCl气体） （2）鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线 棉线：点燃，无臭

16、味，残留物灰色、细软 羊毛线：有烧焦羽毛气味，残留物不易结球 （羊毛线含蛋白质，灼烧时有烧烧焦羽毛气味） 合成纤维线：有臭味，易结球五、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、 质量增加质量增加的原因常见物质由于吸水而增加的氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸由于跟水反应而增加氧化钙、氧化银、氧化钾、氧化钠、硫酸铜由于跟二氧化碳反应而增加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氧氧化钙2、质量减少质量增加的原因常见物质由于挥发而减少浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水由于风化而减少碳酸钠晶体六 常见混合物的除杂三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。五方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被

17、除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）气化法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。一、气体除杂：（括号中为杂质）CO2（O2）：将气体通过灼热的铜网。 2Cu+O22CuOCO2（H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。CuO + H2 Cu + H2O CuO +COCu + CO2O2或CO2或H2（水蒸气）：将气体通过浓硫酸或无水氯化钙等干燥剂。浓硫酸、氯化钙具有吸水性。O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中。2NaOH+CO2=Na

18、2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二、 固体除杂：Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。Cu（含CuO）：还原法：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） CuO + H2 Cu + H2O 溶解法：加入足量的稀硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 2Cu+O22CuO C+O2CO2 CaO（含CaCO3）：高温煅烧 CaCO3 CaO+ CO2CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

19、CaO+ H2O = Ca(OH)2CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。 CaO+ H2O = Ca(OH)2 NaOH（NaCO3）：加入适量的石灰水（ CaOH溶液） 滤去CaCO3沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+ NaOH NaCl（CuSO4）：加入适量的BaOH溶液 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 NaNO3（NaCl）：加入适量的AgNO3溶液 AgNO3+NaCl = AgCl+N

20、aNO3三、溶液除杂： FeSO4 溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2 溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2SO4 溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 KNO3 溶液（含NaCl）：冷却热饱和溶液 （KNO3的溶液解度随温度变化大，先析出，过滤得到纯净KN

21、O3 知识点补充1、Na2CO3是盐，便其水溶液显碱性，即溶液PH值7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识是中考命题常考点。2、化肥的简易鉴别1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法（1）物理方法区分比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉，过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性。氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体气味有刺激性气味无气味无气味酸味无气味无气味溶解性溶于水溶于水不溶于水溶于水，但有残渣溶于水溶于水（）化学方法区分取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否闻到气味？氮肥钾肥硫

22、酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾加入熟石灰粉末研磨有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3+2H2O NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl+2NH3+2H2O（3）总结区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法 观察样品的颜色和气味。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。 取少量熟石灰粉末放入研钵里与样品混合研麻磨，闻到氨味的是氮肥，其余是钾肥， 2、氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氯铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮

23、肥区分开。其他常见氮肥可按如下步骤鉴别3、干燥剂的应用与选择 专题解读；浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氢化钙）都可用作干燥剂。由于其性质不同，所能干燥的气体也不同。浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为食品干燥剂。生石灰（CaO）腐蚀性相对较弱，常用来干燥食品。选择干燥剂的原则：被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，干燥剂只能吸收物质中的水分。常用的干燥剂与可干燥的气体：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO、CO2、CH4（甲烷）、N2、HClNH3（氨气）无水氯化钙除NH3外的所有常见气体NH3（氨气）碱石灰Ca(OH)2、生石灰（CaO）、固体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4（甲烷）、N2、NH3CO2、SO2、HCl4、三大还原剂：H2、C、CO 共同性质：可燃性、还原性。注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。 但： 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物。（只有水生成的是氢气，只有二氧化碳生成的是一氧化碳，既有水又有二氧化碳生成的是甲烷。不可根据火焰颜色） 专心-专注-专业